Всё о магнии

р.п. Октябрьский

гидромагнезит, содержащему этот метал и найденному древними греками около города

Магнесиа в Малой Азии (ныне город Маниса в Турции).
Лат. MAGNESIUM (Mg)

Происхождение русских и латинских названий и символов распространенных элементов

При электролизе влажного оксида MgO на ртутном катоде он получил

амальгаму этого металла:
MgO = 2Mg (Hg – катод) + O2 (анод)
А. Бюсси в 1830 году выделил чистый магний химическим путём
MgCl2 + 2K = 2KCl + Mg
Р. –В. Бунзен несколько позже провел электролиз расплава:
MgCl2 = Mg (катод) + Cl2 (анод)
Оксид MgO (жженая магнезия) известен с начала XVII века, горькая английская соль MgSO4 * 7H2O уже в XVIII веке применялась в Англии как лечебное средство, добываемое из воды минеральных источников.

восьмое место по содержанию в земной коре, или 1,87% по

массе.
Имеет три стабильных изотопа: 24 Mg (78,60%), 25Mg (10,11%), 26 Mg (11,29%)
Основные минералы – магнезит MgCO3, доломит MgCO3 * CaCO3 , запасы их практически неисчерпаемы. В состав основных пород входят многие силикаты магния: оливин, тальк, асбест.
В гидросфере содержатся колоссальные запасы растворенных солей магния.
Зеленый пигмент растений – хлорофилл содержит 2,7% Mg

периодической системы, находится в III периоде
На наружном слое атома находится

два S – электрона
Электронная формула валентного уровня - ns²
Степень окисления во всех соединениях - +2
Атомный радиус – 0,160нм
Ионный радиус – 0,065нм
Энергия ионизации – 7,64 эВ

– 24, 312
Т пл. – 651°С
Т кип. – 1107

°С
Плотность – 1,739 г/см³
Серебристо – белый металл, тягучий может быть прокатан в тонкие листы.
Прочность магния в два раза выше, чем у алюминия.

встречается, на воздухе поверхность металла покрывается пленкой, дальнейшее окисление возможно

при t = 300-400°C. Тонкая стружка или порошок магния легко горит. Реакция образования оксида магния сильно экзотермична:
2Mg + O2 = 2MgO + Q
Магний – сильный восстановитель
2Mg + CO2 = 2MgO + C
Горящий магний нельзя тушить углекислотным огнетушителем, магний горит в атмосфере оксида углерода (IV)

с холодной водой
Mg + 2H2О = Mg(OH)2 + H2↑
Из

кипящей воды и разбавленных кислот вытесняет водород
Mg + 2HCl = MgCI2 + H2↑
Гидроксид магния плохо растворим в холодной воде, лучше растворим в горячей и полностью растворим в разбавленных кислотах. Это типичное основание:
Mg(OH)2 + 2HCI = MgCI2 + 2H2O
Все растворимые соли магния бесцветны, горьки на вкус, но неядовиты.
Соли MgCO3, Mg3(PO4)2, MgF2 труднорастворимы

* MgCl2 * 6H2O, он используется для производства легких сплавов.

Его основной недостаток – низкая коррозионная устойчивость, это исправляется легированием сплавов или защитным покрытием.
Магний используется в конструкционных сплавах для авиа- и автомобилестроения.
Применение соединений магния
Прокаленный оксид магния – прекрасный огнеупорный материал (до 2800°C)
Перхлорат магния Mg(ClO4)2 (ангидрон) жадно поглощает воду с образованием кристаллогидрата Mg(ClO4)2 * 6H2O и служит для осушения газов. После нагревания до 240°C он теряет воду и вновь пригоден для влагопоглощения.
Асбест (природный силикат магния) – прекрасный теплоизолятор.