Разделы презентаций


Производство серной кислоты

Содержание

Серная кислотаH2SO4 cуществует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха плотностью 1,83 г/см3 Пагубно действует на растительные и животные ткани, отнимая от них воду, вследствие

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Производство серной кислоты H2SO4
« Едва найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь

часто применяемое в технике, как серная кислота…»
(Д. И. Менделеев)

Производство серной кислоты H2SO4 « Едва найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как

Слайд 2Серная кислота
H2SO4 cуществует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет

собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха плотностью 1,83 г/см3
Пагубно

действует на растительные и животные ткани, отнимая от них воду, вследствие чего они обугливаются
С водой смешивается во всех соотношениях, причём при разбавлении соединения водой происходит сильное разогревание, сопровождающееся разбрызгивание жидкости. Разбавляем по правилу: «Химик! Запомни как оду! Лей кислоту в воду!!!»
Одна из самых сильных кислот. В водных растворах практически полностью диссоциирует на ионы:
H2SO4 = 2 Н+ + SO42-
Раствор оксида серы (+6) SO3 в серной кислоте называется олеумом H2SO4●SO3
Серная кислотаH2SO4 cуществует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха плотностью

Слайд 3VIII век – арабский алхимик Аджабир ибн Хайян
получил «кислые

газы» из «зеленого камня»
(железного купороса).
IX век – персидский алхимик Ар-Рази

получал
прокаливанием смеси медного и железного купороса
XIII век – европейский алхимик Альберт Магнус усовершенствовал способ.
XV век – алхимики 300 лет получали серную кислоту из пирита FeS2
В середине XVIII столетия было обнаружено, что свинец не растворяется в серной кислоте, поэтому стеклянное оборудование заменили на металлическое
1740-46 г.г. – был построен первый сернокислотный завод в Англии с использованием свинцовых камер.
1926 г. – в СССР построена первая башенная установка на Полевском металлургическом заводе (Урал) - малоэффективна.
1903 г. – запуск первой в России контактной установки на Тентелеевском химическом заводе (Петербург), к 1913 г. работало 6 систем (производство до 5 тыс.т.). Далее контактная система получила распространение во всём мире (Германия, Англия, США…)



История развития производства

VIII век – арабский алхимик Аджабир ибн Хайян получил «кислые газы» из «зеленого камня»(железного купороса).IX век –

Слайд 4 Исходное сырье
Сырьё – исходный материал

для производства промышленных продуктов.
В мире 75% получают из серы.
В

России 60% получают из серы.
В Японии 60% из отходящих газов.

S(самородная сера)
H2S(сероводород)
Cu2S, ZnS, PbS (цветные металлы)
CaSO4*2H2O (гипс)
FeS2 (пирит) – содержание серы 54,3%. Концентраты минерала получают в результате обогащения руд цветных металлов на обогатительных фабриках.
С 2005 г. пиритный концентрат для поставляется только с Учалинского ГОКа (годовая мощность 2,5 млн.т), входящего в состав Уральской горно-металлургической компании.

Исходное сырьеСырьё – исходный материал для производства промышленных продуктов.В мире 75% получают

Слайд 5Технологическая схема производства
пирит
сжигание
Ваннадиевый
катализатор
Поглотительная
башня
серная кислота
теплота
Воздух (+кислород)
теплота
склад
SO2
SO3
H2SO4

Технологическая схема производства пиритсжиганиеВаннадиевый катализаторПоглотительная башнясерная кислотатеплотаВоздух (+кислород)теплотаскладSO2SO3H2SO4

Слайд 6
Технология – наука о наиболее

экологичных способах и процессах получения сырья, полупродуктов и продуктов.

I стадия
Обжиг сырья (пирита) и получение оксида серы SO2.
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 + Q
(минерал пирит.)

Характеристика реакции: экзотермическая, необратимая, окислительно-восстановительная.

Технология – наука о наиболее экологичных способах и процессах получения сырья, полупродуктов

Слайд 7Печь для обжига в «кипящем» слое

Печь для обжига  в «кипящем» слое

Слайд 8 Оптимальные условия I стадии
Воздух,

обогащенный кислородом.
t=8000 , теплота экзотермической реакции отводиться.
«Кипящий» слой (увеличение площади

соприкосновения).
Время обжига - несколько секунд.

Оптимальные условия    I стадииВоздух, обогащенный кислородом.t=8000 , теплота экзотермической реакции

Слайд 9 Принципы производства I стадии (печь для обжига с

«кипящим» слоем)

1. «Кипящий» слой.
2. Большая мощность.
3. Механизация и автоматизация.
4. Непрерывность.
5.

Принцип противотока.
Принципы производства I стадии  (печь для обжига с «кипящим» слоем)1. «Кипящий» слой.2. Большая мощность.3.

Слайд 10 Подготовка сырья для II стадии (циклон,

электрофильтр, сушильная башня)


Прежде чем приступить ко II стадии SO2 очищают

от пыли:
1. “Циклон” – от крупных частиц пыли.
2. Электрофильтр – от мелких частиц пыли
Осушить в сушильной башне
Нагреть до t=4000 в теплообменнике



Подготовка сырья для   II стадии (циклон, электрофильтр, сушильная башня)

Слайд 11Циклон и электрофильтр (принцип действия – центробежная сила, притяжение заряженных частиц)

Циклон и электрофильтр (принцип действия – центробежная сила, притяжение заряженных частиц)

Слайд 12Сушильная башня (принцип действия – поглощение воды концентрированной серной кислотой)

Сушильная башня (принцип действия – поглощение воды концентрированной серной кислотой)

Слайд 13Принципы II стадии (контактный аппарат)
2 SO2 + O2

↔ 2 SO3 + Q
(обратимая, каталитическая, экзотермическая)
1. Понижают температуру от

6000С до 4000С.
2. Катализатор V2O5 на керамике.
3. Противоточное движение.
4. Теплообмен.
Выход продукта 99,2%
Принципы II стадии (контактный аппарат)  2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3 + Q(обратимая, каталитическая, экзотермическая)1.

Слайд 14Контактный аппарат

Контактный аппарат

Слайд 15III Стадия (поглотительная башня)
SO3+H2O=H2SO4+Q (до 3000C)
Увеличивают площадь соприкосновения (керамические кольца

Рашига)
Отводят продукты реакции
Орошают 98% серной кислотой, образуется олеум(раствор SO3 в

H2SO4)
III Стадия (поглотительная башня)SO3+H2O=H2SO4+Q (до 3000C)Увеличивают площадь соприкосновения (керамические кольца Рашига)Отводят продукты реакцииОрошают 98% серной кислотой, образуется

Слайд 16Поглотительная башня

Поглотительная башня

Слайд 17Технологическая схема производства

Технологическая схема производства

Слайд 18Транспортировка и хранение серной кислоты
Транспортируют в железнодорожных и автоцистернах из

кислотостойкой стали
Хранят в герметически закрытых емкостях из полимера или нержавеющей

стали, покрытой кислотоупорной плёнкой


Транспортировка и хранение серной кислотыТранспортируют в железнодорожных и автоцистернах из кислотостойкой сталиХранят в герметически закрытых емкостях из

Слайд 19ПРОизводство серной кислоты в мире (170-173 млн.т)

ПРОизводство серной кислоты в мире (170-173 млн.т)

Слайд 20Потребление серной кислоты в мире (174-178 млн.т)

Потребление серной кислоты в мире (174-178 млн.т)

Слайд 21 потребление серной кислоты
1. Производство минеральных удобрений.
2. Производство

сульфатов (солей серной кислоты).
3. Производство синтетических волокон.
4. Черная и цветная

металлургия.
5. Производство органических красителей.
6. Спирты, кислоты, эфиры(орг. вещества).
7. Пищевая промышленность(патока, глюкоза), эмульгатор (загуститель) Е513.
8. Нефтехимия(минеральные масла).
9. Производство взрывчатых веществ.

потребление серной кислоты1. Производство минеральных удобрений.2. Производство сульфатов (солей серной кислоты).3. Производство синтетических волокон.4.

Слайд 22Структура потребления серной кислоты в России

Структура потребления серной кислоты в России

Слайд 23Экологический ущерб производства
При аварийных выбросах в атмосферу попадают соединения серы:


SO2;SO3; H2S; H2SO4; Fe2O3(пыль)
Последствия: «закисление» почв и водоёмов, «металлизация» атмосферы

РЕШЕНИЕ

ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ПРОБЛЕМ:
Непрерывность технологического процесса;
Комплексное использование сырья;
Совершенствование технологического оборудования.

Экологический ущерб производстваПри аварийных выбросах в атмосферу попадают соединения серы: SO2;SO3; H2S; H2SO4; Fe2O3(пыль)Последствия: «закисление» почв и

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика