Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Непредельные углеводороды. Алкены
Содержание
- 1. Непредельные углеводороды. Алкены
- 2. Непредельные – углеводороды, содержащие между атомами углерода одну или несколько π- связейНепредельные углеводородыАлкеныС=САлкины С≡ САлкадиеныС=С=С
- 3. Алкены (олефины, этиленовые)Строение
- 4. II. Гомологический ряд алкеновСоставьте
- 5. Контроль:
- 6. �Какова общая формула алкенов?СnH2n�
- 7. III.Изомерия и номенклатура алкенов.Просмотрите видеоролик о номенклатуре
- 8. 4. Что ещё можно изменить в строении
- 9. 3. Изомерия классов (с С3)СnH2nАлкеныСН2=СН-СН3пропенЦиклоалканы циклопропан
- 10. Изомерия №№1-3 относится к структурной изомерии (положение атомов в пространстве не меняется)
- 11. В отличие от них существует4. Пространственная (геометрическая)изомерияУсловие существования изомеров: – СН = СН – цис-форма транс-форма
- 12. Пример: бутен – 2 существует в двух
- 13. Домашнее задание:§ 9, стр.43 упр.2,4,8,9
- 14. IV. Физические свойства алкеновТемпературы плавления и кипения
- 15. V. Химические свойства алкенов Какой тип химических свойств,
- 16. Вопрос: Какой тип реакции, связанный со строением,
- 17. 2.1.Присоединение водорода (гидрирование) Составьте уравнение гидрирования пропилена
- 18. 2.3.Присоединение галогенводородов (гидрогалогенирование) Присоединение галогенводородов к гомологам
- 19. Составьте уравнение гидробромирования пропилена. Назовите продукт
- 20. 2.5.Присоединение самого себя (полимеризация)
- 21. Вопрос: А возможны реакции разложения для этиленовых?
- 22. Из природного газа и нефтиРазложение(дегидрирование) алкановСnH2n+2→ СnH2n
- 23. Домашнее задание:§10 Решить цепочку превращений:С2H5ОН→ С2H4→CO2
- 24. Скачать презентанцию
Непредельные – углеводороды, содержащие между атомами углерода одну или несколько π- связейНепредельные углеводородыАлкеныС=САлкины С≡ САлкадиеныС=С=С
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Алкены
(олефины, этиленовые)
Строение
тип гибридизации – sp2
валентный угол – 1200
геом.форма молекулы – плоская
длина связи С=С 0,134 нм
Слайд 4II. Гомологический ряд алкенов
Составьте
структурные и молекулярные формулы
первых 3-х гомологов алкенов и, пользуясь Справочной таблицей, дайте им названия по международной номенклатуре.
Слайд 7III.Изомерия и номенклатура алкенов.
Просмотрите видеоролик о номенклатуре алкенов.
Какой вид изомерии
присущ как алканам, так и алкенам? Какое минимальное количество атомов
углерода должно быть у изомера с данным видом изомерии?Запишите название вида изомерии и постройте два изомера углеродного скелета для алкена общего состава С4Н8 и дайте им названия.
Слайд 84. Что ещё можно изменить в строении алкенов помимо углеродного
скелета?
5.Какое минимальное количество атомов углерода должно быть у первого пред-ставителя
данной изомерии?6. Запишите название данной изомерии и постройте формулы двух изомерных алкенов общего состава С5Н10 и дайте им названия.
�
Слайд 10Изомерия №№1-3 относится к структурной изомерии (положение атомов в пространстве не
меняется)
Слайд 11В отличие от них существует
4. Пространственная (геометрическая)изомерия
Условие существования изомеров:
– СН = СН – цис-форма транс-форма
Слайд 14IV. Физические свойства алкенов
Температуры плавления и кипения алкенов (упрощенно) увеличиваются
с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи.
При нормальных условиях
алкены с C2H4 до C4H8 — газы; с C5H10 до C17H34 — жидкости, после C18H36 — твёрдые тела. Алкены не растворяются в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.
Слайд 15V. Химические свойства алкенов
Какой тип химических
свойств, связанный с составом,
будет характерен для алкенов?
ГОРЕНИЕ
Горение
Составьте уравнение реакции горения
а) этилена
б) пропиленаВопрос: Каково процентное содержание углерода в алкенах по сравнению с алканами? Как вы считаете, отразится ли это на характере пламени?
Слайд 16Вопрос: Какой тип реакции, связанный со строением, будет характерен
для
всех непредельных углеводородов?
Реакция присоединения
Что будет происходить с π- связью в
результате этой реакции? 2.Реакции присоединения(идут с разрывом π- связи) - характерная реакция для алкенов
Слайд 172.1.Присоединение водорода (гидрирование) Составьте уравнение гидрирования пропилена (при нагревании, в присутствии
катализатора). Назовите продукт реакции.
СН3-СН=СН2 + Н2 → СН3-СН2 - СН3
2.2.Присоединение
галогенов (галогенирование)
Составьте уравнение бромирования пропилена. Назовите продукт реакции.
СН3-СН=СН2 + Br2 → СН3-СНBr- СН2Br
Реакция сопровождается обесцвечиванием бромной воды. Применяется для обнаружения непредельности соединения (π- связи)
Слайд 182.3.Присоединение галогенводородов (гидрогалогенирование) Присоединение галогенводородов к гомологам этилена идет по правилу
В.В.Марковникова: при обычных условиях водород галогенводорода присоединяется по месту двойной
связи к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, а галоген — к менее гидрогенизированному. Правило Марковникова можно объяснить тем, что у несимметричных алкенов (например, в пропилене) электронная плотность распределена неравномерно. Реакция идет по ионному механизму. Правило Марковникова соблюдается при присоединении к несимметричным алкенам и других электрофильных реагентов (H2O, H2SО4, НСl и др.).
Слайд 19
Составьте уравнение гидробромирования пропилена. Назовите продукт реакции.
СН3-СН=СН2 + НBr →
СН3-СНBr - СН3
2.4.Присоединение воды (гидратация)
Проходит также по правилу Марковникова
Составьте уравнение
гидратации пропилена. Назовите продукт реакции (пользуясь Справочной таблицей).СН3-СН=СН2 + НОН → СН3-СНОН - СН3
Слайд 21Вопрос: А возможны реакции разложения для этиленовых? Почему?
3. Реакции разложения
(дегидрирования)
Составьте уравнение дегидрирования пропилена. Дайте название продукту реакции (пользуясь Справочной
таблицей)С3Н6→ С3Н4 + H2 (при to, в присут. катал-ра)
4. Реакции окисления (ок-ль KMnO4)
СН3-СН=СН2+[О]+НОН →СН3-СНОН – СН2ОН
В ходе реакции происходит обесвечивание раствора перманганата калия. Качественная реакция на напредельность.
Слайд 22Из природного газа и нефти
Разложение(дегидрирование) алканов
СnH2n+2→ СnH2n + H2 (to,
кат-р)
3. Разложение галогенпроизводных:
С2H5Cl → С2H4 +KCl
(нагревание со спиртовым раствором
щелочи)4. Получение этилена (лабораторный способ)
С2H5ОН→ С2H4 + H2О (при нагревании, в присутствии конц. серной кислоты)
VI. Получение алкенов
Теги
