Скорость химических реакций

в однородной среде

N2 (газ) +

Гетерогенные

Реакция идет между веществами,
находящимися в разных
агрегатных состояниях или
между веществами, не
способными образовывать
гомогенную среду

C (тв.) + O2(газ) → CO2

Zn(тв.) + 2HCl(р-р) → ZnCl2 + H2↑

времени в единице объёма

Δ n

Δt ∙V

ΔC

ΔC – изменение концентрации

в единицу времени

времени на единице поверхности соприкосновения веществ
υгетер.
Δt ∙ S

Δ n
=
где

частица (или пара частиц), чтобы произошло эффективное соударение

υ;

1. Если Еакт < 40 кДж/моль,
скорость такой реакции очень

Fe4[Fe(CN)6]3

берлинская лазурь

2. Если Еакт > 120 кДж/моль,
скорость таких реакций очень мала

4Fe + 2Н2О + ЗО2 = 2(Fe2O3 • Н2О)

то скорость таких реакций будет средней.
бромная вода

химии и стереохимии. Предложил классификацию химических реакций. Установил, что повышении

Температура: при ↑ t на каждые 100 С, υ ↑ в 2-4 раза (правило Вант-Гоффа)






При ↑ t, ↑ количество активных частиц (с Еакт) и их активных соударений.

300С

Найти: υt2
Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Задача 1.
Скорость

Решение:

υt2 = υt1 ∙ γ Δt/10

υt2 =1∙330 - 0/10 = 33 = 27 моль/л∙ч

Ответ: Скорость данной реакции при 300С будет равна 27 моль/л∙ч

↑.
Закон действующих масс (з. д. м.):
Скорость химической реакции (υх.р.)

Для реакции mA + nB = C по закону действующих масс:

υ = k ∙ СAm ∙ CBn
где k – константа скорости; С – концентрация (моль/л)

Для газообразных веществ υ х.р. зависит от давления (что аналогично изменению концентрации реагирующих веществ)

Чем ↑ р, тем ↑ υ

Во сколько раз и как изменится скорость реакции, при увеличении

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Решение:
А +2В → С
По з.д.м. υ = k ∙ СA ∙ CB2
Пусть СА = а, СВ = в, тогда
υ1 = k ∙ а ∙ в2
υ2 = k ∙ а ∙ 3в2
υ1/ υ2 = а ∙ в2 / а ∙ 9в2 = 1/9

Дано:
↑СВ в 3 раза

Найти:
Как измениться
υх.р.

Ответ: скорость реакции увеличится в 9 раз

υ ↑.
▪ Катализаторы остаются неизменными по окончании

Для гетерогенных реакций υ зависит:
от состояния поверхности
соприкосновения реагирующих веществ.

H2SO4 + Fe = FeSO4 + Cu

1. Железный гвоздь

2. Железные опилки