– сын ошибок трудных, и гений – парадоксов друг.» А. С.
Пушкин900igr.net
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Селен
Содержание
- 1. Селен
- 2. С Е Л Е Н
- 3. Se, «селен», химический элемент с атомным номером
- 4. Последовательной ионизации 9,752, 21,2, 32,0, 42,9 и
- 5. История открытияСелен был открыт в 1817 шведским
- 6. Нахождение в природеСелен редкий, рассеянный элемент. Содержание
- 7. ПолучениеОсновные источники селена — пыль, образующаяся при
- 8. Селеновая кислота при нагревании с соляной кислотой
- 9. Для очистки селен далее сжигают в кислороде,
- 10. Селен — серый,
- 11. Физические свойстваПри атмосферном давлении существует несколько десятков
- 12. Физические свойстваИз растворов селена в CS2 выделены
- 13. Физические свойстваПри восстановлении селенистой кислоты или быстром
- 14. Химические свойстваСелен химически активен. При нагревании на
- 15. Химические свойстваСо фтором , хлором и бромом
- 16. Химические свойстваС неокисляющими и разбавленными кислотами
- 17. Химические свойстваПри кипячении в щелочных растворах селен
- 18. Химические свойстваЕсли селен кипятят в щелочном растворе,
- 19. Химические свойстваСелен взаимодействует с сульфидами и полисульфидами
- 20. Химические свойстваСильные окислители ( озон О3, фтор
- 21. ПрименениеАморфный Se входит в состав светочувствительных слоев
- 22. Физиологическое действиеМикроэлемент (массовая доля в организме
- 23. Физиологическое действиеВ малых количествах селен должен содержаться
- 24. Физиологическое действиеСелен способен предохранять организм от отравления
- 25. Работу выполнила: ученица 9 «А» класса Нестерова АнастасияСпасибо за внимание!
- 26. Скачать презентанцию
С Е Л Е Н
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Se, «селен», химический элемент с атомным номером 34, атомная масса
78,96.
Природный селен состоит из шести стабильных изотопов: 74Se (0,87%
по массе), 76Se (9,02%), 77Se (7,58%), 78Se (23,52%), 80Se (49,82%) и 82Se (9,19%). Радиус атома 0,160 нм. Радиус ионов (координационное число 6) Se2–— 0,184 нм, Se4+ — 0,069 нм и Se6+— 0,056 нм. СЕЛЕН (лат. selenium, от греческого Selene — Луна)
Слайд 4
Последовательной ионизации 9,752, 21,2, 32,0, 42,9 и 68,3 эВ. Расположен
в VIA группе в 4 периоде периодической системы элементов. Хaлькоген.
Конфигурация внешнего электронного слоя 4 s 24 p 4. Степени окисления: –2, +2, +4, +6 (валентности II, IV, VI). Электроотрицательность по Полингу 2,40.
Слайд 5История открытия
Селен был открыт в 1817 шведским химиком Й.
Я. Берцелиусом в шламах свинцовых камер одного из сернокислотных заводов.
По свойствам оказался похож на открытый в 1782 М. Г. Клапротом теллур.
Слайд 6Нахождение в природе
Селен редкий, рассеянный элемент. Содержание в земной коре
1,4·10–5% по массе. Селениды почти всегда изоморфны соответствующим сульфидам, они
обычно находятся в природе как примесь в соответствующих сульфидах (в железном колчедане FeS2, халькопирите CuFeS2, цинковой обманке ZnS).Селеновые минералы очень редки, среди них: берцелианит Cu2Se, тиеманит HgSe, науманит Ag2Se, халькоменит CuSeO3·2H2O. Сaмородный селен в природе встречается редко.
Слайд 7Получение
Основные источники селена — пыль, образующаяся при обжиге селенсодержащих сульфидов
и шламы свинцовых камер.
После обработки шламов концентрированной серной кислотой, содержащей
нитрат натрия, селен переходит в раствор, образуя селенистую кислоту H2SeO3 и, частично, селеновую кислоту H2SeO4. 
Слайд 8Селеновая кислота при нагревании с соляной кислотой восстанавливается до селенистой
кислоты. Затем через полученный раствор селенистой кислоты пропускают сернистый газ
SO2H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4
выпадает красный осадок элементарного селена.
Получение
Слайд 9Для очистки селен далее сжигают в кислороде, насыщенном парами дымящей
азотной кислоты HNO3. При этом сублимируется чистый диоксид селена SeO2.
Из раствора SeO2 в воде после добавления соляной кислоты селен опять осаждают, пропуская через раствор сернистый газ.Полученный селен переплавляют, расплав фильтруют через стеклоткань или активированный уголь и подвергают вакуумной дистилляции или ректификации в инертной атмосфере.
Получение
Слайд 11Физические свойства
При атмосферном давлении существует несколько десятков модификаций селена. Наиболее
стабилен серый селен, g-Se, с гексагональной решеткой ( a =
0.436388 нм, c = 0.495935 нм). Температура плавления 221°C, кипения 685°C, плотность 4,807 кг/дм3. Плотность жидкого селена при 221°C — 4,06 кг/дм3. Серый селен получают из других форм длительным нагреванием и медленным охлаждением расплава или паров селена. Его структура состоит из параллельных спиральных цепей.
Слайд 12Физические свойства
Из растворов селена в CS2 выделены три модификации красного
кристаллического:
селена с моноклинной решеткой; температура плавления 170°C, плотность 4,46
кг/дм3.b-Se темно-красного цвета температура плавления 180°C, плотность 4,50 кг/дм3.
Se красного цвета, плотность 4.33 кг/дм3. Красный селен содержит кольцевые молекулы Se8.
Слайд 13Физические свойства
При восстановлении селенистой кислоты или быстром охлаждении паров селена
образуется аморфный красный селен. От еще одной модификации аморфного стекловидного
селена аморфный красный селен отличается только размером составляющих его микрочастиц. Плотность красного селена 4,28 кг/дм3.
Слайд 14Химические свойства
Селен химически активен. При нагревании на воздухе сгорает с
образованием бесцветного кристаллического SeO2:
Se + O2 = SeO2.
Слайд 15Химические свойства
Со фтором , хлором и бромом селен реагирует при
комнатной температуре. С иодом селен сплавляется, но иодиды
не образует. Выше 200°C селен реагирует с водородом с образованием селеноводорода H2Se. При нагревании реагирует с металлами, образуя селениды.С водой также взаимодействует при нагревании:
3Se + 3H2O = 2H2Se + H2SeO3.
Слайд 16Химические
свойства
С неокисляющими и разбавленными кислотами селен не взаимодействует. С
концентрированной серной кислотой селен взаимодействует на холоде (цвет растворов, содержащих
полимерные катионы Se8+, зеленый). со временем катионы Se8+ переходят в Se42+ и раствор желтеет.Селен реагирует при нагревании с азотной кислотой, с образованием селенистой кислоты H2SeO3:
3Se + 4HNO3 + H2O = 3H2SeO3 + 4NO
Слайд 17Химические свойства
При кипячении в щелочных растворах селен диспропорционирует:
3Se +
6KOH = K2SeO3 + 2K2Se + 3H2O
Слайд 18Химические свойства
Если селен кипятят в щелочном растворе, через который пропускают
воздух или кислород, то образуются красно-коричневые растворы, содержащие полиселениды:
K2Se
+ 3Se = K2Se4
Слайд 19Химические свойства
Селен взаимодействует с сульфидами и полисульфидами с образованием тиоселенидов.
При нагревании селена с растворами Na2SO3 и KCN протекают реакции:
Na2SO3
+ Se = Na2SSeO3;KCN + Se = KSeCN
Слайд 20Химические свойства
Сильные окислители ( озон О3, фтор F2) окисляют селен
до Se+6:
Se + O3 = SeO3,
Se + 3F2 = SeF6.
Слайд 21Применение
Аморфный Se входит в состав светочувствительных слоев в ксерографии и
лазерных принтерах. Серый Se применяется в изготовлении диодов, фоторезисторов и
др. Селен — пигмент для стекол, присадка к стали, добавка к сере при вулканизации, для получения катализаторов, гербицидов, инсектицидов, лекарственных средств.
Слайд 22Физиологическое действие
Микроэлемент (массовая доля в организме
10–5–10–7%).
В организм человека селен поступает с пищей (55–110 мг в
год). Концентрируется в печени и почках. При больших дозах в первую очередь накапливается в ногтях и волосах, основу которых составляют серосодержащие аминокислоты. 
Слайд 23Физиологическое действие
В малых количествах селен должен содержаться в пище цыплят,
телят, ягнят и кроликов.
Селен входит в состав активных центров ферментов:
формиатдегидрогеназы, глутатионредуктазы и глутатионпероксидазы, в активном центре которой содержится остаток аминокислоты — селеноцистеина 
Слайд 24Физиологическое действие
Селен способен предохранять организм от отравления ртутью и кадмием,
так как связывает их. Существует взаимосвязь между высоким содержанием селена
в рационе и низкой смертностью от рака.Пары селена ядовиты. ПДК аморфного селена в воздухе 2 мг/м3, SeO2, Na2SeO3 — 0,1 мг/м3. ПДК селена в воде 0,01 мг/м3.
