Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
предельные одноатомные спирты
Содержание
- 1. предельные одноатомные спирты
- 2. Спирты – это производные углеводородов,где один или несколько водородных атомовзамещены на гидроксогруппу.
- 3. Гомологический ряд спиртов
- 4. Функциональная группа спиртовПри смещении электронной плотности от
- 5. Водородная связьУменьшение расстояния
- 6. Классификация спиртов
- 7. Слайд 7
- 8. Номенклатура спиртовСистематические названия даются по названию углеводорода
- 9. Слайд 9
- 10. Химические свойства спиртов1. Взаимодействие с галогеноводородами, подобно взаимодействию щелочей с кислотами2. Дегидратация. А) внутримолекулярная
- 11. Б) межмолекулярная3. ГорениеС2Н5ОН + 3 О2 →
- 12. 4. Спирты взаимодействуют со щелочными и щелочно-земельными
- 13. Способы получение спиртовЛабораторные:Гидролиз галогеналканов Гидратация этиленовых углеводородовобразуется вторичный спирт по правилу Марковникова
- 14. Гидрирование карбонильных соединений
- 15. Промышленные:Получение метанола из синтез-газа
- 16. Применение спиртовПолучение лекарств
- 17. Обеззараживание
- 18. Производство лаков и красок
- 19. При проведении клинического анализа крови
- 20. В качестве автомобильного топлива
- 21. Как добавка к реактивному топливу
- 22. В качестве растворителя
- 23. Сырье для получения каучука
- 24. Сырье для производства уксусной кислоты
- 25. Проверь себя1. Общая формула предельных одноатомных спиртов а) CnH2n+2 б) CnH2n в) CnH2n-2 г) CnH2n+1OH
- 26. 2. Функциональная группа предельных одноатомных спиртов а)
- 27. 3. Реакции по разрыву связи в гидроксогруппе
- 28. Реакция с отрывом гидроксогруппы а) окисление; б) гидрирование; в) гидратация; г) дегидратация (+)
- 29. Спасибо за внимание!!!
- 30. Скачать презентанцию
Спирты – это производные углеводородов,где один или несколько водородных атомовзамещены на гидроксогруппу.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Предельные одноатомные спирты
Автор
Нургалиева Нургуль Джангельдиновна
ГККП “Колледж сервиса и новых
технологии”
Слайд 2Спирты – это производные углеводородов,
где один или несколько водородных атомов
замещены
на гидроксогруппу.
Слайд 4Функциональная группа спиртов
При смещении электронной плотности от водорода
к кислороду,
возможна некоторая подвижность
атома водорода, что приводит к появлению слабых
кислотных свойств.
Слайд 5 Водородная связь
Уменьшение расстояния между молекулами спиртов
приводит
к тому, что среди спиртов нет газообразных
Веществ, но температура кипения
их низкая.
Слайд 8Номенклатура спиртов
Систематические названия даются по названию углеводорода с добавлением суффикса
-ол и цифры, указывающей положение гидроксигруппы (если это необходимо). Например:
Нумерация ведется от ближайшего к ОН-группе конца цепи.
Слайд 9
Изомерия спиртов
1. Для спиртов
характерна структурная изомерия:
изомерия положения ОН-группы (начиная с С3)
2.
углеродного скелета (начиная с С4)3. межклассовая изомерия с простыми эфирами
СН3-CH2–OH и CH3–O–CH3
Слайд 10Химические свойства спиртов
1. Взаимодействие с галогеноводородами, подобно взаимодействию
щелочей с кислотами
2. Дегидратация.
А) внутримолекулярная
Слайд 11Б) межмолекулярная
3. Горение
С2Н5ОН + 3 О2 → 2
СО2 + 3 Н2О
С3Н7ОН + 4,5 О2 →
3 СО2 + 4 Н2ОС3Н7ОН + 9 О2 → 6 СО2 + 8 Н2О
Слайд 124. Спирты взаимодействуют со щелочными и
щелочно-земельными металлами
2СН3-СН2-ОН + 2К
→ 2СН3-СН2-ОК + Н2
2СН3-СН2-ОН + Са → (СН3-СН2-О)2Са + Н2
Слайд 13Способы получение спиртов
Лабораторные:
Гидролиз галогеналканов
Гидратация этиленовых углеводородов
образуется вторичный спирт по
правилу Марковникова
Слайд 25Проверь себя
1. Общая формула предельных одноатомных спиртов
а) CnH2n+2
б) CnH2n
в) CnH2n-2
г) CnH2n+1OH
Слайд 273. Реакции по разрыву связи
в гидроксогруппе
а) с галогенами;
б) с кислородом;
в) с активными металлами;
г)
с оксидом меди (ІІ);
Слайд 28Реакция с отрывом гидроксогруппы
а) окисление;
б) гидрирование;
в) гидратация;
г) дегидратация (+)
