конца»
8 класс«Отыщи всему начало, и ты
многое поймешь»
Козьма Прутков
Яременко Валентина Ивановна
Учитель химии
МБОУ СОШ г. Багратионовска
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца 8 класс
Содержание
- 1. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца 8 класс
- 2. Цель урока:Выяснить условия протекания химических реакций между
- 3. Распрелелить по группам формулы электролитов и неэлектролитов
- 4. Оформление результатов работы
- 5. Оборудование:Посуда: пробирки (5 штук)Реактивы: раствор сульфата калия,
- 6. Инструкция по ТХБСтекло – хрупкий материал, имеющий
- 7. Опыт №1.1 Выпадение осадкаВ пробирку налейте раствор
- 8. Опыт №1.2 Выпадение осадкаК раствору сульфата калия
- 9. Опыт №2. Выделение газа К раствору карбоната
- 10. Опыт №3 Образование воды, как побочного продукта
- 11. Опыт №4 К раствору хлорида натрия прилейте
- 12. Условия протекания химических реакций ионного обменаЕсли выделился
- 13. Условия протекания химических реакций ионного обмена до
- 14. СПАСИБО ЗА УРОК!Д/З: Повторить условия протекания химических
- 15. Скачать презентанцию
Цель урока:Выяснить условия протекания химических реакций между растворами электролитов до концаЗакрепить умения и навыки в составлении ионных уравнений реакций
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Урок-лабораторная работа «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до
конца»
8 класс«Отыщи всему начало, и ты
многое поймешь»
Козьма Прутков
Яременко Валентина Ивановна
Учитель химии
МБОУ СОШ г. Багратионовска
Слайд 2Цель урока:
Выяснить условия протекания химических реакций между растворами электролитов до
конца
Закрепить умения и навыки в составлении ионных уравнений реакций
Слайд 3
Распрелелить по группам формулы электролитов и неэлектролитов
электролиты
неэлектролиты
CaО,
KOH,
H2SO4,
FeCl3,
S,
Cu,
BaSO4,
Al(OH)3,
NaOH,
O2,
HCl,
Ba(OH)2,
BaCl2,
Ca(NO3)2,
CaBr2.
CaCO3,
Слайд 5Оборудование:
Посуда: пробирки (5 штук)
Реактивы: раствор сульфата калия, раствор ,хлорида бария,
раствор карбоната натрия, раствор хлорида натрия, раствор гидроксида натрия, соляная
кислота, раствор, сульфата меди (II), серная кислота, фенолфталеинПроверьте наличие реактивов на партах!
Слайд 6Инструкция по ТХБ
Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при
ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду,
имеющую трещины и отбитые края.Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г . После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.
Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху.
Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. От щелочей возможна полная потеря зрения.
Слайд 7Опыт №1.1 Выпадение осадка
В пробирку налейте раствор сульфата меди (II).
Добавьте
раствор гидроксида натрия.
Запишите наблюдения и составьте уравнение реакции в молекулярном
и ионном виде.Укажите признак химической реакции в графе "Выводы".
Слайд 8Опыт №1.2 Выпадение осадка
К раствору сульфата калия приливаем раствор хлорида
бария.
Запишите наблюдения и составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном
виде.Укажите признак химической реакции в графе "Выводы".
Слайд 9Опыт №2. Выделение газа
К раствору карбоната натрия прилейте раствор
соляной кислоты
Запишите наблюдения и составьте уравнение реакции в молекулярном и
ионном виде.Укажите признак химической реакции в графе "Выводы".
Слайд 10Опыт №3 Образование воды, как побочного продукта реакции
К раствору гидроксида
натрия прилейте 2-3 капли фенолфталеина
В подкрашенный раствор гидроксида натрия прилейте
раствор серной кислоты.Запишите наблюдения. Составьте уравнение диссоциации. В графе "Выводы" укажите признак химической реакции.
Укажите неэлектролит, образовавшийся в результате реакции.
Слайд 11Опыт №4
К раствору хлорида натрия прилейте раствор сульфата калия.
Запишите
наблюдения и составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Запишите
вывод: "Реакция не идет, в растворе присутствуют только ионы". 
Слайд 12Условия протекания химических реакций ионного обмена
Если выделился газ – это
раз;
H2O
Газ
А еще – нерастворимый осаждается продукт...
«Есть осадок», - говорим мы.
Это третий важный пункт.
И получится вода – это два;
Слайд 13Условия протекания химических реакций ионного обмена до конца
Химик «правила обмена»
не забудет никогда:
В результате непременно будет газ или вода,
Выпадет еще
осадок – вот тогда у нас порядок!H2O
,
,
Слайд 14СПАСИБО ЗА УРОК!
Д/З: Повторить условия протекания химических реакций ионного обмена
между растворами. Закончить уравнения реакций в молекулярном виде, записать полные
и сокращенные ионные уравнения.FeCl2+Ba(ОН)2
CaCl2+Na2CO3
NaSJ3+H2SO4
