Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Неметаллы 9 класс
Содержание
- 1. Неметаллы 9 класс
- 2. Содержание.Неметаллы.Атомы.По периоду.По подгруппе.Простые вещества.Химические свойства.Водородные соединения.Оксиды.
- 3. Неметаллы. Неметаллы - Это химические элементы,
- 4. Атомы. Атомы неметаллов маленькие. У большинства
- 5. По периоду. У атомов элементов-неметаллов
- 6. По подгруппе. У атомов элементов-неметаллов
- 7. Простые вещества.Большинство неметаллов - простые вещества, в
- 8. Химические свойства Характерными для большинства
- 9. Со сложными веществами:2FeCl2 + Cl2
- 10. Водородные соединения Все неметаллы (кроме элементов благородных газов) образуют молекулярные водородные соединения. Простейшие водородные соединения:
- 11. Оксиды .Все оксиды неметаллов относятся к кислотным
- 12. Скачать презентанцию
Содержание.Неметаллы.Атомы.По периоду.По подгруппе.Простые вещества.Химические свойства.Водородные соединения.Оксиды.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Содержание.
Неметаллы.
Атомы.
По периоду.
По подгруппе.
Простые вещества.
Химические свойства.
Водородные соединения.
Оксиды.
Слайд 3Неметаллы.
Неметаллы - Это химические элементы, которые образуют в
свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.
Слайд 4Атомы.
Атомы неметаллов маленькие. У большинства из них от
четырех до восьми валентных электронов (они же внешние), но
у атома H- один, у атома He - два,
а у атома B - три валентных электрона. Атомы неметаллов сравнительно легко присоединяют чужие электроны. Склонностью отдавать электроны атомы неметаллов не обладают.
Слайд 5 По периоду.
У атомов элементов-неметаллов в периоде с
увеличением порядкового номера
заряд ядра увеличивается;
радиусы атомов уменьшаются;
число электронов
на внешнем слое увеличивается; число валентных электронов увеличивается;
электроотрицательность увеличивается;
окислительные (неметаллические) свойства усиливаются (кроме элементов VIIIA группы).
Слайд 6По подгруппе.
У атомов элементов-неметаллов в подгруппе с
увеличением порядкового номера
заряд ядра увеличивается;
радиус атома увеличивается;
электроотрицательность уменьшается;
число валентных электронов не изменяется;
число внешних электронов не изменяется (за исключением водорода и гелия);
окислительные (неметаллические) свойства ослабевают (кроме элементов VIIIA группы).
Слайд 7Простые вещества.
Большинство неметаллов - простые вещества, в которых атомы связаны
ковалентными связями.
В благородных газах химических связей нет.
Среди неметаллов
есть как молекулярные, так и немолекулярные вещества. Все это приводит к тому, что физических свойств, характерных для всех неметаллов, нет.
Слайд 8Химические свойства
Характерными для большинства неметаллов являются окислительные
свойства. Как окислители они реагируют с металлами:
Ca + Cl2
= CaCl2 4Li + O2 = 2Li2O
2Na + S = Na2S
С менее электротрицательными неметаллами:
H2 + S = H2S
P4 + 5O2 = 2P2O5
2P + 5Cl2 = 2PCl5
Слайд 9 Со сложными веществами:
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
CH4 +
Br2 = CH3Br + HBr
Менее характерны для неметаллов
восстановительные свойства. Как восстановители они реагируют с более электротрицательными неметаллами:Si + 2F2 = SiF4
C + O2 = CO2
C + 2S = CS2 Со сложными веществами:
H2 + HCHO = CH3OH
6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5
Слайд 10Водородные соединения
Все неметаллы (кроме элементов благородных газов) образуют
молекулярные водородные соединения. Простейшие водородные соединения:
Слайд 11Оксиды .
Все оксиды неметаллов относятся к кислотным или несолеобразующим. Несолеобразующие
оксиды: CO, SiO, N2O, NO.
Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты
