в 8 классе
на тему:
«Соли -класс неорганических веществ»
Подготовила учитель химии и
биологии Клещева Любовь Владимировна2015год
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Презентация к уроку химии в 8 классе на тему: "Соли- класс неорганических веществ"
Содержание
- 1. Презентация к уроку химии в 8 классе на тему: "Соли- класс неорганических веществ"
- 2. Цель урокаИзучить классификацию солейСпособы получения солейЗначение солейФизические и химические свойства солей
- 3. Кристалл поваренной соли
- 4. Хлеб да соль
- 5. Классификация солейСредние соли- продукты полного замещения атомов водорода на металлBaSO4. CaCO3. LiF.
- 6. Классификация солей Кислые соли- продукты неполного замещения атомов водорода на металл NaHCO3. MgHCO3. KHCO3.
- 7. Классификация солейОсновные соли- это соли, которыекроме ионов
- 8. Классификация солейДвойные соли-соли,в которых атомы водорода многоосновной кислоты замещены разными металламиKNaSO4 LiKCO3
- 9. Классификация солейСмешанные соли- соли двух кислотCaClBr
- 10. Получение солей1. Взаимодействие кислот и оснований KOH
- 11. Получение солей3.Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами2NaOH +
- 12. Получение солей5 Взаимодействие щелочей с солями3KOH +
- 13. Получение солей8.Взаимодействие простых веществ2K+Cl2=2KCl9.Взаимодействие металлов с кислотами2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
- 14. Получение солей10.Взаимодействие металлов с солямиFe+CuSO4=Cu+FeSO411.Термическое разложение солей2NaNO3=2NaNO2+O2
- 15. Химические свойства солей1. Разложение(NH4)Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O2. с кислотамиAgNO3+HCl=AgCl+HNO33. со щелочамиCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO44. с металламиZn+Hg(NO3)=Hg+Zn(NO3)5. между собойCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
- 16. Скачать презентанцию
Цель урокаИзучить классификацию солейСпособы получения солейЗначение солейФизические и химические свойства солей
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1КГУ «Кызыласкерская средняя школа имени
В.М.Скачкова» Мамлютского района
Северо-Казахстанской области
Презентация по химии
в 8 классе
биологии Клещева Любовь Владимировна2015год
Слайд 2Цель урока
Изучить классификацию солей
Способы получения солей
Значение солей
Физические и химические свойства
солей
Слайд 5Классификация солей
Средние соли- продукты полного замещения атомов водорода на металл
BaSO4.
CaCO3. LiF.
Слайд 6Классификация солей
Кислые соли- продукты неполного замещения атомов водорода на
металл
NaHCO3. MgHCO3. KHCO3.
Слайд 7Классификация солей
Основные соли- это соли, которые
кроме ионов металла и кислотного
остатка содержат гидроксогруппы
Al(OH)2Cl [Ca(OH)]2CO3
![Классификация солейОсновные соли- это соли, которыекроме ионов металла и кислотного остатка содержат гидроксогруппы Al(OH)2Cl [Ca(OH)]2CO3](/img/tmb/5/431250/e855b8c269c75f7021f0684d752b5574-800x.jpg "Презентация к уроку химии в 8 классе на тему:")
Слайд 8Классификация солей
Двойные соли-соли,в которых атомы водорода многоосновной кислоты замещены разными
металлами
KNaSO4 LiKCO3
Слайд 9Классификация солей
Смешанные соли- соли двух кислот
CaClBr MgICl
Комплексные
соли- соли, содержащие комплексный ион
[Ag(NH3)]Cl K4[Fe(CN)6]
![Классификация солейСмешанные соли- соли двух кислотCaClBr MgIClКомплексные соли- соли, содержащие комплексный ион[Ag(NH3)]Cl K4[Fe(CN)6]](/img/tmb/5/431250/5c81b341eaa545a5d4cc5d3ac4dab783-800x.jpg "Презентация к уроку химии в 8 классе на тему:")
Слайд 10Получение солей
1. Взаимодействие кислот и оснований
KOH + HCl =
KCl + H2O
2. Взаимодействие кислот с основными оксидами
H2SO4 + CuO
= CuSO4 + H2O
Слайд 11Получение солей
3.Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3
+ H2O
4. Взаимодействие кислотных и щелочных оксидов
Na2O + CO2 =
Na2CO3
Слайд 12Получение солей
5 Взаимодействие щелочей с солями
3KOH + FeCl3 = 3KCl
+ Fe(OH)3
6. Взаимодействие кислот с солями
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl
+ CO2 + H2O7. Взаимодействие двух солей
Na2SO4 +BaCl2=BaSO4+2NaCl
Слайд 13Получение солей
8.Взаимодействие простых веществ
2K+Cl2=2KCl
9.Взаимодействие металлов с кислотами
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Слайд 14Получение солей
10.Взаимодействие металлов с солями
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
11.Термическое разложение солей
2NaNO3=2NaNO2+O2
Слайд 15Химические свойства солей
1. Разложение
(NH4)Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O
2. с кислотами
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
3. со щелочами
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
4. с металлами
Zn+Hg(NO3)=Hg+Zn(NO3)
5.
между собой
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
