TheSlide.ru

Щелочные металлы

Содержание

1. Щелочные металлы
2. Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом
3. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с
4. Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы
5. Металлы в природе каменная Глауберова сильвиниткарналлитактивныеСредней активностиблагородныеNaCl
6. Физические свойства щелочных металловМеталлическая кристаллическая решеткаТвердые вещества серебристо-белого цветаЭлектропроводны и теплопроводныЛегкоплавкие. пластичные
7. химические свойства щелочных металловПочему щелочные металлы не
8. Биологическая роль и применение Соединений калия и натрияответответответNaClКристалли-ческая содаNa2CO3*10H2OПитьевая содаNaHCO3поташK2CO3Калийная селитраKNO3Глауберова сольNa2SO4*10H2O
9. Вопросы:От лития к францию у атомов щелочных
10. Скачать презентанцию

Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно».Самый тугоплавкий.Самый распространенный на земле.Самый легкий.Самый электропроводный.Самый активный.Самый пластичный.Самый космический.Самый легкоплавкий.Самый тяжелый.ЛОМОНОСОВAuOs CsHgLiWFeAlAgМеталлы - чемпионы

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска
Шапошникова Т.С.

Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска Шапошникова Т.С.

Слайд 2Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело,

которое ковать можно».
Самый тугоплавкий.
Самый распространенный на земле.
Самый легкий.
Самый электропроводный.
Самый активный.
Самый

пластичный.
Самый космический.
Самый легкоплавкий.
Самый тяжелый.

Л

О

М

О

Н

О

С

О

В

Au

Os

Cs

Hg

Li

W

Fe

Al

Ag

Металлы - чемпионы

Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно».Самый тугоплавкий.Самый распространенный на земле.Самый

Слайд 3Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при

нагревании.
Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.
Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
У

атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.

У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.

Металлы являются восстановителями и окислителями.

Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.

Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.

При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны.

Все металлы активно взаимодействуют с кислотами.

Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.

Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам.

Убери лишнее о металлах

Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.Для металлов характерна

Слайд 4Общая характеристика
элементов I группы главной подгруппы
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
7
23
39
85
133
[223]
2s1
3s1
4s1
5s1
6s1
7s1
))
)))
))))
)))))
))))))
)))))))
увеличиваются
увеличиваются
элемент
Аr
Валентные
электроны
Атомный радиус
Метал-лические

свойства
Восстано-вительные свойства
соединения
Li2O, LiOH
основные свойства
Na2O, NaOH
основные свойства
K2O, KOH
основные свойства
Rb2O, RbOH
основные свойства
Cs2O,

CsOH
основные свойства

Радиоактивный
элемент

Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы LiNaKRbCsFr7233985133[223]2s13s14s15s16s17s1)))))))))))))))))))))))))))увеличиваютсяувеличиваютсяэлементАrВалентные электроныАтомный радиусМетал-лические свойстваВосстано-вительные свойствасоединенияLi2O, LiOHосновные свойстваNa2O, NaOHосновные свойстваK2O, KOHосновные

Слайд 5Металлы в природе
каменная
Глауберова
сильвинит
карналлит
активные
Средней активности
благородные
NaCl –поваренная (каменная) соль
Na2SO4

* 10H2O – глауберова соль
NaClKCl – сильвинит
KCl MgCl2*6H2O –

карналлит

получение

Электролиз расплава соли

NaCl → Na+ + Cl-

2NaCl → 2Na + Cl2

Металлы в природе каменная Глауберова сильвиниткарналлитактивныеСредней активностиблагородныеNaCl –поваренная (каменная) сольNa2SO4 * 10H2O – глауберова сольNaCl*KCl – сильвинитKCl

Слайд 6Физические свойства щелочных металлов
Металлическая кристаллическая решетка
Твердые вещества серебристо-белого цвета
Электропроводны и

теплопроводны
Легкоплавкие. пластичные

Физические свойства щелочных металловМеталлическая кристаллическая решеткаТвердые вещества серебристо-белого цветаЭлектропроводны и теплопроводныЛегкоплавкие. пластичные

Слайд 7химические свойства щелочных металлов
Почему щелочные металлы не используют для реакции

с растворами кислот и солей?
Na
Li
K
Катионы щелочных металлов окрашивают пламя спиртовки

химические свойства щелочных металловПочему щелочные металлы не используют для реакции с растворами кислот и солей?NaLiKКатионы щелочных металлов

Слайд 8Биологическая роль и применение
Соединений калия и натрия
ответ
ответ
ответ
NaCl
Кристалли-ческая сода
Na2CO3*10H2O
Питьевая сода
NaHCO3
поташ
K2CO3
Калийная

селитра
KNO3
Глауберова соль
Na2SO4*10H2O

Биологическая роль и применение Соединений калия и натрияответответответNaClКристалли-ческая содаNa2CO3*10H2OПитьевая содаNaHCO3поташK2CO3Калийная селитраKNO3Глауберова сольNa2SO4*10H2O

Слайд 9Вопросы:
От лития к францию у атомов щелочных металлов увеличивается
Более сильным

восстановителем,
чем К будет
Активнее всех
с водой будет

взаимодействовать

Na может реагировать
со всеми веществами группы

Щелочные металлы находятся в природе в виде…

число валентных электронов

восстановительные свойства

Электроотрицательность

окислительные свойства

Rb

Li

Ca

Na

Rb

Na

Li

Cs

Сa, H2O, Cl2

N2, H2, H2O

CO2, H2, C

NaOH, O2, S

оксидов

сульфидов

солей

в свободном виде

Ответы:

Вопросы:От лития к францию у атомов щелочных металлов увеличиваетсяБолее сильным восстановителем, чем К будетАктивнее всех

Скачать презентацию

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей