Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Первые попытки классификации химических элементов
Содержание
- 1. Первые попытки классификации химических элементов
- 2. Но наука никогда не стоит на месте:В
- 3. Классификация химических элементов на: металлы и неметаллыЯкоб
- 4. Какими признаками обладают указанные вещества?Графит - углеродКремнийЙодНекоторые
- 5. Классификация элементов по валентности:Франкленд I
- 6. Выпишите элементы по столбикам в соответствии
- 7. CBr4 N2O HF PH3 SiO2 Al2S3 Mg3P2
- 8. Классификация по семействамСемейства – это группы химических
- 9. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
- 10. Характеристика щелочных металлов
- 11. Щелочные металлы – простые веществалитийнатрийкалийрубидийцезий
- 12. Слайд 12
- 13. Характеристика галогенов
- 14. ФТОР – ГАЗ (Н.У.)СВЕТЛО- ЖЁЛТЫЙ РЕЗКИЙРАЗДРАЖАЮЩИЙЗАПАХБРОМ –
- 15. Возгонка йода Возгонка – это переход вещества из твердого агрегатного состояния в газообразное, минуя жидкое.
- 16. Повторение:1. Расставьте коэффициенты в следующихуравнениях реакций. Определите
- 17. Повторение2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных
- 18. Скачать презентанцию
Но наука никогда не стоит на месте:В середине XIX века было известно уже 63 химических элемента.Учёных – химиков того времени волновал вопрос:«Как классифицировать известные химические элементы?»
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Первые попытки классификации химических элементов
До 1200 г. нашей эры человек
был знаком с семью металлами:
Слайд 2Но наука никогда не стоит на месте:
В середине XIX века
было известно уже 63 химических элемента.
Учёных – химиков того времени
волновал вопрос:«Как классифицировать известные химические элементы?»
Слайд 3Классификация химических элементов на: металлы и неметаллы
Якоб Йен Берцеллиус
Общие свойства
металлов:
Пластичность – способность изменять свою форму при ударе, прокатываться
в тонкие листы, вытягиваться в проволоку.Электропроводность – способность проводить электрический ток.
Теплопроводность – способность проводить тепло
Металлический блеск – хорошо отражают световые лучи.
Твердое агрегатное состояние (кроме ртути)
Слайд 4Какими признаками обладают указанные вещества?
Графит - углерод
Кремний
Йод
Некоторые неметаллы обладают металлическими
признаками
Вывод: классификация элементов на металлы и неметаллы – не верна!
неметаллы
Слайд 5Классификация элементов
по валентности:
Франкленд
I II
I II VI
II III I IV I I IIH2O Na2O SO3 NH3 CH4 K2S
II II IV II III II II II I I III II
MgO NO2 Cl2O3 CO HCl Fe2O3
III II V II IV II VII II II II
Al2O3 P2O5 SO2 Cl2O7 FeO
Определить валентность элементов
Слайд 6Выпишите элементы по столбикам
в соответствии с валентностью
В А Л
Е Н Т Н О С Т Ь
I
H
Na
K
Cl
II
O
C
S
Mg
Fe
III
Cl
Fe
Al
N
IV
C
S
N
V
P
VI
S
VII
Cl
У многих элементов валентность - переменная
Вывод: классификация по
валентности – не верна
Слайд 7
CBr4 N2O HF PH3 SiO2 Al2S3 Mg3P2
CaO; H2S; Cr2O3
SBr4 Na3N Cu2O AlF3
Al4C3 PCl5 SiO2 Cl2O5 CaBr2 Li3N CO
Определить валентность элементов
Слайд 8Классификация по семействам
Семейства – это группы химических элементов со сходными
свойствами!
Щелочные металлы
Галогены
Образуют щёлочи при взаимодействии с водой
Образуют соли
при
взаимодействиис металлами
Слайд 14ФТОР – ГАЗ (Н.У.)
СВЕТЛО- ЖЁЛТЫЙ
РЕЗКИЙ
РАЗДРАЖАЮЩИЙ
ЗАПАХ
БРОМ – ЖИДКОСТЬ
ТЁМНО -
БУРАЯ
ЗАПАХ РЕЗКИЙ, ЗЛОВОННЫЙ
ХЛОР – ГАЗ (Н.У.)
ЖЁЛТО – ЗЕЛЕНЫЙ
РЕЗКИЙ
УДУШАЮЩИЙ ЗАПАХ
ЙОД – ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО
ЦВЕТ - ФИОЛЕТОВЫЙ С МЕТАЛЛИЧЕСКИМ БЛЕСКОМ. ЗАПАХ – РЕЗКИЙ.
Физические свойства галогенов
F2
Cl2
Br2
Слайд 15Возгонка йода
Возгонка – это переход вещества из твердого агрегатного состояния
в газообразное, минуя жидкое.
Слайд 16Повторение:
1. Расставьте коэффициенты в следующих
уравнениях реакций. Определите типы реакций:
СаСО3 →
СаО + CO2
Na2SO4 + ВаСl2 → NaСl + ВаSO4
SO3
+ H2O → H2SO4Cu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
Аl2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Аl(OH)3↓
о
р
с
о
р
о
2
2
2
2
3
2
3
6
Слайд 17Повторение
2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов
реакций. Определите типы реакций.
А) Сульфат магния + гидроксид натрия →
гидроксид магния + сульфат натрия.
Б) Хлорид калия + нитрат серебра →
нитрат калия + хлорид серебра.
В) Железо + соляная кислота →
хлорид железа (II) + водород.
Г) Оксид меди + оксид азота (V) → нитрат меди (II)
Д) Железо + сера → сульфид железа (II).
