Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Железо
Содержание
- 1. Железо
- 2. Проверка домашнего заданияУпражнение №5 Al2 (SO4)3+ KOH(нед)
- 3. ОтветыУпражнения №51.Al2 (SO4)3 + 6KOH(нед.) = 2AL(OH)3
- 4. Упражнение №62Al +3Cl2 = 2AlCl3AlCl3 + 3NaOH
- 5. Изучение нового материалаХарактеристика по плану:1.Положение железа в
- 6. Характеристика элемента4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый
- 7. Физические свойства железаСеребристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей
- 8. Степени окисленияFe0 +2
- 9. Химические свойстваПри нагревании2Fe + 3Cl2 =2FeCl33Fe +2O2=
- 10. Химические свойства Fe + CuSO4 = Cu
- 11. При нагревании2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2OFe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O
- 12. Химические свойства Fe0
- 13. Уравнивание реакций5Fe0 + 12 HN+5 O3 (p)
- 14. Минералы железоFe3O4 магнитный железняк или магнетит Fe2O3
- 15. ПрименениеМагнитный, красный, бурый железняки –для производства черной
- 16. Источники железаШпинатСалатКапустаЧерная черешняГовядинаТелятина
- 17. Качественная реакция на катионы железаK3[Fe(CN)6]—красная кровяная сольK4[Fe(CN)6]–
- 18. Скачать презентанцию
Проверка домашнего заданияУпражнение №5 Al2 (SO4)3+ KOH(нед) = Al 2(SO4)3+ KOH(изб.) = Упражнение №6Al → AlCl3 → Al(OH)2 → Al2 O3 → NaAlO2 → Al 2(SO4)3 → Al(OH)3 → AlCl3 →
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Проверка домашнего задания
Упражнение №5
Al2 (SO4)3+ KOH(нед) =
Al 2(SO4)3+
KOH(изб.) =
Упражнение №6
Al → AlCl3 → Al(OH)2 → Al2
O3 → NaAlO2 → Al 2(SO4)3 → Al(OH)3 → AlCl3 → NaAlO2 
Слайд 3Ответы
Упражнения №5
1.Al2 (SO4)3 + 6KOH(нед.) = 2AL(OH)3 +3K2SO4
2. Al2 (SO4)3
+ 8KOH(изб) = 2KAlO2 + 3K2SO4 +
4H2O 
Слайд 4Упражнение №6
2Al +3Cl2 = 2AlCl3
AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)3 + 3NaCl
2Al(OH)3
= Al2O3 + 3H2O
Al2O3 +2NaOH =2NaAlO2 + H2O
2NaAlO2 + 4H2SO4(изб.)
= Na2SO4 + Al2 (SO4 )3 +4H2OAl2 (SO4 ) + 6NaOH = 2Al (OH)3 + 3Na2 SO4
Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 4NaOH(избыт.)= NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
Слайд 5Изучение нового материала
Характеристика по плану:
1.Положение железа в ПСХЭ (период, ряд,
группа, подгруппа, порядковый номер)
2.Атомное строение(число электронов, протонов , нейтронов, относительная
атомная масса)3.Электронные слои, распределение электронов по слоям, электронная конфигурация.
Слайд 6Характеристика элемента
4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 26
26 электронов,
26 протонов, относительная атомная масса 56, 30 нейтронов.
4 электронных слоя,
2)8)14)2), электронная конфигурация 1s22s2p63s2p6d64s2Степень окисления 0,+2, +3 ,+4 и иногда + 6; является восстановителем
Слайд 7Физические свойства железа
Серебристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей пластичностью, ковкостью и
способностью к намагничиванию.
Плотность 7,864г/см3, температура плавления 1539 * С
Слайд 9Химические свойства
При нагревании
2Fe + 3Cl2 =2FeCl3
3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2O3)
Fe
+S =FeS
При очень высокой температуре
4Fe + 3C =Fe4C3
4Fe + 3Si
=Fe4Si33Fe + 2P = Fe3P2
Слайд 10Химические свойства
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Fe +
2HClр = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 p= FeSO4 +
H2Fe + H2SO4(k) =/=
Fe + HNO3 (к)=/=
Слайд 12 Химические свойства Fe0 + HNO3 (p) = Fe +2(NO3 )2 +
N20 + H2 O Fe0 + HNO3(р) = Fe+3 (NO3)3
+ N+2 O + H20 Fe0 + HNO3(р) = Fe+2(NO3)2 + N-3 H4 N+5 O3+ H2O
Слайд 13Уравнивание реакций
5Fe0 + 12 HN+5 O3 (p) = 5Fe +3(NO3
)2 + N20 +6 H2 O
вос-ль окис-льFe0 - 2e = Fe+2 10 1 2N+5 + 10e = N20 2 5
Fe0 +4 HN+5 O3 = Fe+3 (NO3)3 + N+2 O + 2H20 Fe0 - 3e = Fe+3 3 1 N+5 + 3e = N+2 3 1
Fe0 – восстановитель
HNO3 – окислитель
4Fe0 +10 HNO3 =4 Fe+2(NO3)2 + N-3 H4 N+5 O3+ 3H2O
вос-ль окис-ль
Fe0 - 2e = Fe+2 8 4 N+5 + 8e = N-3 2 1
Слайд 14Минералы железо
Fe3O4 магнитный железняк или магнетит
Fe2O3 красный железняк
или гематит
2Fe2O3.3H2O бурый железняк или лимонит
FeS2 железный или серный колчедан
FeSO4.7H2O
железный купорос
Слайд 15Применение
Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и
стали)
Железный колчедан – для производства серной кислоты
Железный купорос– для борьбы
с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины Соединение железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил.
Чугун и сталь в технике и в быту.
Хлорид железа(lll)– при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей.
Сульфат железа(lll) при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии .
Слайд 17Качественная реакция на катионы железа
K3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль
K4[Fe(CN)6]– желтая кровяная соль
FeCl2+
K3[Fe(CN)6 = KFe[Fe(CN)6]
турнбуллева синьFeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]
берлинская лазурь
KFe+2 [Fe+3 (CN)6] = KFe+3 [Fe+2 (CN)6]
Турнбуллева синь берлинская лазурь
![Качественная реакция на катионы железаK3[Fe(CN)6]—красная кровяная сольK4[Fe(CN)6]– желтая кровяная сольFeCl2+ K3[Fe(CN)6 = KFe[Fe(CN)6]](/img/thumbs/c3d7c221f0309c779b6e98422a7239b4-800x.jpg "Железо Качественная реакция на катионы железаK3[Fe(CN)6]—красная кровяная сольK4[Fe(CN)6]– желтая кровяная сольFeCl2+ K3[Fe(CN)6")
Теги
