Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
КИСЛОРОД
Содержание
- 1. КИСЛОРОД
- 2. В атоме кислорода 8 электронов, при этом
- 3. Распространение в природеКислород — самый распространенный на Земле
- 4. Физические свойстваПри нормальных условиях кислород — это газ без
- 5. Химические свойства
- 6. Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами,
- 7. Окисляет соединения, которые содержат элементы с не
- 8. Кислород образует пероксиды со степенью окисления −1.Например, пероксиды получаются
- 9. С неметаллами: S + O2 = SO2
- 10. ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДАНебольшие количества кислорода можно получать нагреванием
- 11. Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия
- 12. ПрименениеВ металлургииРакетное топливоВ медицинеВ пищевой промышленностиВ химической промышленностиВ сельском хозяйстве
- 13. Биологическая роль кислорода Большинство живых существ (аэробы)
- 14. Домашнее заданиеПараграф 21, упр. 1,2,8 (письменно)
- 15. Скачать презентанцию
В атоме кислорода 8 электронов, при этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 6 электронов – на внешнем. Поэтому в химических реакциях кислород может принимать от доноров до двух электронов, достраивая свою
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1КИСЛОРОД
Составил:
учитель химии
МОУ «Средняя общеобразовательная
школа №92 с углубленным
изучением
отдельных предметов»
Слайд 2В атоме кислорода 8 электронов, при этом 2 электрона находятся
на внутреннем уровне, а 6 электронов – на внешнем.
Поэтому в химических
реакциях кислород может принимать от доноров до двух электронов, достраивая свою внешнюю оболочку до 8 электронов и образуя избыточный отрицательный зарядСТРОЕНИЕ АТОМА
Слайд 3Распространение в природе
Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его
долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) приходится около
47,4 % массы твёрдой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8 % (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,12 % по массе. Более 1500 соединений земной коры в своём составе содержат кислород.Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 25 %, по массовой доле — около 65 %.
Слайд 4Физические свойства
При нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и
запаха.
1 л его имеет массу 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется
в воде (4,9 мл/100г при 0 °C, 2,09 мл/100г при 50 °C) и спирте (2,78 мл/100г при 25 °C).Жидкий кислород (темп. кипения −182,98 °C) — это бледно-голубая жидкость.
Твёрдый кислород (темп. плавления −218,79 °C) — синие кристаллы.
Слайд 6Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления
−2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и
ускоряется при повышении температуры.Пример реакции, протекающей при комнатной температуре:
2Li + O2 = Li2O
Слайд 7Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:
2NO
+ O2 = NO2
Окисляет большинство органических соединений:
C2H5OH + 3O2 =
2CO2 + 3H2O
Слайд 8Кислород образует пероксиды со степенью окисления −1.
Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных
металлов в кислороде:
2Na + O2 = Na2O2
2BaO + O2 =
2BaO2
Слайд 9С неметаллами:
S + O2 = SO2
P + O2
= P2O5
C + O2 = CO2
(Рассмотрите вторую реакцию
с позиций ОВР)
Слайд 10ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА
Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO4:
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 +
O2↑
также используют реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н2О2:
2H2O2 → 2Н2О + О2↑
Катализатором
является диоксид марганца (MnO2) или кусочек сырых овощей (в них содержатся ферменты, ускоряющие разложение пероксида водорода).
Слайд 11Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3:
2KClO3 → 2KCl +
3O2↑
К лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза водных растворов
щелочей.Распознать выделяющийся кислород можно поместив тлеющую лучинку в ёмкость с газом. При наличии кислорода лучинка ярко вспыхнет.
Слайд 12Применение
В металлургии
Ракетное топливо
В медицине
В пищевой промышленности
В химической промышленности
В сельском хозяйстве
Слайд 13Биологическая роль кислорода
Большинство живых существ (аэробы) дышат кислородом воздуха. Широко
используется кислород в медицине. При сердечно-сосудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов,
в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль»). Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном. Радиоактивный изотоп кислорода 15O применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции.
