Разделы презентаций


СТРОЕНИЕ АТОМА.ppt

Содержание

Свойство материи - развитие – изменение, характеризующееся необратимостью, направленностью и закономерностью.Материя состоит из различного типа дискретных частиц, находящихся во взаимодействии. Общие характеристики частиц: масса, заряд, спин, время жизни.Масса – определяет инерционные

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1СТРОЕНИЕ АТОМА
Весь мир вокруг нас: объекты и системы, формы движения,

отношений и взаимодействий– материя.
Формы существования материи: движение и время.
Пространственные

характеристики материи: положение тел относительно друг друга, их размеры, тип симметрии, межъядерные расстояния, углы между связями и др.
Временные характеристики: длительность процессов, продолжительность между моментами совершения событий, ритмичность процессов, константа скорости и т.п.
СТРОЕНИЕ АТОМАВесь мир вокруг нас: объекты и системы, формы движения, отношений и взаимодействий– материя. Формы существования материи:

Слайд 2Свойство материи - развитие – изменение, характеризующееся необратимостью, направленностью и

закономерностью.
Материя состоит из различного типа дискретных частиц, находящихся во взаимодействии.

Общие характеристики частиц: масса, заряд, спин, время жизни.
Масса – определяет инерционные и гравитационные свойства.
Виды материи, частицы которых имеют конечную массу покоя называются веществом: протон, электрон и другие.
Электрон – частица, обладающая наименьшей массой. mе=0,91095·10-27г, mпротона=1836mе, mнейтрона=1840mе.
Свойство материи - развитие – изменение, характеризующееся необратимостью, направленностью и закономерностью.Материя состоит из различного типа дискретных частиц,

Слайд 3Виды материи частицы которых не имеют массы покоя – поля.
Электрон

имеет заряд –1,602·10-19 Кл. Заряд протона положителен и равен заряду

электрона.
Среднее время жизни электрона в свободном состоянии больше 5·1021лет, а протона 2·1030лет.
Частицы кроме нейтрона устойчивы. Свободный нейтрон находящийся в вакууме нестабилен. Среднее время его жизни около 16 минут. Распадается на протон, электрон и нейтрино:
n = р+е+ν
Соотношение чисел протонов и нейтронов в ядре определяет его устойчивость, и распространенность элемента в природе.

Виды материи частицы которых не имеют массы покоя – поля.Электрон имеет заряд –1,602·10-19 Кл. Заряд протона положителен

Слайд 4Между элементарными частицами совершаются взаимодействия, которые на сильные, электромагнитные и

слабые.
Сильные: обуславливают связь частиц в атомных ядрах.
Электромагнитные: связывают электроны

с ядрами и образуются молекулы, осуществляют межмолекулярные взаимодействия.
Слабые: взаимодействие нейтрино с веществом.
Между элементарными частицами совершаются взаимодействия, которые на сильные, электромагнитные и слабые.Сильные: обуславливают связь частиц в атомных ядрах.

Слайд 5Энергия – мера движения и взаимодействия всех видов материи.
Каждое

тело, изменяющее энергию (ΔЕ), одновременно изменяет в эквивалентном количестве свою

массу (Δm).
Е=mс2 или Δm=ΔЕ/с2
Если тело теряет энергию, то масса уменьшается и наоборот.
Энергия движущегося тела увеличивается при увеличении скорости его движения и одновременно увеличивается масса движущегося тела.
Энергия – мера движения и взаимодействия всех видов материи. Каждое тело, изменяющее энергию (ΔЕ), одновременно изменяет в

Слайд 6ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА АТОМА.
Этапы изучения строения атома:
1) Изучение электрических разрядов

в газах доказало, что атом не является неделимой частицей. Изучение

катодных лучей показало, что они представляют собой быстродвижущиеся отрицательно заряженные частицы.
2) Электрохимические исследования Петрова, Дэви, Фарадея определили электронейтральность атома.
3) В 1897 г. Дж. Томпсон (Англия) открыл электрон.


ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА АТОМА. Этапы изучения строения атома:1) Изучение электрических разрядов в газах доказало, что атом не является

Слайд 74) В 1909 г. Р. Малликен определил заряд электрона: 1,6·10-19

Кл.
5) В 1910 г. в лаборатории Резерфорда был открыт протон.


6) Первая модель атома Дж. Томпсона – положительно заряженная сфера с вкрапленными электронами.
7) Модель Резерфорда – тяжелое ядро, вокруг которого движутся по орбитам электроны, как планеты солнечной системы.
4) В 1909 г. Р. Малликен определил заряд электрона: 1,6·10-19 Кл.5) В 1910 г. в лаборатории Резерфорда

Слайд 8Противоречия модели Резерфорда:
1) Не объясняла устойчивость атома.
2) Не объясняла линейчатость

атомных спектров, которые излучают нагретые вещества.

Противоречия модели Резерфорда:1) Не объясняла устойчивость атома.2) Не объясняла линейчатость атомных спектров, которые излучают нагретые вещества.

Слайд 9Связь между частотой ν и энергией
Е=hν,
h–постоянная Планка

6,62·10-34 Дж·с.
Зависимости между линиями спектра:


n и m целые числа,
Кн

= 1,097·107–постоянная Ридберга

Чем меньше n, тем меньшим длинам волн соответствует излучение, и тем больше его энергия.

Связь между частотой ν и энергией Е=hν, h–постоянная Планка 6,62·10-34 Дж·с.Зависимости между линиями спектра:n и m целые

Слайд 10Наибольшая энергия заключена в УФ- области в спектре линий Лаймана

(n=1) m=2,3,4,5…
Далее идет видимая область или серия Бальмера

(n=2) m=3,4,5…



Серии инфракрасной области: серия Пашена (n=3) m =4,5….

Наибольшая энергия заключена в УФ- области в спектре линий Лаймана (n=1) m=2,3,4,5… Далее идет видимая область или

Слайд 11Квантово-механическая модель атома
1) Энергия распространяется и передается, поглощается и испускается

не непрерывно, а дискретно-отдельными порциями.
2) Энергия системы микрочастиц принимает

только определенные значения, которые являются кратными числами квантов.
3) Энергия системы изменяется скачкообразно - квантуется .
Квантово-механическая модель атома1) Энергия распространяется и передается, поглощается и испускается не непрерывно, а дискретно-отдельными порциями. 2) Энергия

Слайд 12Постулат Планка
Энергия (Е) излучается и поглощается отдельными порциями – квантами,

пропорциональными частоте колебаний излучения (υ).
Е = hυ
h – коэффициент

пропорциональности или постоянная Планка h=6,62·10-34 Дж·с.
υ = с/λ
с – скорость света; λ - длина волны.
Постулат ПланкаЭнергия (Е) излучается и поглощается отдельными порциями – квантами, пропорциональными частоте колебаний излучения (υ). Е =

Слайд 13Модель Бора

Центробежная сила: Ц.с. = mеυ2/r

:
Притяжение электрона: э.с.в. = е2/r2
Устойчивости орбиты: mеυ2/r=е2/r2
Полная энергия электрона:




Подставив mеυ2 в уравнение энергии электрона получим:

Чем ближе к ядру электрон, тем сильнее он связан с ядром, тем меньшей энергией он обладает.
При поглощении атомом порции энергии, атом возбуждается. При переходе атома в нормальное состояние, испуская такая же порция энергии, что была поглощена: Е возб – Еосн = hν.

Модель Бора              Центробежная сила:

Слайд 14Постулаты Бора:
Первый постулат: Атомы могут существовать не изменяя своей энергии,

т.е. не излучая и не поглощая её, только в определенных

состояниях, которые образуют дискретный ряд значений энергий Е1, Е2, Е3…, причем атом, испуская или поглощая энергию, скачкообразно переходит из одного состояния в другое.
Второй постулат: При переходе из одного состояния в другое атом испускает или поглощает только один квант энергии, частота которого определяется из уравнения: ΔЕ = hν.
Энергия электрона: Еn = -13,6(1/n2).
Постулаты Бора:Первый постулат: Атомы могут существовать не изменяя своей энергии, т.е. не излучая и не поглощая её,

Слайд 15Предположение де Бройля: электроны (как и все частицы) при движении

проявляют свойства волны.
Масса фотона: Е = mс2
Энергия и

частота связаны: Е = hν
Приравняв получим : mс2 = hν
Выразим массу: m= hν/с2 (1)
Импульс фотона: р=mυ = mс (2)
Подставим уравнение (1) в уравнение (2): р=hν/с Длина волны: λ=υ/ν, т.к. р= mυ, то λ = h/р
Уравнение де Бройля: λ = h/(mυ),
h - постоянная Планка, λ - длина волны,
υ – скорость, m – масса частицы

Предположение де Бройля: электроны (как и все частицы) при движении проявляют свойства волны. Масса фотона: Е =

Слайд 16Согласно уравнению де Бройля:
любой частице с массой m, движущейся

со скоростью υ, соответствует волна длины λ.
Условие устойчивости орбиты:


чтобы электрон, двигаясь по круговой боровской орбите, образовывал стоячую волну (волновое условие устойчивости орбиты), на длине окружности орбиты должно укладываться целое число волн или
nλ=2πr
Согласно уравнению де Бройля: любой частице с массой m, движущейся со скоростью υ, соответствует волна длины λ.

Слайд 17

λ= h/р, то n(h/р) = 2πr или
n(h/2π)=rр =

момент количества движения
λ= h/р, то n(h/р) = 2πr

Слайд 18Принцип дополнительности:
Электрон не может одновременно обладать и волновыми,

и корпускулярными свойствами; однако для описания реального поведения электрона необходимо

учитывать и те, и другие свойства, которые взаимно дополняют друг друга.

Принцип дополнительности: Электрон не может одновременно обладать и волновыми, и корпускулярными свойствами; однако для описания реального поведения

Слайд 19Материя (вещество и поле) обладает одновременно и корпускулярными и волновыми

свойствами.
С уменьшением массы частицы её волновые свойства усиливаются, а корпускулярные

ослабляются, а у излучений с ростом энергии, или с увеличением частоты и уменьшением длины волны, происходит усиление корпускулярных свойств.
Материя (вещество и поле) обладает одновременно и корпускулярными и волновыми свойствами.С уменьшением массы частицы её волновые свойства

Слайд 20Неопределенность положения и скорости
Условие устойчивости орбиты:
mеυ2/r = е2/r2
Отсюда:

υ2 = е2/mr

(1)
Момент количества движения = h/2π принимает дискретные значения.
Скорость принимает тоже дискретные значения:
υ=nh/2πmr (2)
Неопределенность положения и скорости Условие устойчивости орбиты:mеυ2/r = е2/r2 Отсюда:

Слайд 21Приравняв (1) и (2) и вычислим радиус:
r =n2h2/4π2mе2
Радиус принимает

дозволенные, дискретные значения, зависящие от n.
Между собой радиус дозволенных

орбит относятся как квадраты чисел n.

Приравняв (1) и (2) и вычислим радиус:r =n2h2/4π2mе2 Радиус принимает дозволенные, дискретные значения, зависящие от n. Между

Слайд 22Принцип неопределенности:
В любой момент времени невозможно определить и положение в

пространстве, и скорость (импульс) электрона.
В. Гейзенберг показал, что произведение

неопределенностей в положении (Δх) и в скорости ( или импульсе) электрона (Δv) не может быть меньше определенной величины:
Δх·Δv x ≥ h/(2πm)
Так же и по всем остальным осям.
Принцип неопределенности:В любой момент времени невозможно определить и положение в пространстве, и скорость (импульс) электрона. В. Гейзенберг

Слайд 23Волновое уравнение Шредингира
первые три члена – это сумма вторых производных

волновой функции по координатам х, у, z (часто эту сумму

обозначают), m – масса электрона, h – постоянная Планка
Физический смысл волновой функции: её квадрат Ψ2 характеризует вероятность нахождения электрона в данной точке атомного пространства

.

Волновое уравнение Шредингирапервые три члена – это сумма вторых производных волновой функции по координатам х, у, z

Слайд 24Решение уравнения Шредингира для атома водорода
ψnlml = [N][Rnl(r)][Фlml (х/r,

у/r, z/r)]
N – постоянная нормировки. Определяется из условия, что

вероятность нахождения электрона где-либо в пространстве равна единице.
Rnl(r) – радиальная часть волновой функции.
/Rnl(r)/2 дает вероятность нахождения электрона на некотором расстоянии r от ядра.
Фlml(х/r, у/r, z/r) – угловая часть волновой функции
Решение уравнения Шредингира  для атома водорода ψnlml = [N][Rnl(r)][Фlml (х/r, у/r, z/r)] N – постоянная нормировки.

Слайд 25ψ зависит от трех пространственных координат.
Электрон может находиться в

любом месте пространства. В области, где значения ψ2 выше, он

пребывает чаще и эти области соответствуют минимальной энергии электрона.
Совокупность мест пространства, где квадрат функции ψ2 имеет максимальное значение, называется электронной орбиталью, или электронным облаком атома.
Вероятность нахождения электрона в сферическом слое радиуса r толщиной dr называется плотностью электронного облака: D = 4πr2ψ2.
ψ зависит от трех пространственных координат. Электрон может находиться в любом месте пространства. В области, где значения

Слайд 26ψ-функция для 1s, 2s, 3s подуровней принимает разные значения. Для

2s и 3s орбиталей ψ может быть отрицательной, но ψ2

и D=4πr2ψ2 только положительны значения и поэтому кривые этих функций проходят через ряд максимумов.
ψ-функция для 1s, 2s, 3s подуровней принимает разные значения. Для 2s и 3s орбиталей ψ может быть

Слайд 27Квантовые числа

Главное квантовое число n определяет энергию и размеры электронных

орбиталей. Оно принимает значения: 1,2,3,4,5...Чем больше n, тем выше энергия.


Орбитальное квантовое число l определяет форму атомной орбитали.
Принимает значения от 0 до n-1, всего n значений.
Каждое значение l имеет своё обозначение: s, p, d, f.

Квантовые числаГлавное квантовое число n определяет энергию и размеры электронных орбиталей. Оно принимает значения: 1,2,3,4,5...Чем больше n,

Слайд 28На первом энергетическом уровне (n = 1) могут находиться только

s-электроны, его условная запись 1s. l=0(s-орбиталь). Форма орбитали сфера.


На первом энергетическом уровне (n = 1) могут находиться только s-электроны, его условная запись 1s. l=0(s-орбиталь). Форма

Слайд 29При n = 2 орбитальное квантовое число имеет два значения:

l = 0 (s- электроны) и l = 1.
l

= 1 (р- электроны), которым соответствует форма электронного облака, напоминающая гантель.
При n = 2 орбитальное квантовое число имеет два значения: l = 0 (s- электроны) и l

Слайд 30При n = 3 орбитальное квантовое число имеет три значения:

1=0, l=1 и 1=2.
1=2 (d-электроны). Их орбитали имеют более сложную

форму, чем р –орбитали .
При n = 3 орбитальное квантовое число имеет три значения: 1=0, l=1 и 1=2.1=2 (d-электроны). Их орбитали

Слайд 31Электроны с 1=3 называют f–электронами, у них форма орбитали ещё

более сложная, чем у d–электронов.
На одном и том же

уровне энергия подуровней возрастает в ряду:
Es< Ep< Ed< Ef
1=4 -g-орбиталь , 1=5 - h –орбиталь.
Электроны с 1=3 называют f–электронами, у них форма орбитали ещё более сложная, чем у d–электронов. На одном

Слайд 32m - магнитное квантовое число – характеризует ориентацию орбитали в

пространстве.
Принимает целые значения от -l через 0 до +l.
Всего

2l +1 значение.
Физический смысл m: В спектрах атомов, помещенных во внешнее магнитное поле, обнаруживается дополнительное расщепление специальных линий, что говорит о различной взаимной ориентации электронных облаков.
m - магнитное квантовое число – характеризует ориентацию орбитали в пространстве. Принимает целые значения от -l через

Слайд 33s-подуровни в несильном постоянном магнитном поле не расщепляются.
р-подуровни расщепляются

в магнитном поле на три близкие линии ( три различных

типа ориентации р - облаков в пространстве (оси х, у, z).
d-подуровни расщепляются в магнитном поле на пять близких линии (пять различных типов ориентации р - облаков в пространстве).

s-подуровни в несильном постоянном магнитном поле не расщепляются. р-подуровни расщепляются в магнитном поле на три близкие линии

Слайд 34Четвертое квантовое число - спиновое, обозначается ms, характеризует не орбиталь:

а сам электрон.
Оно моделируется моментом количества движения электрона, как

если бы электрон - волчок, который вращается всегда с одной скоростью, но только либо влево, либо вправо. ms = +1/2, -1/2.
Электроны с разными спинами обычно обозначаются ↑↓.
Четвертое квантовое число - спиновое, обозначается ms, характеризует не орбиталь: а сам электрон. Оно моделируется моментом количества

Слайд 35 Строение многоэлектронных атомов
Принцип Паули: в атоме не может быть двух

электронов, у которых были бы одинаковыми все четыре квантовых числа.


На одной орбитали, характеризующейся определёнными значениями квантовых чисел n, l и m может находиться либо один электрон, либо два, различающихся значением s.
Принцип Паули запрещает нахождение на той же орбитали третьего электрона, так как это означало бы, что у двух из них все четыре квантовых числа одинаковы.

Строение многоэлектронных атомов Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов, у которых были бы

Слайд 36Электроны, находящиеся на одной орбитали имеющие одинаковые значения квантовых чисел

, кроме спинового квантового числа, называются спаренными.
Единичные электроны называются

неспаренными.
Электроны, находящиеся на одной орбитали имеющие одинаковые значения квантовых чисел , кроме спинового квантового числа, называются спаренными.

Слайд 37Вещества с неспаренными электронами парамагнитны.
Они проводят магнитные силовые линии

лучше, чем вакуум, и магнитное поле втягивает эти вещества, из-за

взаимодействия спинов электронов как элементарных магнитов с внешним магнитным полем.
Вещества с неспаренными электронами парамагнитны. Они проводят магнитные силовые линии лучше, чем вакуум, и магнитное поле втягивает

Слайд 38Вещества, у которых все электроны спаренные- диамагнитны.
Они проводят магнитные

силовые линии хуже, чем вакуум и магнитное поле выталкивает их.

Вещества, у которых все электроны спаренные- диамагнитны. Они проводят магнитные силовые линии хуже, чем вакуум и магнитное

Слайд 39Максимальное число электронов (энергетическая емкость):
на энергетическом уровне N =

2n2
и на подуровне: N = 2(21 +1)
Например, на третьем уровне

максимально может быть: N=2·32 =18 электронов.
На d – подуровне (1=2) находятся
N = 2(2·2 +1) = 10 электронов.
Т.к. 2 электрона находятся на одной орбитали, то следовательно на d – подуровне имеется 10/2 = 5 орбиталей.
Максимальное число электронов (энергетическая емкость): на энергетическом уровне N = 2n2и на подуровне: N = 2(21 +1)Например,

Слайд 40Принцип наименьшего запаса энергии
(минимума энергии):
Наиболее устойчивому состоянию электрона в

атоме отвечает минимальная из возможных его энергий.
Правило Клечковского: заполнение орбиталей

происходит в порядке возрастания суммы чисел n + l, а при равных значениях этой суммы - в порядке возрастания n.
Принцип наименьшего запаса энергии (минимума энергии):Наиболее устойчивому состоянию электрона в атоме отвечает минимальная из возможных его энергий.Правило

Слайд 41На какой подуровень электрон должен сперва вступать на 4s или

на 3d
для 4s:

для 3d:
n=4 n=3
1=0 1=2
---------------- -----------------------
n+1=4+0=4 n+1 = 3+2=5.

Значит согласно правила Клечковского сначала заполняется 4s подуровень, а затем 3d-подуровень.
На какой подуровень электрон должен сперва вступать на 4s или на 3d    для 4s:

Слайд 42В каком порядке будут заполняться 3d, 5s, 4р орбитали?
для 3d:

для 4р:

для 5s:
n=3 n=4 n=5
1=2 1=1 1=0
-----------------------------------------------------
3+2=5 4+1=5 5+0=5
Для всех подуровней сумма значений n и 1 равна пяти. Поэтому согласно правила Клечковского последовательность заполнения идет в порядке увеличения n, т.е. 3d – 4р – 5s.
В каком порядке будут заполняться 3d, 5s, 4р орбитали?для 3d:

Слайд 43Порядок заполнения подуровней:

1s

Порядок заполнения подуровней:1s

Слайд 44Правило Хунда (Гунда): на данном подуровне электроны стремятся занять энергетические

состояния таким образом, чтобы суммарный спин был максимальный.
Например, у

азота в основном состоянии заполняются 2р орбитали 3 электронами.
Орбитали можно заполнить :
или

Σ ms = ½*1 < Σ ms = 3 * 1/2 =1½.
неверно верно
Правило Хунда (Гунда): на данном подуровне электроны стремятся занять энергетические состояния таким образом, чтобы суммарный спин был

Слайд 45Электроны верхнего заполняемого слоя - валентными электронами.
Например, электронная конфигурация

валентного уровня кремния в основном состоянии: 3s2 3p2.

Суммарный спин
атома

кремния Σms = 1
В возбуждённом
состоянии происходит
распаривание связки 3s2
и электронная конфигурация
становится 3s13p3.
Суммарный спин становится равным 2.
Электроны верхнего заполняемого слоя - валентными электронами. Например, электронная конфигурация валентного уровня кремния в основном состоянии: 3s2

Слайд 46Возможные значения квантовых чисел для различных значений главного квантового числа

Возможные значения квантовых чисел для различных значений главного квантового числа

Слайд 47Подуровни р, d, f обладают повышенной устойчивостью, когда они не

заполнены, заполнены наполовину (неспаренными электронами) и заполнены полностью.
Для хрома

электронная конфигурация внешнего уровня должна быть 4s23d4.

Но более устойчиво состояние когда подуровень заполнен наполовину, поэтому происходит проскок электрона с 4s подуровня на 3d подуровень, и конфигурация на самом деле выглядит 4s13d5:

Подуровни р, d, f обладают повышенной устойчивостью, когда они не заполнены, заполнены наполовину (неспаренными электронами) и заполнены

Слайд 48Энергетические характеристики атомов
Энергия ионизации (I) - энергия, необходимая для

удаления одного моля электронов от одного моля атомов какого либо

элемента.
Э –е = Э+
Энергетические характеристики атомов Энергия ионизации (I) - энергия, необходимая для удаления одного моля электронов от одного моля

Слайд 49Характеризует восстановительную способность вещества.
Энергия ионизации возрастает с увеличением их

номеров I1

оболочки.
Характеризует восстановительную способность вещества. Энергия ионизации возрастает с увеличением их номеров I1

Слайд 50Сродство к электрону - энергетический эффект присоединения моля электронов к

молю нейтральных атомов.
Э + е = Э -
Наименьшее

сродство у атомов с полностью заполненной s оболочкой, у атомов с полностью или наполовину заполненной р и d- оболочками.
Сродство к электрону - энергетический эффект присоединения моля электронов к молю нейтральных атомов.  Э + е

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика