Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Окислительно-восстановительные реакции
Содержание
- 1. Окислительно-восстановительные реакции
- 2. Важнейшие окислителиСильныеF2, O2, O3, H2O2, Cl2HClO, HClO3, H2SO4, HNO3Царская водкаNO2KMnO4, MnO2K2Cr2O7, CrO3 PbO2СлабыеI2, Br2, SO2HNO2Соединения Fe3+
- 3. СильныеЩелочные и щелочно-земельные металлыMg, Al, H2HI и
- 4. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакцийМетод электронного баланса применяется при
- 5. Ионно-электронный методДостоинства методаВ нем применяются не гипотетические
- 6. Ионно-электронный методИзбыток ионов О2- связывается:в кислой среде
- 7. Влияние некоторых факторов на характер протекания реакции Степень
- 8. Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
- 9. Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
- 10. Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
- 11. Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
- 12. ЛитератураВолодина, М.А, Решетникова, Л.П., Кузяков, Ю.А., Мастрюков,
- 13. Скачать презентанцию
Важнейшие окислителиСильныеF2, O2, O3, H2O2, Cl2HClO, HClO3, H2SO4, HNO3Царская водкаNO2KMnO4, MnO2K2Cr2O7, CrO3 PbO2СлабыеI2, Br2, SO2HNO2Соединения Fe3+
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Важнейшие окислители
Сильные
F2, O2, O3, H2O2, Cl2
HClO, HClO3, H2SO4, HNO3
Царская водка
NO2
KMnO4,
MnO2
Слайд 3Сильные
Щелочные и щелочно-земельные металлы
Mg, Al, H2
HI и йодиды
HBr и бромиды
H2S
и сульфиды
NH3, PH3, H3PO3
C, CO
Соединения Fe2+, Cr2+
Слабые
Малоактивные металлы (Pb, Cu,
Ag, Hg)HCl
SO2
HNO2
Альдегиды, спирты, муравьиная кислота, щавелевая кислота, глюкоза
Важнейшие восстановители
Слайд 4Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Метод электронного баланса
применяется при рассмотрении ОВР, протекающих
при:
сплавлении веществ,
термическом разложении,
взаимодействии твердого вещества с газообразным
(обжиг), при взаимодействии сухих солей и металлов с практически безводными кислотами
Метод ионно-электронного баланса
(метод полуреакций)
применяется при рассмотрении ОВР, протекающих в водных растворах
Слайд 5Ионно-электронный метод
Достоинства метода
В нем применяются не гипотетические ионы, а реально
существующие ( не Mn7+, а MnO4-)
Видна роль среды как активного
участника всего процессаНе нужно знать все получающиеся в результате реакции вещества, они появляются в уравнении реакции при выводе его
Слайд 6Ионно-электронный метод
Избыток ионов О2- связывается:
в кислой среде – ионами Н+
О2-
+ 2Н+ → Н2О
в нейтральной или
щелочной средах – молекулами Н2О или гидроксид-ионами ОН-О2- + Н2О → 2ОН-
Слайд 7Влияние некоторых факторов на характер протекания реакции
Степень окисления элемента в
продуктах реакции зависит от условия проведения этой реакции:
от силы
окислителя и восстановителяот концентрации окислителя и восстановителя
от характера среды (кислотности раствора)
от температуры
Слайд 12Литература
Володина, М.А, Решетникова, Л.П., Кузяков, Ю.А., Мастрюков, В.С., Чуранов, С.С.
Пособие по химии. М.: Изд-во Московского университета, 1978
Новошинский, И.И. Химия.
10 кл.: Учеб. для общеобразоват. Учреждений /И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – М.: ООО «Издательство Оникс»:ООО «Издательство «Мтр и образование», 2005 – 352 с.: ил.Прошлецов, А.Н., Рунов, Н.Н. Справочник по химии для поступающих в ВУЗы. Ярославль: Изд-во ЯГПУ, 2006
Химия. Медико-биологическое значение и применение в медицине металлов и их соединений. Ярославль, ЯГМА, 1998
Хомченко, Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы.: Учебное пособие. – 2-е изд.,испр.- М.: Высшая школа, 1994
