Разделы презентаций


Коррозия железа в различных средах

Содержание

Цель проекта изучить процесс коррозии металлов в различных средах на примере железа.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Коррозия железа в различных средах
Проект по химии:


Авторы: ученица 10б класса
МБОУ СОШ №20
Ковалёва Елена

Руководитель Дунаева И.И.-
учитель химии МБОУ СОШ № 20
города Невинномысска
Коррозия железа в различных средах Проект по химии:

Слайд 2Цель проекта
изучить процесс коррозии металлов в различных

средах на примере железа.


Цель проекта     изучить процесс коррозии металлов в различных средах на примере железа.

Слайд 3Задачи
Изучить литературу и другие источники информации по теме исследования

2.

Определить экспериментальным путём влияние различных агрессивных сред на коррозию железа

3.

Создать презентацию по данной теме для демонстрации на уроках и внеклассных занятий.

Задачи Изучить литературу и другие источники информации по теме исследования2. Определить экспериментальным путём влияние различных агрессивных сред

Слайд 4Содержание
Введение
1. Литературный обзор.
1.1. Понятие коррозии
1.2. Классификация коррозионных процессов.
1.2.1. По

типу разрушений.
1.2.2. По механизму разрушений.
2. Методы защиты от

коррозии.
3. Экспериментальная часть
Заключение
СодержаниеВведение1. Литературный обзор. 1.1. Понятие коррозии1.2. Классификация коррозионных процессов.1.2.1. По типу разрушений. 1.2.2. По механизму разрушений. 2.

Слайд 5Понятие коррозии.
Коррозия (от лат. corrosio — разъедание) — это самопроизвольное разрушение металлов в

результате химического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой. В общем

случае это разрушение любого материала, будь то металл или керамика или керамика, дерево или полимер. Причиной коррозии служит термодинамическая неустойчивость конструкционных материалов к воздействию веществ, находящихся в контактирующей с ними среде. Пример — кислородная коррозия железа в водной среде: 4Fe + 6Н2О + ЗО2 = 4Fe(OH)3. Гидратированный оксид железа Fe(OН)3 и является тем, что называют ржавчиной.


Коррозия конструкции.

Понятие коррозии.Коррозия (от лат. corrosio — разъедание) — это самопроизвольное разрушение металлов в результате химического или физико-химического взаимодействия с окружающей

Слайд 6газовая
атмосферная
почвенная
жидкостная (кислотная, солевая, щелочная)
химическая
электрохимическая
равномерная
неравномер- ная (избирательная или местная)

газоваяатмосфернаяпочвеннаяжидкостная (кислотная,   солевая, щелочная)химическаяэлектрохимическаяравномернаянеравномер- ная (избирательная или местная)

Слайд 7

Коррозия металла.

Ржавчина, самый распространенный вид коррозии.

Коррозия металла.Ржавчина, самый распространенный вид коррозии.

Слайд 8Учёные, занимавшиеся изучением процессов коррозии.

Якоби Б.С.-открытие гальванопластики.

Бекетов Н.Н.-основоположник физической химии

, академик Петербугской АН (1886)

Даниель Дж. Фредерик -физик, химик, профессор

Королевского колледжа (1831)
Учёные, занимавшиеся изучением процессов коррозии.Якоби Б.С.-открытие гальванопластики.Бекетов Н.Н.-основоположник физической химии , академик Петербугской АН (1886)Даниель Дж. Фредерик

Слайд 9Практическая часть
Для исследования было взято 7 железных пластинок примерно одинакового

размера и формы.

Практическая часть Для исследования было взято 7 железных пластинок примерно одинакового размера и формы.

Слайд 10Все пластинки были помещены в стаканы с различной средой:
1.Вода
2.Слабый

раствор KOH
3. Слабый раствор кислоты
4. Раствор фосфорной кислоты
5. Раствор

поваренной соли
6. Слабый раствор соляной
кислоты
Все пластинки были помещены в стаканы с различной средой:1.Вода 2.Слабый раствор KOH 3. Слабый раствор кислоты4. Раствор

Слайд 11Результаты
1. Водный раствор

Результаты1. Водный раствор

Слайд 12Результаты
2.Слабый щелочной раствор

Результаты2.Слабый щелочной раствор

Слайд 13Результаты
3. Раствор фосфорной кислоты

Результаты3. Раствор фосфорной кислоты

Слайд 14Результаты
4. Раствор фосфорной кислоты более концентрированый

Результаты4. Раствор фосфорной кислоты более концентрированый

Слайд 15Результаты
5.Раствор поваренной соли

Результаты 5.Раствор поваренной соли

Слайд 16Результаты опытов
6.Слабокислый раствор
соляной кислоты

Результаты опытов6.Слабокислый раствор соляной кислоты

Слайд 17Выводы
Результаты исследования показали, что самой агрессивной средой для железа стала

вода, раствор соляной кислоты и раствор поваренной соли. Раствор шелочи

практически не повлиял на процесс коррозии, т.к щелочная среда является ингибитором, раствор фосфорной кислоты разрушил пластинку в связи с химической реакцией (образуется фосфат железа (2) – зеленый раствор и выделяется водород.
ВыводыРезультаты исследования показали, что самой агрессивной средой для железа стала вода, раствор соляной кислоты и раствор поваренной

Слайд 18
Необходимость осуществления мероприятий по защите от коррозии диктуется тем обстоятельством,

что потери от коррозии приносят чрезвычайно большой ущерб. Защита от

коррозии является одной из важнейших проблем, имеющей большое значение для народного хозяйства. Коррозия является физико-химическим процессом, защита же от коррозии металлов – проблема химии в чистом виде.
Необходимость осуществления мероприятий по защите от коррозии диктуется тем обстоятельством, что потери от коррозии приносят чрезвычайно большой

Слайд 19СПОСОБЫ ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИ
Нанесение защитных покрытий (лаки,

краски, эмали);
Покрытие другим металлом (позолота, серебрение, хромирование, цинкование);
Создание и использование

антикоррозионных сплавов
Введение в среду ингибиторов, снижающих агрессивность среды;
Протекторная защита
СПОСОБЫ ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИНанесение защитных покрытий    (лаки, краски, эмали);Покрытие другим металлом (позолота, серебрение, хромирование,

Слайд 20Классификация коррозионных процессов. По типу разрушений.
По типу разрушений коррозия бывает

сплошной и местной.
При равномерном распределении коррозионных разрушений по всей поверхности

металла коррозию называют равномерной или сплошной.
Классификация коррозионных процессов.  По типу разрушений.По типу разрушений коррозия бывает сплошной и местной.При равномерном распределении коррозионных

Слайд 21Химическая коррозия:
Химическая коррозия: Химическая коррозия — взаимодействие поверхности металла с (коррозионно-активной)

средой,
В этом случае взаимодействия окисление металла и восстановление окислительного

компонента коррозионной среды протекают в одном акте. Например, образование окалины при взаимодействии материалов на основе железа при высокой температуре с кислородом:
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Окисление - восстановление

Химическая коррозия:Химическая коррозия: Химическая коррозия — взаимодействие поверхности металла с (коррозионно-активной) средой, В этом случае взаимодействия окисление металла

Слайд 22МЕХАНИЗМ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ

МЕХАНИЗМ   ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ

Слайд 23Электрохимическая коррозия:
Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических

элементов называют электрохимической коррозией. В этой реакции всегда требуется наличие

электролита (Конденсат, дождевая вода и т. д.), с которым соприкасаются электроды - либо различные элементы структуры материала, либо два различных соприкасающихся материала с различающимися окислительно-восстановительными потенциалами. Если в воде растворены ионы солей, кислот, или т.п., электропроводность ее повышается, и скорость процесса увеличивается.

Электрохимическая коррозия:Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов называют электрохимической коррозией. В этой реакции

Слайд 24Особенно разнообразные процессы химической коррозии встречаются в различных химических производствах.

В атмосфере водорода, метана и других углеводородов, оксида углерода (II), сероводорода,

хлора, в среде кислот, щелочей, солей, а также в расплавах солей и других веществ протекают специфические реакции с вовлечением материала аппаратов и агрегатов, в которых осуществляется химический процесс. Задача специалистов при конструировании реактора – подобрать металл или сплав, который был бы наиболее устойчив к компонентам химического процесса.
Строго отделить химическую коррозию от электрохимической трудно, а иногда и невозможно. Дело в том, что электрохимическая коррозия часто связана с наличием в металле случайных примесей или специально введенных легирующих добавок.
Многие неопытные химики в разное время были озадачены тем, что иногда реакция
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
описанная во всех учебниках, не идет. Более опытные химики знают, что в такой ситуации в раствор нужно добавить немного сульфата меди (П) (медного купороса). В этом случае на поверхности цинка выделится медь
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
Особенно разнообразные процессы химической коррозии встречаются в различных химических производствах. В атмосфере водорода, метана и других углеводородов,

Слайд 25Водородная и кислородная коррозия
Если происходит восстановление ионов H3O+ или молекул

воды H2O, говорят о водородной коррозии или коррозии с водородной

деполяризацией. Восстановление ионов происходит по следующей схеме:
2H3O+ + 2e− → 2H2O + H2
или
2H2O + 2e− → 2OH− + H2
Если водород не выделяется, что часто происходит в нейтральной или сильно щелочной среде, происходит восстановление кислорода и здесь говорят о кислородной коррозии или коррозии с кислородной деполяризацией:
O2 + 2H2O + 4e− → 4OH−
Коррозионный элемент может образовываться не только при соприкосновении двух различных металлов. Коррозионный элемент образуется и в случае одного металла, если, например, структура поверхности неоднородна.
Водородная и кислородная коррозия Если происходит восстановление ионов H3O+ или молекул воды H2O, говорят о водородной коррозии

Слайд 26Используемая литература
Техника борьбы с коррозией. Том 1. Перевод с польского.

Под ред. А.М. Сухотина – Л.: Химия, 1978.
Техника борьбы с

коррозией. Том 2. Перевод с польского к.х.н. В.И. Грибеля. – Л.: Химия, 1980.
Коррозия и защита химической аппаратуры. Том 1. Под ред. А.М. Сухотина. – Л.: Химия, 1969.
Розенфельд И.Л., Рубинштейн Ф.И., Жигалова К.А. Защита металлов от коррозии лакокрасочными покрытиями. – М.: Химия, 1987.
Способы защиты оборудования от коррозии. Под ред. Б.В. Строкана, А.М. Сухотина. – Л.: Химия, 1987.
Клинов И.Я., Удыма П.Г., Молоканов А.В., Горяинова А.В. Химическое оборудование в коррозионностойком исполнении. – М.: Машиностроение, 1970.
Клинов И.Я. Коррозия химической аппаратуры и коррозионностойкие материалы. – М.: Машгиз, 1960.
Коррозия. Под ред. Л.Л. Шрайера. – М.: Металлургия, 1981.
Коррозия оборудования в производстве галогенсодержащих веществ. Под ред. Д.т.н. проф. В.С. Зотикова. – СПб.: Теза, 1998.
Тищенко Г.П., Тищенко И.Г., Вихрова З.Г. Применение нетоксичных и малотоксичных ингибиторов коррозии в промышленности. – М.: НИИТЭХИМ, 1990.
Используемая литератураТехника борьбы с коррозией. Том 1. Перевод с польского. Под ред. А.М. Сухотина – Л.: Химия,

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика