Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Соли аммония
Содержание
- 1. Соли аммония
- 2. КАТИОН АМОНИЯКатион аммония NH4 играет роль катиона
- 3. СОЛИ АММОНИЯСОЛИ АММОНИЯ – ТВЁРДЫЕ КРИСТАЛИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА,
- 4. Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными
- 5. Третья группа свойств солей аммония – это
- 6. ОСНОВНЫЕ ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ
- 7. Опыт. Возгонка хлорида аммония.
- 8. Скачать презентанцию
КАТИОН АМОНИЯКатион аммония NH4 играет роль катиона метала и образует с кислотными остатками соли:NH4NO3 – нитрат аммония, или аммиачная селитра.(NH4)2 SO4 – сульфат аммония.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2КАТИОН АМОНИЯ
Катион аммония NH4 играет роль катиона метала и образует
с кислотными остатками соли:
SO4 – сульфат аммония.
Слайд 3СОЛИ АММОНИЯ
СОЛИ АММОНИЯ – ТВЁРДЫЕ КРИСТАЛИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА, ХОРОШО РАСТВОРИМЫЕ В
ВОДЕ. по ряду свойств они похожи на соли щелочных металлов,
и в первую очередь на соли калия, так как радиусы ионов калия и NH4 приблизительно равны. Соли аммония получают взаимодействием аммиака или его водного раствора с кислотами.
Слайд 4Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков.
Карбонат аммония взаимодействует с кислотами, так как в результате реакции
образуется углекислый газ. Ион аммония обусловливает другое, общее для всех солей аммония, свойство: его соли реагируют с щелочами при нагревании с выделением аммиака, например: NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl
Слайд 5Третья группа свойств солей аммония – это их способность разлагаться
при нагревании с выделением газообразного аммиака, например: NH4Cl=NH3+HCl
В этой реакции
образуется также хлороводород, который улетучивается вместе с аммиаком , а при охлаждении снова соединяется с ним, образуя соль. 
