Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Презентация по химии "Расстановка коэффициентов способом сравнения левой и правой частей уравнения"
Содержание
- 1. Презентация по химии "Расстановка коэффициентов способом сравнения левой и правой частей уравнения"
- 2. Химические реакции - это явления, при которых
- 3. Сущность химической реакции заключается в образовании новых
- 4. Закон сохранения массы веществ
- 5. Количество атомов в ходе химической реакции не
- 6. Согласно закону сохранения массы веществ количество атомов
- 7. Na+OOONaNaNaNaNaТогда в двух молекулах Na2O четыре атома Na.OO2 атомаO1 атомNaNaO2 атома 2Na+O2=Na2O4Взаимодействие натрия с кислородом:
- 8. Разложение оксида ртути:HgОHg+ООHgOHg+O2O1 АТОМOO2 АТОМА2HgОТогда в левой части уравнения стало 2 атома ртути.Hg2
- 9. Алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида
- 10. Расставьте коэффициенты в уравнениях: 1.
- 11. 1. 2Al + 3 S =
- 12. Скачать презентанцию
Химические реакции - это явления, при которых одно вещество превращается в другое.При химических реакциях протекают два процесса:1. Разрушение молекул исходного вещества2. Образование молекул продукта реакции.ННClClННClClHClHCl12
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Расстановка коэффициентов
способом сравнения левой и правой частей уравнения.
Учитель химии МОУ
СОШ
Слайд 2Химические реакции - это явления, при которых одно вещество превращается
в другое.
При химических реакциях протекают два процесса:
1. Разрушение молекул исходного
вещества2. Образование молекул продукта реакции.
Н
Н
Cl
Cl
Н
Н
Cl
Cl
H
Cl
H
Cl
1
2
Слайд 3Сущность химической реакции заключается в образовании новых веществ из тех
же атомов, из которых состояли исходные вещества.
Н
Н
Cl
H
Cl
H
Cl
+
+
Cl
Слайд 5Количество атомов в ходе химической реакции не изменяется, поэтому масса
исходных веществ равна массе продуктов реакции
m (H2) + m (Cl2)
= m (HCL)H
H
Cl
Cl
Cl
H
1 х 2 = 2
35,5 х 2 = 71
1
2
+
71
= 73
+ 35,5
( ) Х 2
= 73
Cl
H
Слайд 6Согласно закону сохранения массы веществ количество атомов одного и того
же элемента должно быть одинаковым в левой и правой части
уравнения.
Слайд 7Na
+
O
O
O
Na
Na
Na
Na
Na
Тогда в двух молекулах Na2O четыре атома Na.
O
O
2 атома
O
1 атом
Na
Na
O
2
атома
2
Na
+
O2
=
Na2O
4
Взаимодействие натрия с кислородом:
Слайд 8Разложение оксида ртути:
Hg
О
Hg
+
О
О
HgO
Hg
+
O2
O
1 АТОМ
O
O
2 АТОМА
2
Hg
О
Тогда в левой части уравнения стало
2 атома ртути.
Hg
2
Слайд 9Алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида алюминия.
Al
+
O2
Al
O
+3
-2
6
2
3
2 атома
3 атома
Наименьшее
общее кратное между числами 2 и 3 - число 6.
3
2
Атомов
Al в правой части уравнения 2х2=44
Слайд 10Расставьте коэффициенты в уравнениях:
1. Al + S
= Al2S3
2. Na + Cl2 = Na
Cl3. Mg + N2 = Mg3N2
4. Fe + Cl2 = Fe Cl3
5. H2 + O2 = H2O
Слайд 111. 2Al + 3 S = Al2S3
2.
2Na + Cl2 = 2Na Cl
3. 3Mg
+ N2 = Mg3N24. 2Fe + 3Cl2 = 2Fe Cl3
5. 2H2 + O2 = 2H2O
Проверьте расстановку коэффициенты в уравнениях:
