кислотных остатков
+ х-
Нх А
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
КИСЛОТЫ
Содержание
- 1. КИСЛОТЫ
- 2. Кислоты – сложные вещества, состоящие из
- 3. Формулы и названия кислот и кислотных остатков
- 4. Классификация кислот
- 5. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАСъедобные кислоты (яблочная, лимонная, аскорбиновая) - белые кристаллические вещества, кислые на вкус
- 6. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАБольшинство кислот несъедобно, пробовать на вкус
- 7. Химические свойства кислотРастворы кислот изменяют окраску индикаторов
- 8. 2. Кислоты взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации)
- 9. Сu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
- 10. 3. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами (если образуется растворимая соль):2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
- 11. 4. Кислоты взаимодействуют с Ме, стоящими в
- 12. 5. Кислоты реагируют с солями других более
- 13. 6) При нагревании некоторые кислоты разлагаются на
- 14. Скачать презентанцию
Кислоты – сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотных остатков
Слайды и текст этой презентации
Слайд 5ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Съедобные кислоты (яблочная, лимонная, аскорбиновая) - белые кристаллические вещества,
кислые на вкус
Слайд 6ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Большинство кислот несъедобно, пробовать на вкус их нельзя!
Многие неорганические
кислоты бесцветные жидкости без запаха, хорошо растворимые в воде
Правила растворения
кислот:Сначала вода,
Потом – кислота!
Иначе случиться большая беда!!!
Слайд 7Химические свойства кислот
Растворы кислот изменяют окраску индикаторов
лакмус
метилоранж фенолфталеин
Слайд 82. Кислоты взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации)
NaOH
кислота +основание = соль + водаHCl +NaOH = NaCl +H2O
HCl и лакмус
Слайд 103. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами (если образуется растворимая соль):
2HCl
+ CuO = CuCl2 + H2O
Слайд 114. Кислоты взаимодействуют с Ме, стоящими в электрохимическом ряду напряжения
до водорода:
HCl
Zn
Н2SO4 + Zn = H2 + ZnSO4
Слайд 125. Кислоты реагируют с солями других более слабых кислот
(сила кислот
убывает в ряду:
HNO3H2SO4 – HCl - H2SO3 - H2CO3 - H2S - H2SiO3)
H3PO4
