учитель химии МОУ « СОШ с. Малый Узень»
Муниципальное общеобразовательное
учреждениесредняя общеобразовательная школа с. Малый Узень Питерского района Саратовской области
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Железо и его соединения
Содержание
- 1. Железо и его соединения
- 2. ЗагадкаОчень древний я металл, Счёт столетьям
- 3. «Третий лишний».
- 4. Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив
- 5. ЗаданиеЗакончите электронно - буквенную формулу и нарисуйте графическую формулу строения атома железа:Железо(№ 131835)
- 6. Какова степень окисления железа?Fe 1s22s22p63s23p63d64s2Fe 4sВнешний уровень3dПредвнешний уровень3p3s
- 7. Для железа характерны две основные степени окисления:
- 8. Задание: Рассмотрите образец металла (№ 131836). Опишите
- 9. Выберите и запишите цифры только тех свойств,
- 10. +2 +2, +3 +3S, Cu2+, p-рHCI, p-рH2SO4 O2, H2O CI2, HNO3
- 11. Химические свойства железаВзаимодействие железа с хлором Видеофрагмент (№ 54490):2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
- 12. Химические свойства железаВзаимодействие железа сВзаимодействие железа с
- 13. : Какие из реакций соответствуют схеме Fe+2
- 14. Задание: Расставить коэффициенты в
- 15. Нахождение в природе В земной
- 16. Нахождение в природе Метеоритное железо(№ 131727) Запишите
- 17. Природные соединения железаFeFeSПирит(железный или серный колчедан)FeCO3СидеритFe2O3*3H2O Лимонит(бурый железняк)Fe3O4(магнитный железняк)Fe2O3(красный железняк) Железные руды(№ 131728)
- 18. Генетические связи Fe - ОТ ЖЕЛЕЗА ДО
- 19. ПРИМЕНЕНИЕ(№ 207382)Чистое железо способно быстро намагничиваться и
- 20. Домашнее задание § 14, с. 76 -78
- 21. Используемая литература: 1. Горковенко М. Ю. Химия.
- 22. Видеофрагменты:железа с хлором Видеофрагмент (№ 54490)).свойства железа(N
- 23. Скачать презентанцию
ЗагадкаОчень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший холодом, Люди там платили золотом!Я давно
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Железо и его соединения
(презентация к уроку, 9 класс)
Автор:Скорочкина Ольга Александровна,
учитель химии МОУ « СОШ с. Малый Узень»
учреждениесредняя общеобразовательная школа с. Малый Узень Питерского района Саратовской области
Слайд 2Загадка
Очень древний я металл,
Счёт столетьям потерял.
Был нескромным я не
в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший
холодом, Люди там платили золотом!Я давно в названии века, В организме человека. Называют мной характер, Из меня почти весь трактор. Очень в яблоке полезно, И зовут меня …
Слайд 3
«Третий лишний».
Задание: Решите анаграммы и исключите лишнее.
леруогд
иксолодр
ддрооов
золеже
углерод
кислород
водород
железо
Слайд 4Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами
и словосочетаниями:
Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа
Порядковый №
26, 4 период , VIII В группаЗаряд ядра, распределение электронов по уровням
Заряд ядра +26, распределение é 2, 8, 14, 2
Запомни!
Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня.
Слайд 5Задание
Закончите электронно - буквенную формулу и нарисуйте графическую формулу строения
атома железа:
Железо(№ 131835)
Слайд 6Какова степень окисления железа?
Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
Fe
4s
Внешний
уровень
3d
Предвнешний
уровень
3p
3s
Слайд 7Для железа характерны две основные степени окисления: +2, +3.
Fe0 -
2e- = Fe+2
Fe0 - 3e- = Fe+3
Слайд 8Задание: Рассмотрите образец металла (№ 131836). Опишите физические свойства металла
(№ 131797)..
Используя текст учебник, заполните таблицу:
металлический блеск
теплопроводность
электропроводность
пластичность
и ковкость магнетизм
Слайд 9Выберите и запишите цифры только тех свойств, которые не относятся
к физическим свойствам железа:
Серебристо-белый металл
Металлический блеск
Самый твёрдый металл
TTемператураTемпература Tемпература плавления
+1540 (№ 131769) Пластичный
Легко режется ножом
Проводит электрический ток
Лёгкий
Проводит тепло
Легко намагничивается и размагничивается
Слайд 11Химические свойства железа
Взаимодействие железа с хлором Видеофрагмент (№ 54490):
2Fe +
3Cl2 = 2FeCl3
Слайд 12Химические свойства железа
Взаимодействие железа сВзаимодействие железа с Взаимодействие железа с
кислородом:
Видеофрагмент (№ 131824)
Fe + O2 =
Fe3O4
(FeO*Fe2O3)
3
2
Слайд 13: Какие из реакций соответствуют схеме Fe+2 → Fe+3
FeCI2
+ CI2 = FeCI3
FeCI3 + NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI
Fe(OH)2
+ O2 + H2O = Fe(OH)3
Слайд 14
Задание: Расставить коэффициенты в уравнениях 1 и
3 методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель в реакции.
Слайд 15Нахождение в природе
В земной коре 5,1% железа, 4
место после кислорода, кремния и алюминия.
По запасам железных руд
Россия занимает 1 место в мире.
Слайд 16Нахождение в природе Метеоритное железо(№ 131727)
Запишите не менее 4
-х формул соединений железа, встречающихся в природе
Слайд 17 Природные соединения железа
Fe
FeS
Пирит
(железный или серный колчедан)
FeCO3
Сидерит
Fe2O3*3H2O Лимонит
(бурый железняк)
Fe3O4
(магнитный железняк)
Fe2O3
(красный
железняк)
Железные руды(№ 131728)
Слайд 18Генетические связи Fe
- ОТ ЖЕЛЕЗА ДО ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (- ОТ
ЖЕЛЕЗА ДО ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (II- ОТ ЖЕЛЕЗА ДО ОКСИДА ЖЕЛЕЗА
(II) (№ 131825)- ОТ ЖЕЛЕЗА ДО ОКСИДА ЖЕЛЕЗА ( - ОТ ЖЕЛЕЗА ДО ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (III - ОТ ЖЕЛЕЗА ДО ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (III) (№ 131874)
Пройдите, составив соответствующую схему реакций, от одного указанного в задании вещества к другому:
Слайд 19ПРИМЕНЕНИЕ(№ 207382)
Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его
применяют для изготовления трансформаторов, электромоторов и мембран микрофонов. Основная масса
железа на практике используется в виде сплавов – чугуна и стали.Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 % мирового производства металлов.
Слайд 21Используемая литература:
1. Горковенко М. Ю. Химия. 9 класс. Поурочные разработки
к учебнику О. С. Габриеляна (М.: Дрофа);
Интернет –
ресурсы. wwwwww.www.catalogmineralovwww.catalogmineralov.www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов. http://.elementy.ru – сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи научно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др.
httphttp://http://wwwhttp://www.http://www.ovitanahhttp://www.ovitanah.http://www.ovitanah.com - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию.
httphttp://http://alhimikhttp://alhimik.http://alhimik.ru – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии.
«Химия, 9 класс». Электронная библиотека «Просвещение». ЗАО «Новый диск», 2005
Электронные учебные модули Открытых мультимедиасистем. http://www.mmlab.ru/omschemcat/10p0drazdel31.html
2.Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов. Химия, 10 класс.
Flash-анимации:
Строение атома железа (№ 131835)
генетический ряд генетический ряд Fe+2(№ 131825)
генетический ряд генетический ряд Fe+3 (№ 131874)
Применение железа (№ 207382)
Слайд 22Видеофрагменты:
железа с хлором Видеофрагмент (№ 54490)).
свойства железа(N 131824)
Качественная реакция на
ион Качественная реакция на ион Fe+2 (№ 54420)
Качественная реакция на
ион Качественная реакция на ион Fe+3(№ 54406) Изображения:
образец металла(№ 131836).
свойства металла (№ 131797).
Температура плавления (№ 131769)
Соединения железа (№ 131728)
самородное железо (№ 131727)
