Презентация по химии "Хром"

обозначается символом Cr
Электронная формула:

24Cr )2)8)13)1
1s22s22p63s23p63d54s1

ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ

Степень окисления:
+1; +4; +5; +2; +3; +6; - (наиболее устойчивы в соединениях хрома).

от греч. χρῶμα — цвет, краска — из-за разнообразия окраски своих соединений.

свинец», PbCrO4. Современное название — крокоит. В1797 французский химик  Л. Н. Воклен выделил из него новый

тугоплавкий металл(скорее всего Воклен получил карбид хрома)

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ

(хромит).
Самые большие месторождения хрома находятся в ЮАР (1 место в мире)

, Казахстане,  России,
России, Зимбабве, Мадагаскаре.
Главные месторождения хромовых руд в РФ
известны на Урале.






хромит

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

химической связи.
Tпл =1890°С, Ткип=2680 °C, ρ= 7,19 г/см3. Чистый

хром пластичен при обычных условиях, достаточно хорошо поддаётся механической обработке. Самый твердый из чистых металлов. На воздухе покрыт прочной пленкой оксида.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

становится довольно активным.
Взаимодействие с неметаллами
сгорает в кислороде:

t> 600°С
4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 оксид хрома (III)
2. Реагирует c фтором при 350°С, с хлором – при 300°С, с бромом – при температуре красного каления
2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3 галогениды хрома (III)
3. Реагирует с азотом при t>1000°С
2Cr + N2 = 2CrN
или 4Cr + N2 = 2Cr2N нитрид
4. С cерой при t> 300°С образует сульфиды от CrS до Cr5S8, например:
2Cr + 3S = Cr2S3.
5. Реагирует с бором, углеродом и кремнием с образованием боридов, карбидов и силицидов:
Cr + 2B = CrB2 (возможно образование Cr2B, CrB, Cr3B4, CrB4),
2Cr + 3C = Cr2C3 (возможно образование Cr23C6, Cr7B3),
Cr + 2Si = CrSi2 (возможно образование Cr3Si, Cr5Si3, CrSi).
6. С водородом непосредственно не взаимодействует.

с водой
2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2
3. Взаимодействие с кислотами
1.

В электрохимическом ряду напряжений металлов хром находится до водорода, он вытесняет водород из растворов неокисляющих кислот:
Cr + 2HCl = CrCl2 + H2;
Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2.
2. В присутствии кислорода воздуха образуются соли хрома (III):
4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O.
3. Концентрированная азотная и серная кислоты пассивируют хром. Хром может растворяться в них лишь при сильном нагревании, образуются соли хрома (III) и продукты восстановления кислоты:
2Cr + 6H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O;
Cr + 6HNO3 = Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.

не растворяется, медленно реагирует с расплавами щелочей с образованием хромитов

и выделением водорода:
2Cr + 6KOH = 2KCrO2 + 2K2O + 3H2.
2. Реагирует с щелочными расплавами окислителей, например хлоратом калия, при этом хром переходит в хромат калия:
Cr + KClO3 + 2KOH = K2CrO4 + KCl + H2O.
5. Восстановление металлов из оксидов и солей
Хром – активный металл, способен вытеснять металлы из растворов их солей:
2Cr + 3CuCl2 = 2CrCl3 + 3Cu.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

наиболее
устойчивая

Степень окисления: +2; +3; +6
→основные свойства ↓; кислотные свойства 
→окислительные свойства ; восстановительные свойства ↓

FeO * Cr2O3

+4C = 2Cr + Fe + 4CO

2)Алюминотермический способ: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

ПОЛУЧЕНИЕ

коррозии.
Больше всего хрома применяют для выплавки хромистых сталей. Значительное

количество хрома идет на декоративные коррозионно-стойкие покрытия.
Широкое применение получил порошковый хром в производстве металлокерамических изделий и материалов для сварочных электродов. Хром в виде иона Cr3+ - примесь в рубине, который используется как драгоценный камень и лазерный материал.
Соединениями хрома протравливают ткани при крашении.
Из смеси хромита и магнезита изготовляют хромомагнезитовые огнеупорные изделия