Разделы презентаций


Законы электролиза

Содержание

Задачи урока:1. Обучающие: обеспечить усвоение предметного содержания темы «Законы электролиза»: - на первом уровне отличать электролиты от других видов веществ по электропроводности; - на втором уровне формировать

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Тема урока: «Законы электролиза»

Тема урока: «Законы электролиза»

Слайд 2Задачи урока:
1. Обучающие: обеспечить усвоение предметного содержания темы «Законы электролиза»:


- на первом уровне отличать электролиты

от других видов веществ по электропроводности;
- на втором уровне формировать понятие электролитов и их практического применения;
- на третьем уровне сравнивать, анализировать, формировать их физические свойства;
- на четвертом уровне оперировать понятиями темы, применять практические знания для объяснения закона Фарадея;
- на пятом уровне осознанно использовать полученные знания.

Задачи урока:1. Обучающие: обеспечить усвоение предметного содержания темы «Законы электролиза»:  - на первом уровне отличать

Слайд 3Задачи урока:
2. Развивающая. Развитие основных способов мыслительной деятельности (сравнение, сопоставление,

анализ, обобщение). Развивать память, познавательные интересы, самостоятельность в организации труда

с персональным компьютером. Оценить результаты своей работы.
Задачи урока:2. Развивающая. Развитие основных способов мыслительной деятельности (сравнение, сопоставление, анализ, обобщение). Развивать память, познавательные интересы, самостоятельность

Слайд 4Задачи урока:
3. Воспитательная. Способствовать формированию коммуникативных качеств, трудолюбия, ответственности за

порученное дело.

Задачи урока:3. Воспитательная. Способствовать формированию коммуникативных качеств, трудолюбия, ответственности за порученное дело.

Слайд 5Методическая цель.
Показать эффективность использования элементов технологии критического мышления.

Методическая цель.Показать эффективность использования элементов технологии критического мышления.

Слайд 6Тип урока
Комбинированный урок (использование элементов технологии критического мышления)

Тип урокаКомбинированный урок (использование элементов технологии критического мышления)

Слайд 7Изучать, открывать, удивлять, Верить в силу наук для людей И природы закон

применять, Как его применял Фарадей.

Изучать, открывать, удивлять, Верить в силу наук для людей И природы закон применять, Как его применял Фарадей.

Слайд 8Фаза вызова

Фаза вызова

Слайд 9Вспомним, что мы знаем об электролитах. Для этого заполним кластер.

Вспомним, что мы знаем об электролитах.  Для этого заполним кластер.

Слайд 13

Проверим ваши знания.
Для этого проведем
физический диктант

Проверим ваши знания. Для этого проведем физический диктант

Слайд 14Электролиты – это

растворы неорганических солей, кислот, щелочей
растворы органических солей,

кислот, щелочей

Электролиты – это 			растворы неорганических солей, кислот, щелочейрастворы органических солей, кислот, щелочей

Слайд 15

Ответ правильный.
Вы получаете 1 балл.

Ответ правильный.Вы получаете 1 балл.

Слайд 16Ответ неправильный.
Правильный ответ:
Электролиты – это растворы неорганических солей, кислот,

щелочей.

Вы получаете 0 баллов.

Ответ неправильный.Правильный ответ: Электролиты – это растворы неорганических солей, кислот, щелочей.Вы получаете 0 баллов.

Слайд 17Носителями зарядов в электролитах являются

положительные и отрицательные ионы, которые
образуются

вследствие электролитической диссоциации

молекулы входящих в раствор веществ

Носителями зарядов в электролитах являются			положительные и отрицательные ионы, которые образуются вследствие электролитической диссоциациимолекулы входящих в раствор веществ

Слайд 18

Ответ правильный.
Вы получаете 1 балл.

Ответ правильный.Вы получаете 1 балл.

Слайд 19Ответ неправильный.
Правильный ответ:
Носителями зарядов в электролитах являются положительные и

отрицательные ионы, которые образуются вследствие электролитической диссоциации.

Вы получаете 0 баллов.

Ответ неправильный.Правильный ответ: Носителями зарядов в электролитах являются положительные и отрицательные ионы, которые образуются вследствие электролитической диссоциации.Вы

Слайд 20Электролитическая диссоциация

распад молекул электролитов на ионы

соединение молекул электролитов из ионов

Электролитическая диссоциация			распад молекул электролитов на ионысоединение молекул электролитов из ионов

Слайд 21

Ответ правильный.
Вы получаете 1 балл.

Ответ правильный.Вы получаете 1 балл.

Слайд 22Ответ неправильный.
Правильный ответ:
Электролитическая диссоциация - это распад молекул электролитов

на ионы.

Вы получаете 0 баллов.

Ответ неправильный.Правильный ответ: Электролитическая диссоциация - это распад молекул электролитов на ионы.Вы получаете 0 баллов.

Слайд 23Рекомбинация – это

процесс, противоположный диссоциации

то же самое, что и

диссоциация

Рекомбинация – это 			процесс, противоположный диссоциациито же самое, что и диссоциация

Слайд 24

Ответ правильный.
Вы получаете 1 балл.

Ответ правильный.Вы получаете 1 балл.

Слайд 25Ответ неправильный.
Правильный ответ:
Рекомбинация - это процесс, противоположный диссоциации.

Вы получаете

0 баллов.

Ответ неправильный.Правильный ответ: Рекомбинация - это процесс, противоположный диссоциации.Вы получаете 0 баллов.

Слайд 26Электролиз - это

окислительно-восстановительная реакция, протекающая на
электродах при прохождении

электрического тока через электролит


химическая реакция, протекающая в электролите
при

прохождении электрического тока

Электролиз - это 			окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах при прохождении электрического тока через электролитхимическая реакция, протекающая в

Слайд 27

Ответ правильный.
Вы получаете 1 балл.

Ответ правильный.Вы получаете 1 балл.

Слайд 28Ответ неправильный.
Правильный ответ:
Электролиз - это окислительно-восстановительная реакция, протекающая на

электродах при прохождении электрического тока через электролит.

Вы получаете 0 баллов.

Ответ неправильный.Правильный ответ: Электролиз - это окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах при прохождении электрического тока через электролит.Вы

Слайд 29Окислительно-восстановительная реакция - это

реакция с изменением степени окисления элементов


физическое

явление с изменением массы элементов

Окислительно-восстановительная реакция - это 			реакция с изменением степени окисления элементовфизическое явление с изменением массы элементов

Слайд 30

Ответ правильный.
Вы получаете 1 балл.

Ответ правильный.Вы получаете 1 балл.

Слайд 31Ответ неправильный.
Правильный ответ:
Окислительно-восстановительная реакция - это реакция с изменением

степени окисления элементов.

Вы получаете 0 баллов.

Ответ неправильный.Правильный ответ: Окислительно-восстановительная реакция - это реакция с изменением степени окисления элементов. Вы получаете 0 баллов.

Слайд 32Проводимость электролитов называют
ионной.


молекулярной.

Проводимость электролитов называют 			ионной.молекулярной.

Слайд 33

Ответ правильный.
Вы получаете 1 балл.

Ответ правильный.Вы получаете 1 балл.

Слайд 34Ответ неправильный.
Правильный ответ:
Проводимость электролитов называют ионной.

Вы получаете 0

баллов.

Ответ неправильный.Правильный ответ: Проводимость электролитов называют ионной. Вы получаете 0 баллов.

Слайд 35Катод – это
электрод, соединенный с отрицательным полюсом источника

тока.


электрод, соединенный с положительным полюсом источника тока.


Катод – это  			электрод, соединенный с отрицательным полюсом источника тока.электрод, соединенный с положительным полюсом источника тока.

Слайд 36

Ответ правильный.
Вы получаете 1 балл.

Ответ правильный.Вы получаете 1 балл.

Слайд 37Ответ неправильный.
Правильный ответ:
Катод – это электрод, соединенный с отрицательным

полюсом источника тока.

Вы получаете 0 баллов.

Ответ неправильный.Правильный ответ: Катод – это электрод, соединенный с отрицательным полюсом источника тока. Вы получаете 0 баллов.

Слайд 38Анод – это
электрод, соединенный с отрицательным полюсом источника

тока.


электрод, соединенный с положительным полюсом источника тока.


Анод – это  			электрод, соединенный с отрицательным полюсом источника тока.электрод, соединенный с положительным полюсом источника тока.

Слайд 39

Ответ правильный.
Вы получаете 1 балл.

Ответ правильный.Вы получаете 1 балл.

Слайд 40Ответ неправильный.
Правильный ответ:
Анод – это электрод, соединенный с положительным

полюсом источника тока.

Вы получаете 0 баллов.

Ответ неправильный.Правильный ответ: Анод – это электрод, соединенный с положительным полюсом источника тока. Вы получаете 0 баллов.

Слайд 41Электролиз применяют
для получения солей различных элементов и их

растворов.



для получения металлов (меди, алюминия) электролитическим
способом, в гальванопластике и

др.


Электролиз применяют  			для получения солей различных элементов и их растворов.для получения металлов (меди, алюминия) электролитическим способом,

Слайд 42

Ответ правильный.
Вы получаете 1 балл.

Ответ правильный.Вы получаете 1 балл.

Слайд 43Ответ неправильный.
Правильный ответ:
Электролиз применяют для получения металлов (меди, алюминия)

электролитическим способом, в гальванопластике и др.



Вы получаете 0 баллов.

Ответ неправильный.Правильный ответ: Электролиз применяют для получения металлов (меди, алюминия) электролитическим способом, в гальванопластике и др. Вы

Слайд 44Посчитайте свои баллы и сообщите учителю.

Посчитайте свои баллы и сообщите учителю.

Слайд 45Итог по фазе вызова. «Фишбон»

Итог по фазе вызова. «Фишбон»

Слайд 46Фаза осмысления
Продолжаем нашу работу.
Следующая фаза осмысления.

Попробуем установить основные

закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов.

Фаза осмысленияПродолжаем нашу работу. Следующая фаза осмысления. Попробуем установить основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов.

Слайд 47Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов
Зависимость силы тока

от напряжения I (U)
Зависимость силы тока от температуры I (t)

Зависимость

массы вещества, выделившегося
на катоде, от силы тока m (I)

Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитовЗависимость силы тока от напряжения I (U)Зависимость силы тока от

Слайд 48Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов
Зависимость силы тока

от напряжения I (U)
Увеличиваем напряжение

Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитовЗависимость силы тока от напряжения I (U)Увеличиваем напряжение

Слайд 49Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов
Зависимость силы тока

от напряжения I (U)
Увеличиваем напряжение
Силы действия на положительные
и отрицательные

ионы увеличиваются
Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитовЗависимость силы тока от напряжения I (U)Увеличиваем напряжениеСилы действия на

Слайд 50Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов
Зависимость силы тока

от напряжения I (U)
Увеличиваем напряжение
Силы действия на положительные
и отрицательные

ионы увеличиваются

Силы сообщают ионам большее ускорение

Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитовЗависимость силы тока от напряжения I (U)Увеличиваем напряжениеСилы действия на

Слайд 51Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов
Зависимость силы тока

от напряжения I (U)
Увеличиваем напряжение
Силы действия на положительные
и отрицательные

ионы увеличиваются

Силы сообщают ионам большее ускорение

Скорость направленного движения носителей
заряда увеличивается

Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитовЗависимость силы тока от напряжения I (U)Увеличиваем напряжениеСилы действия на

Слайд 52Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов
Зависимость силы тока

от напряжения I (U)
Увеличиваем напряжение
Силы действия на положительные
и отрицательные

ионы увеличиваются

Силы сообщают ионам большее ускорение

Скорость направленного движения носителей
заряда увеличивается

Чем больше скорость, тем больше сила тока в
растворах электролита (линейная зависимость)

Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитовЗависимость силы тока от напряжения I (U)Увеличиваем напряжениеСилы действия на

Слайд 53Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов
Зависимость силы тока

от температуры I (t)
Мысленно нагреем раствор электролита, через который протекает

электрический ток (U – constant)

Процесс электролитической диссоциации
пойдет быстрее

Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитовЗависимость силы тока от температуры I (t)Мысленно нагреем раствор электролита,

Слайд 54Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов
Зависимость силы тока

от температуры I (t)
Мысленно нагреем раствор электролита, через который протекает

электрический ток (U – constant)

Процесс электролитической диссоциации
пойдет быстрее

в результате число положительных и
отрицательных ионов увеличится

Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитовЗависимость силы тока от температуры I (t)Мысленно нагреем раствор электролита,

Слайд 55Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов
Зависимость силы тока

от температуры I (t)
Мысленно нагреем раствор электролита, через который протекает

электрический ток (U – constant)

Процесс электролитической диссоциации
пойдет быстрее

в результате число положительных и
отрицательных ионов увеличится

Заряд переносится большим числом частиц.

Следовательно, при нагревании
сила тока увеличится

Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитовЗависимость силы тока от температуры I (t)Мысленно нагреем раствор электролита,

Слайд 56Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов
Зависимость массы вещества,

выделившегося на катоде, от силы тока m (I)
Мысленно увеличим

силу тока в растворе электролита ( t – constant)

При увеличении силы тока увеличивается
скорость заряженных частиц

Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитовЗависимость массы вещества, выделившегося на катоде, от силы тока m

Слайд 57Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов
Зависимость массы вещества,

выделившегося на катоде, от силы тока m (I)
Мысленно увеличим

силу тока в растворе электролита ( t – constant)

При увеличении силы тока увеличивается
скорость заряженных частиц

При увеличении скорости движения катионов
за определенный промежуток времени большее
их количество достигнет катода

Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитовЗависимость массы вещества, выделившегося на катоде, от силы тока m

Слайд 58Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов
Зависимость массы вещества,

выделившегося на катоде, от силы тока m (I)
Мысленно увеличим

силу тока в растворе электролита ( t – constant)

При увеличении силы тока увеличивается
скорость заряженных частиц

При увеличении скорости движения катионов
за определенный промежуток времени большее
их количество достигнет катода

На катоде будет осаждаться большее
число катионов

Следовательно, при увеличении силы тока масса выделившегося вещества увеличится

Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитовЗависимость массы вещества, выделившегося на катоде, от силы тока m

Слайд 59Повторим основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов.

Повторим основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов.

Слайд 60Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов
Зависимость силы тока

от напряжения I (U)
Увеличиваем напряжение
Силы действия на положительные
и отрицательные

ионы увеличиваются

Силы сообщают ионам большее ускорение

Скорость направленного движения носителей
заряда увеличивается

Чем больше скорость, тем больше сила тока в
растворах электролита (линейная зависимость)

Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитовЗависимость силы тока от напряжения I (U)Увеличиваем напряжениеСилы действия на

Слайд 61Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов
Зависимость силы тока

от температуры I (t)
Мысленно нагреем раствор электролита, через который протекает

электрический ток (U – constant)

Процесс электролитической диссоциации
пойдет быстрее

в результате число положительных и
отрицательных ионов увеличится

Заряд переносится большим числом частиц.

Следовательно, при нагревании
сила тока увеличится

Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитовЗависимость силы тока от температуры I (t)Мысленно нагреем раствор электролита,

Слайд 62Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов
Зависимость массы вещества,

выделившегося на катоде, от силы тока m (I)
Мысленно увеличим

силу тока в растворе электролита ( t – constant)

При увеличении силы тока увеличивается
скорость заряженных частиц

При увеличении скорости движения катионов
за определенный промежуток времени большее
их количество достигнет катода

На катоде будет осаждаться большее
число катионов

Следовательно, при увеличении силы тока масса выделившегося вещества увеличится

Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитовЗависимость массы вещества, выделившегося на катоде, от силы тока m

Слайд 63Итог по фазе осмысления. «Фишбон»

Итог по фазе осмысления. «Фишбон»

Слайд 64Фаза осмысления (продолжение)

Зная механизм проводимости электролитов можно определить массу вещества, выделившегося

при электролизе. Чтобы решить эту задачу, необходимо получить и изучить

законы Фарадея.
Фаза осмысления (продолжение)Зная механизм проводимости электролитов можно определить массу вещества, выделившегося при электролизе. Чтобы решить эту задачу,

Слайд 65Самостоятельная работа с учебником
I закон Фарадея.

Алгоритм.

Самостоятельная работа с учебником I закон Фарадея.Алгоритм.

Слайд 661. Запишите формулу массы вещества
m0 – масса атома
N – число

ионов

1. Запишите формулу массы веществаm0 – масса атомаN – число ионов

Слайд 672. Свяжите массу атома с молярной массой.
тогда
(1)

2. Свяжите массу атома с молярной массой.тогда(1)

Слайд 683. Находим N – число ионов, проходящих через раствор электролитов.
а)

Каждый одновалентный ион несет заряд, равный заряду электрона e. Если

валентность равна n, кратный ему заряд равен ne.

б) Все количество электричества, переносимое N – ионами, равно

отсюда

в) Подставим значение N в выражение (1), получим

(2) (объединенный закон Фарадея)

3. Находим N – число ионов, проходящих через раствор электролитов.а) Каждый одновалентный ион несет заряд, равный заряду

Слайд 693. Находим N – число ионов, проходящих через раствор электролитов.
г)

так как в выражении (2) правой части все физические величины,

кроме q, постоянны, формулу (2) записываем

где

д) Так как q=It, записываем I закон Фарадея – масса вещества, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству электричества, прошедшего через раствор (или расплав) электролита.

3. Находим N – число ионов, проходящих через раствор электролитов.г) так как в выражении (2) правой части

Слайд 704. Электрохимический эквивалент
Физический смысл электрохимического эквивалента к

– это масса вещества в кг, выделившаяся при прохождении через

электролит 1 кулона электричества.
4. Электрохимический эквивалент 	  Физический смысл электрохимического эквивалента к – это масса вещества в кг, выделившаяся

Слайд 71Самостоятельная работа с учебником
II закон Фарадея.

Алгоритм.

Самостоятельная работа с учебником II закон Фарадея.Алгоритм.

Слайд 721. Дайте определение химического эквивалента.
Химический эквивалент - это отношение атомной

(А) массы вещества к его валентности (n)

1. Дайте определение химического эквивалента.Химический эквивалент - это отношение атомной (А) массы вещества к его валентности (n)

Слайд 732. Запишите второй закон Фарадея.
Второй закон Фарадея: электрохимический эквивалент

пропорционален химическому эквиваленту данного вещества.
где А – атомная масса вещества

n – валентность
- коэффициент пропорциональности, который имеет одно и то же значение для всех веществ
F – постоянная Фарадея
2. Запишите второй закон Фарадея.  Второй закон Фарадея: электрохимический эквивалент пропорционален химическому эквиваленту данного вещества.где А

Слайд 743. Дайте определение постоянной Фарадея.
Постоянная Фарадея F – численно равна

заряду, который должен пройти через электролит для выделения на электроде

количества вещества, равного его химическому эквиваленту.
3. Дайте определение постоянной Фарадея.Постоянная Фарадея F – численно равна заряду, который должен пройти через электролит для

Слайд 75Итог по фазе осмысления. «Фишбон»

Итог по фазе осмысления. «Фишбон»

Слайд 76Фаза практического осмысления (работа с дополнительной литературой)
Законы Фарадея нашли практическое применение

в науке и технике, в частности для определения заряда одновалентного

иона.

Благодаря законам Фарадея Германом Людвигом Фердинандом Гельмгольцем (1821 – 1894) еще в 1881 году был сделан вывод о существовании в природе элементарного электрического заряда. В дальнейшем на основании законов Фарадея установлено, что заряд одновалентного иона представляет собой наименьшее (элементарное) количество электричества, существующее в природе. Любой электрический заряд состоит из целого числа элементарных зарядов и имеет дискретный характер. Зная постоянную Фарадея F и постоянную Авогадро NA был вычислен заряд одновалентного иона, т.е. заряд электрона


Фаза практического осмысления (работа с дополнительной литературой)Законы Фарадея нашли практическое применение в науке и технике, в частности

Слайд 77Мозговая атака (мысли по кругу)
Как решать задачи, используя законы электролиза (памятка).
1.

Для электролитов справедлив закон Ома.
2. Сила тока в электролите равна

силе тока в проводящих проводах.

3. Если в задаче рассматривается выделение газа при электролизе, его массу определим из уравнения Менделеева - Клапейрона .

Мозговая атака (мысли по кругу)Как решать задачи, используя законы электролиза (памятка).1. Для электролитов справедлив закон Ома.2. Сила

Слайд 78Мозговая атака (мысли по кругу)
Последовательность решения задач.
1. Установить сущность процесса, связанного

с прохождением электрического тока через электролит.
2. Записать уравнения законов Фарадея.
3.

Записать дополнительные формулы.

4. Решить систему уравнений и найти искомую величину.

5. Проанализируйте результат и сформулируйте ответ.

Мозговая атака (мысли по кругу)Последовательность решения задач.1. Установить сущность процесса, связанного с прохождением электрического тока через электролит.2.

Слайд 79Фаза практического осмысления (работа с дополнительной литературой)
Применение законов Фарадея при решении

качественных и количественных задач.
Задача:
Электролиз воды ведется при токе I=2,5А. В

течение одного часа получен объем V=0,5 л кислорода под давлением p=1,3x105 Па. Найдите температуру кислорода.


Решение:
I=2,5A
t=1ч=3600с
V=0,5л=0,5x10-3м3
p=1,3x105Па
T – ?

АО2=16x10-3 кг/моль
nO2=2

Фаза практического осмысления (работа с дополнительной литературой)Применение законов Фарадея при решении качественных и количественных задач.Задача:Электролиз воды ведется

Слайд 80Рефлексия
Подведем итоги урока.
Перед вами Фарадеево дерево, где можно проследить процесс

восхождения на него. Определите уровень усвоения знаний.
Электролиты
Электролиз
Ионная проводимость
Механизм электропроводности
Зависимость I

(U)

Зависимость m (I)

Зависимость I (T)

Фарадеево дерево

I закон Фарадея

II закон Фарадея

Практическое применение

РефлексияПодведем итоги урока.Перед вами Фарадеево дерево, где можно проследить процесс восхождения на него. Определите уровень усвоения знаний.ЭлектролитыЭлектролизИонная

Слайд 81Рефлексия
Подведем итоги урока.
Электролиты
Электролиз
Ионная проводимость
Механизм электропроводности
Зависимость I (U)
Зависимость m (I)
Зависимость I

(T)
Фарадеево дерево
I закон Фарадея
II закон Фарадея
Практическое применение

РефлексияПодведем итоги урока.ЭлектролитыЭлектролизИонная проводимостьМеханизм электропроводностиЗависимость I (U)Зависимость m (I)Зависимость I (T)Фарадеево деревоI закон ФарадеяII закон ФарадеяПрактическое применение

Слайд 82Рефлексия
Подведем итоги урока.
Электролиты
Электролиз
Ионная проводимость
Механизм электропроводности
Зависимость I (U)
Зависимость m (I)
Зависимость I

(T)
Фарадеево дерево
I закон Фарадея
II закон Фарадея
Практическое применение

РефлексияПодведем итоги урока.ЭлектролитыЭлектролизИонная проводимостьМеханизм электропроводностиЗависимость I (U)Зависимость m (I)Зависимость I (T)Фарадеево деревоI закон ФарадеяII закон ФарадеяПрактическое применение

Слайд 83Рефлексия
Подведем итоги урока.
Электролиты
Электролиз
Ионная проводимость
Механизм электропроводности
Зависимость I (U)
Зависимость m (I)
Зависимость I

(T)
Фарадеево дерево
I закон Фарадея
II закон Фарадея
Практическое применение

РефлексияПодведем итоги урока.ЭлектролитыЭлектролизИонная проводимостьМеханизм электропроводностиЗависимость I (U)Зависимость m (I)Зависимость I (T)Фарадеево деревоI закон ФарадеяII закон ФарадеяПрактическое применение

Слайд 84Рефлексия
Подведем итоги урока.
Электролиты
Электролиз
Ионная проводимость
Механизм электропроводности
Зависимость I (U)
Зависимость m (I)
Зависимость I

(T)
Фарадеево дерево
I закон Фарадея
II закон Фарадея
Практическое применение

РефлексияПодведем итоги урока.ЭлектролитыЭлектролизИонная проводимостьМеханизм электропроводностиЗависимость I (U)Зависимость m (I)Зависимость I (T)Фарадеево деревоI закон ФарадеяII закон ФарадеяПрактическое применение

Слайд 85Рефлексия
Подведем итоги урока.
Электролиты
Электролиз
Ионная проводимость
Механизм электропроводности
Зависимость I (U)
Зависимость m (I)
Зависимость I

(T)
Фарадеево дерево
I закон Фарадея
II закон Фарадея
Практическое применение

РефлексияПодведем итоги урока.ЭлектролитыЭлектролизИонная проводимостьМеханизм электропроводностиЗависимость I (U)Зависимость m (I)Зависимость I (T)Фарадеево деревоI закон ФарадеяII закон ФарадеяПрактическое применение

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика