сидящие здесь в зале,
Вряд ли бы существовали
Если б не
было меня !«Железо»
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Презентация для урока по теме "Железо и его соединения"
Содержание
- 1. Презентация для урока по теме "Железо и его соединения"
- 2. Тема урока: Железо и его соединения.Цель
- 3. Историческая справкаСеребрянникова Катя
- 4. Значение железаЧто произойдёт, если исчезнет всё железо и его неоткуда будет взять?
- 5. Бадмацыренов Саша – «Виды железных руд»Хахинов Толя – «Месторождения железных руд в Бурятии»Нахождение в природе
- 6. Месторождения железных руд в Бурятии
- 7. Слайд 7
- 8. Получение железаFeO + H2 = Fe +
- 9. Строение атома Fe 1s2 2s2 2p6
- 10. Слайд 10
- 11. Физические свойства.Какими физическими свойствами обладают металлы?Металлический блеск
- 12. Химические свойства железаС простыми веществамиСо сложными веществамиВзаимодействие
- 13. Вывод: сила окислителя степень окисления железа в продуктах реакции
- 14. Оксиды железаFeОFe2O3Взаимодействие с кислотами:Fe2O3 +2 NaOH+3H2O=2Na[Fe(OH)4]+СО
- 15. Лабораторная работаХимические свойства гидроксидов железа.
- 16. Химические свойства гидроксидов железа. (Уровень
- 17. Химические свойства гидроксидов железа. (Уровень
- 18. Гидроксиды железаFe(OH)2Fe(OH)3 +O2+H2O+H2O2Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OВзаимодействие с кислотами:Разлагается при нагревании:Fe(OH)2=FeO+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OВзаимодействие с щелочами:Fe(OH)3 +3КOH(к)=К3[Fe(OH)6]
- 19. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
- 20. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
- 21. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.(Уровень
- 22. Качественные реакцииFe2+Fe3+FeCl3+K4[Fe(CN)6] =KFe[Fe(CN)6 ] +3KClберлинская лазурь FeCl3+3KCNS
- 23. Применение железа и его соединенийМагнитные свойства ?
- 24. Биологическая роль железа и его соединенийАносов Костя – «Железо в продуктах питания»
- 25. Железо в продуктах питания
- 26. Домашнее задание§ 83,84. «3» с. 291 в.
- 27. Спасибо за урок!
- 28. Скачать презентанцию
Тема урока: Железо и его соединения.Цель урока: Изучить свойства железа и его соединений.План урока:1. Историческая справка.2. Значение железа.3. Месторождения соединений железа.4. Железо как химический элемент и
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1В клетках и морских глубинах
Жизнь даю гемоглобину
Кислород в крови храня.
Все
сидящие здесь в зале,
было меня !
Слайд 2Тема урока: Железо и его соединения.
Цель урока: Изучить свойства
железа и его соединений.
План урока:
1. Историческая справка.
2. Значение
железа.3. Месторождения соединений железа.
4. Железо как химический элемент и как простое вещество:
а) получение железа,
б) строение атома,
в) физические свойства,
г) химические свойства.
5. Оксиды железа.
6. Гидроксиды железа.
7. Качественные реакции.
8. Применение железа и его соединений.
9. Биологическая роль железа и его соединений.
Слайд 5Бадмацыренов Саша – «Виды железных руд»
Хахинов Толя – «Месторождения железных
руд в Бурятии»
Нахождение в природе
Слайд 9Строение атома
Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d6
Степень окисления: +2, +3, +6.
Формы соединений: FeO, Fe2O3, K2FeO4
Fe(OH)2, Fe(OH)3, BaFeO4
Слайд 11Физические свойства.
Какими физическими свойствами обладают металлы?
Металлический блеск
Пластичность
Тепло- и электропроводимость
Твердость
Различная плотность
Различные t° плавления и кипения
Различный цвет
ρ = 7,87
г/см3t°пл=1539, t°кип=3200
Серебристо-белый
Слайд 12Химические свойства железа
С простыми веществами
Со сложными веществами
Взаимодействие с водой:
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3
Взаимодействие
с солями менее активных металлов:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Взаимодействие с кислотами:
Fe+2HCl(p)=FeCl2+H2
2Fe+6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
Fe+4HNO3(p)=Fe(NO3)3+3NO+2H2O
2Fe + 3Cl2 =
2FeCl3Fe + S = FeS
3Fe + 2O2 = Fe3O4
(FeO·Fe2O3)
Слайд 14Оксиды железа
FeО
Fe2O3
Взаимодействие с кислотами:
Fe2O3 +2 NaOH+3H2O=
2Na[Fe(OH)4]
+СО (500°С)
FeO + 2HCl
= FeCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O
Взаимодействие
со щелочами:
![Оксиды железаFeОFe2O3Взаимодействие с кислотами:Fe2O3 +2 NaOH+3H2O=2Na[Fe(OH)4]+СО (500°С)FeO + 2HCl = FeCl2 + H2OFe2O3 + 6HCl =](/img/thumbs/8d0bd0b901a579a5bf74fc7193893106-800x.jpg "Презентация для урока по теме")
Слайд 15
Лабораторная работа
Химические свойства гидроксидов железа. (Уровень С)
Опыт №1.
Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Реактивы: KOH, FeSO4, FeCI3
Опыт №2.
Исследование свойств гидроксида железа (II). взаимодействие с: кислотами, кислородом воздуха.
Реактивы: Fe(ОН)2, НCI.
Опыт №3. Исследование свойств гидроксида железа (III).
взаимодействие с: кислотами и щелочами.
Реактивы: Fe(ОН)3, НCI, КОН.
Задание: Сформулируйте выводы о свойствах гидроксидов железа (II) и (III). Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций.
Слайд 16Химические свойства гидроксидов железа. (Уровень В)
Опыт №1. Получение
гидроксидов железа (II) и (III).
Опыт №2. Исследование свойств гидроксида железа
(II). Опыт №3. Исследование свойств гидроксида железа (III).
Задание: Запишите уравнения реакций. Сформулируйте выводы о свойствах гидроксидов железа (II) и (III).
Слайд 17Химические свойства гидроксидов железа. (Уровень А)
Опыт №1. Получение
гидроксидов железа (II) и (III).
В I пробирку налейте 0,5 мл
FeSO4, во II – 0,5 мл FeCI3. В обе пробирки прилейте по каплям раствор КОН. Что наблюдаете? Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Опыт №2. Взаимодействие гидроксида железа (II) с кислотами и кислородом воздуха.
Полученный Fe(ОН)2 разделите на 2 пробирки. I пробирку поставьте в штатив, а во II – прилейте раствор НCI. Какие изменения происходят в I пробирке с течением времени? Объясните наблюдения. Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций.
Опыт №3. Взаимодействие гидроксида железа (III) с кислотами и со щелочами.
Полученный Fe(ОН)3 разделите на 2 пробирки. I пробирку прилейте раствор КОН, а во II –раствор НCI. Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Объясните наблюдения. Сделайте вывод о свойствах гидроксидов железа (II) и (III).
Слайд 18Гидроксиды железа
Fe(OH)2
Fe(OH)3
+O2+H2O
+H2O2
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Взаимодействие с кислотами:
Разлагается при нагревании:
Fe(OH)2=FeO+H2O
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
Взаимодействие с щелочами:
Fe(OH)3 +3КOH(к)=К3[Fe(OH)6]
![Гидроксиды железаFe(OH)2Fe(OH)3 +O2+H2O+H2O2Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OВзаимодействие с кислотами:Разлагается при нагревании:Fe(OH)2=FeO+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OВзаимодействие с щелочами:Fe(OH)3 +3КOH(к)=К3[Fe(OH)6]](/img/thumbs/348cd9491efb4ff9e9639c9f72707564-800x.jpg "Презентация для урока по теме")
Слайд 19Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
(Уровень С)
Опыт №1.
Взаимодействие FeSO4 c с образованием турнбулевой сини
+2
+3KFe[Fe(CN)6].
Опыт №2. Взаимодействие FeCI3 c с образованием берлинской лазури
+3 +2
KFe[Fe(CN)6].
Задание: Что наблюдаете? С помощью, каких веществ можно определить соли железа (II)?
А соли железа (III)? Какая окраска наблюдается? Напишите уравнения реакций.
Лабораторная работа
Слайд 20Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
(Уровень В)
Опыт №1.
Качественная реакция на ион Fe2+
Задание: Сформулируйте выводы о качественных реакциях
на ионы железа. Запишите уравнения реакций.Опыт №2. Качественная реакция на ион Fe3+
Слайд 21Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
(Уровень А)
Опыт №1. Качественная
реакция на ион Fe2+
К раствору FeSO4 прилейте раствор K3[Fe(CN)6]. Что
наблюдаете?Опыт №2. Качественная реакция на ион Fe3+
К раствору FeCI3 прилейте раствор K4[Fe(CN)6]. Что наблюдаете?
Задание: Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций.
Слайд 22Качественные реакции
Fe2+
Fe3+
FeCl3+K4[Fe(CN)6] =
KFe[Fe(CN)6 ] +3KCl
берлинская лазурь
FeCl3+3KCNS = Fe(CNS)3 +
3KCl
кроваво-красный
роданид железа (III)
FeSO4+K3[Fe(CN)6] =
KFe[Fe(CN)6 ] +K2SO4
Турнбулева синь
![Качественные реакцииFe2+Fe3+FeCl3+K4[Fe(CN)6] =KFe[Fe(CN)6 ] +3KClберлинская лазурь FeCl3+3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KClкроваво-красный](/img/tmb/5/441939/45f49ade5f590ff80afd2b9f8119eaa3-800x.jpg "Презентация для урока по теме")
Слайд 23Применение железа и его соединений
Магнитные свойства ? сердечники трансформа- торов, мембраны
телефонов
Образуют сплавы ? производство чугуна и стали
Физиологическая активность ?
изготовление лекарствОбразуют окрашенные соединения ? производство красок
Слайд 26Домашнее задание
§ 83,84.
«3» с. 291 в. 1; с.292 в.1
«4» с. 294 в. 3,4
«5» с. 291 в. 2,3
+
дополнительное задание (по выбору): составить опорную блок-схему «Fe и его соединения».
