Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Презентация по теме: "Предельные углеводороды"
Содержание
- 1. Презентация по теме: "Предельные углеводороды"
- 2. ОпределениеПредельные углеводороды - это органические вещества, состоящие
- 3. ИзомерыИзомеры - это вещества, имеющие одинаковый качественный
- 4. Примеры изомеров Для вещества с общей
- 5. Гомологический ряд предельных углеводородов
- 6. Таблица (продолжение)
- 7. ГомологиГомологи – вещества, расположенные в порядке возрастания
- 8. Физические свойства предельных углеводородовАгрегатное состояние: первые четыре
- 9. Нахождение в природе и получение предельных углеводородовПредельные
- 10. Химические свойства предельных углеводородовДля предельных углеводородов характерны
- 11. Реакции замещения1. Реакция хлорирования на свету1
- 12. Реакции окисленияПолное окисление – горениеСН4 + 2О
- 13. Реакции разложения1. крекинг (реакции идут при нагревании
- 14. Реакции изомеризацииВ реакциях изомеризации не меняется количественный
- 15. Применение предельных углеводородовПредельные углеводороды находят свое применение
- 16. Скачать презентанцию
ОпределениеПредельные углеводороды - это органические вещества, состоящие только из углерода и водорода, соответствующие общей формуле Сn Н2n +2.У этих веществ только простые одинарные связи между атомами углерода, которые соединяются с максимально
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Определение
Предельные углеводороды - это органические вещества, состоящие только из углерода
и водорода, соответствующие общей формуле Сn Н2n +2.
только простые одинарные связи между атомами углерода, которые соединяются с максимально возможным количеством числом атомов водорода. Их поэтому называют предельными или насыщенными.
Слайд 3Изомеры
Изомеры - это вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав,
но отличающиеся по своему строению и свойствам
Изомерия- это явление существования
веществ с одинаковым качественным и количественным составом, но отличающимся по своему строению и свойствам
Слайд 4
Примеры изомеров
Для вещества с общей молекулярной формулой С4Н10 существуют 2
изомера:
СН3-СН2-СН2-СН3 (н - бутан, t кип.=-0,50С)
СН3-
СН -СН3 (изобутан, t кип.=-11,70С) |
СН3
Слайд 7Гомологи
Гомологи – вещества, расположенные в порядке возрастания относительных молекулярных масс,
сходных по строению и свойствам, но отличающихся друг от друга
по составу на одну или несколько групп -СН2-Гомологический ряд- ряд веществ, расположенных в порядке возрастания относительных молекулярных масс, сходных по строению и свойствам, но отличающихся друг от друга по составу на одну или несколько групп -СН2-
Слайд 8Физические свойства предельных углеводородов
Агрегатное состояние: первые четыре члена гомологического ряда(С1-С4)
– газы, С5-С15- жидкости, С16 и более тяжелые – твердые
веществаТемпература кипения и плавления постепенно увеличиваются с ростом молекулярной массы вещества
Растворимость в воде - плохая
Слайд 9Нахождение в природе и получение предельных углеводородов
Предельные углеводороды встречаются:
√
в природном газе (98%- метан);
√ в попутном нефтяном газе
(С1-С6);;√ в нефти (С5-С50);
√ в каменном угле
Получают их из природного сырья.
Слайд 10Химические свойства предельных углеводородов
Для предельных углеводородов характерны следующие химические реакции:
√
замещения (по свободно-радикальному механизму);
√ окисления (полное и неполное);
√ разложения (крекинг, дегидрирование);
√ изомеризации.
Для предельных углеводородов совсем не характерны реакции присоединения.
Слайд 11Реакции замещения
1. Реакция хлорирования на свету
1
2
3 4СН4 →СН3 Сl →СН2 Сl 2 →СН Сl 3 →С Сl 4
СН4 +Cl2 → СН3 Сl (первая стадия)
хлорметан
2. СН3 Сl +Cl2 → СН2 Сl 2 (вторая стадия)
дихлорметан
3. СН2 Сl 2 +Cl2 → СН Сl 3 (третья стадия)
тр ихлорметан
4. СН Сl 3 +Cl2 → С Сl 4 (четвертая стадия)
тетрахлорметан
2. Реакция нитрования(реакция Коновалрва)
СН4 +НNO3→ СН3 NO2 +H2O
Слайд 12Реакции окисления
Полное окисление – горение
СН4 + 2О 2→СО 2 +2Н2О
+Q
2. Неполное окисление
СН4 + [О] →метиловый спирт,
м метаналь (формальдегид), метановая (муравьиная)кислота
![Реакции окисленияПолное окисление – горениеСН4 + 2О 2→СО 2 +2Н2О +Q2. Неполное окислениеСН4 + [О] →метиловый](/img/thumbs/25e0af5584c98634f7c3697babb88cb7-800x.jpg "Презентация по теме:")
Слайд 13Реакции разложения
1. крекинг (реакции идут при нагревании с разрывом углеродной
цепи)
15000ССН4→ 2С+2Н2
С4Н10→ С2Н4+С2Н6
2. отщепление молекулы водорода (дегидрирование)
С2Н6→ С2Н4+Н2
Слайд 14Реакции изомеризации
В реакциях изомеризации не меняется количественный и качественный состав
веществ, меняется лишь их пространственное строение
кат.СН3-СН2-СН2-СН3, → СН3- СН -СН3
!
СН3
н - бутан изобутан
Слайд 15Применение предельных углеводородов
Предельные углеводороды находят свое применение как:
√ топливо (бензин,
керосин, мазут и др.);
√ растворители ;
√ химическое сырье (для получения
алкенов ацетилена, бутадиена и др.);√ сырье для синтеза ( водорода, сажи, парафина, сероуглерода и др.)
