TheSlide.ru

Получение и химические свойства кислорода

Содержание

1. Получение и химические свойства кислорода
2. Цели и задачи урока:Выяснить источник кислорода в
3. *Способы получения кислорода 1)
4. 3) В лаборатории кислород получают реакциями
5. Разложение перекиси водорода в присутствии оксида марганца (IV)
6. ! Катализатор – вещество, которое изменяет скорость реакции, но само при этом не расходуется
7. * в) перманганата калия при нагревании:
8. Как проверить, собрался ли кислород в сосуде?Подумайте …
9. *Проверка собравшегося кислорода
10. *Химические свойства кислорода Допишите уравнения реакций:Ca +
11. Химические свойства кислорода
12. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород
13. Названия оксидовСлово «оксид» + название элемента в
14. Реакции с участием кислородаРеакции взаимодействия веществ с
15. Домашнее задание§§ 33,34 (конспект)№№ 2, 5 стр. 111 (после § 34)
16. Скачать презентанцию

Цели и задачи урока:Выяснить источник кислорода в природе; познакомиться с лабораторными и промышленными способами получения кислородаПознакомиться с понятием о катализатореПознакомиться с важнейшими химическими свойствами кислородаНаучиться давать названия оксидам

Главная
Химия
Получение и химические свойства кислорода

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Получение и химические свойства кислорода

Получение и химические свойства кислорода

Слайд 2Цели и задачи урока:
Выяснить источник кислорода в природе; познакомиться с

лабораторными и промышленными способами получения кислорода
Познакомиться с понятием о катализаторе
Познакомиться

с важнейшими химическими свойствами кислорода
Научиться давать названия оксидам

Цели и задачи урока:Выяснить источник кислорода в природе; познакомиться с лабораторными и промышленными способами получения кислородаПознакомиться с

Слайд 3*
Способы получения кислорода
1) В природе кислород

образуется в процессе фотосинтеза

2) В промышленности его получают перегонкой

сжиженного воздуха при t = - 1830 С

*Способы получения кислорода 1) В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза 2) В промышленности

Слайд 4
3) В лаборатории кислород получают реакциями разложения:

а) воды под

действием электрического тока (электролиз):

2H2O → 2H2 + O2

б) пероксида водорода под действием MnO2:
MnO2
2Н2О2 → 2Н2О + О2

3) В лаборатории кислород получают реакциями разложения:а) воды под действием электрического тока (электролиз):

Слайд 5Разложение перекиси водорода в присутствии оксида марганца (IV)

Разложение перекиси водорода в присутствии оксида марганца (IV)

Слайд 6
! Катализатор – вещество, которое изменяет скорость реакции, но само

при этом не расходуется

! Катализатор – вещество, которое изменяет скорость реакции, но само при этом не расходуется

Слайд 7*
в) перманганата калия при нагревании: 2KMnO4

→ K2MnO4 + MnO2 + O2 Разложение этой соли идёт

при нагревании её выше 2000 С

* в) перманганата калия при нагревании: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 +

Слайд 8Как проверить, собрался ли кислород в сосуде?

Подумайте …

Как проверить, собрался ли кислород в сосуде?Подумайте …

Слайд 9*
Проверка собравшегося кислорода

*Проверка собравшегося кислорода

Слайд 10*
Химические свойства кислорода Допишите уравнения реакций:
Ca + O2 →
Na +

O2 →
Al + O2 →
S + O2 →
H2S +

O2 →
CH4 + O2→

*Химические свойства кислорода Допишите уравнения реакций:Ca + O2 → Na + O2 →Al + O2 → S

Слайд 11Химические свойства кислорода

Химические свойства кислорода

Слайд 12Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним

из которых является кислород

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород

Слайд 13Названия оксидов
Слово «оксид»
+ название элемента в родительном падеже
+

валентность элемента в данном оксиде (если она переменная)

Названия оксидовСлово «оксид» + название элемента в родительном падеже + валентность элемента в данном оксиде (если она

Слайд 14Реакции с участием кислорода
Реакции взаимодействия веществ с кислородом относятся к

реакциям окисления
Реакции взаимодействия веществ с кислородом, протекающие с выделением большого

количества тепла и света, называются реакциями горения

Реакции с участием кислородаРеакции взаимодействия веществ с кислородом относятся к реакциям окисленияРеакции взаимодействия веществ с кислородом, протекающие

Слайд 15Домашнее задание
§§ 33,34 (конспект)
№№ 2, 5 стр. 111 (после §

Домашнее задание§§ 33,34 (конспект)№№ 2, 5 стр. 111 (после § 34)

Скачать презентацию

Теги

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей