Термодинамика.ppt

фактически обособленная от окружающей среды.

природе такие системы не существуют);
закрытая — обменивается только энергией (запаянная

в системе:
n компонентов = n веществ – n реакций
Хранящийся на

своих микроучастках.
Гетерогенная система состоит из нескольких фаз, разграниченных поверхностями раздела.

количества вещества, находящегося в системе. Это - масса, объем, энергия,

всех точках системы, и не изменяются самопроизвольно (без затраты работы)

изобарный
V = const - процесс изохорный
Т = const - процесс

а определяются состоянием системы.
К ним относятся:
внутренняя энергия U,
энтальпия Н,

из кинетической и потенциальной энергий молекул, атомов, атомных ядер, электронов,

ΔU

энергии ΔU и на совершение системой работы А над внешней

I -ый закон термодинамики

- (U1+pV1)
U+р·V = Н
∆Н=∆U+р·∆V
∆Н-изменение энтальпии, кДж/моль.

протекании в ней химических реакций при условии, что система не

должно быть получено продуктами реакции (или отведено от них), чтобы

повысить его температуру на 1 К.
или
Теплоёмкость - это отношение количества

разности между теплоемкостью исходных веществ (С1) и теплоемкостью продуктов реакции

СV -теплоемкость при постоянном объеме, кДж/моль·град;
dQV

простых веществ называется энтальпией образования ΔНобр. данного вещества.

периода периодической системы уменьшается по мере увеличения порядкового номера:

металлоидами одной и той же группы периодической системы растет с

одной подгруппы периодической системы, отнесенная к одному грамм-эквиваленту, находится в

предыдущего:

давлении 101,3 кПа (1атм) в термодинамически устойчивых при данной температуре

агрегатные состояния и модификации устойчивы при стандартных условиях.
Энтальпия образования

тепловой эффект.
Признаки термохимического уравнения:
1) Указываются агрегатные состояния вещества: (г) или

(выделяющегося) при разложении какого-либо сложного вещества на простые вещества, равно

равен тепловому эффекту любого другого ряда реакций, если исходные вещества

равен сумме теплот (энтальпий) образования продуктов реакции (ΔH0oбр.пpoд.) минус сумма

по знаку.
ΔН0(прямого процесса)=-ΔН0(обратного процесса)
3)Если реагенты превращаются в продукты по

выделяется при полном сгорании 1 моля вещества.
Теплота образования органического соединения

1 кг жидкого или твердого вещества или 1 м3 газообразного

внутренней энергии системы, кДж/моль;
ΔH0 - изменение энтальпии системы, кДж/моль;
Т -

кислоты с одним молем - эквивалента щелочи.

моле простого вещества и превращения его в свободные атомы.

из твердого состояния в газообразное) одного грамм-атома вещества, при этом

кристаллического вещества и удаления образовавшихся атомов за пределы их взаимодействия.

разрушения одного моля кристаллического вещества на ионы и удаление газообразных

Зависимость энергии взаимодействия ионов от расстояния между ними

и аниона (т.е. формальные валентности);
е - заряд электрона в

между ближайшими ионами равно r.

расстояниях от центрального иона.

моля ионов в кристалле:
Eпр=N·(e2/r)·(6/√1-12/√2+8/√3-6/√4+24/√5-…)
Сумма в скобках является постоянной величиной и

- структурная постоянная, учитывающая степень отталкивания инертноподобных электронных оболочек ионов.

которых имеет переменную валентность, называется плеядой.
Эндоэффект координации: по мере

а) для вольфрама;

и свободных атомов кислорода (б),из графита и молекулярного кислорода (в).

кДж/г-атом ∆Нобр,

простого вещества А много больше, чем энергия атомизации простого вещества

же самое вещество, с которого начали, то процесс называется круговым

одного моля вещества в очень большом количестве растворителя, т.е. растворителя

выделением энергии, т. е. являются экзотермическими.
или
Химические процессы стремятся протекать в

температурой к телу с меньшей температурой и не может самопроизвольно

количественная мера беспорядка.(Дж/моль·К).
Уравнение Больцмана:
S = k lnW
Теорема Нернста: приращение

прямой реакции.
Изменение энтропии системы (ΔS0х.р.) в результате химической реакции равно

состояние.
ΔS

которые сопровождаются увеличением энтропии системы.
Т·dS≥dQe
Здесь знак равенства относится

Sф.п.= ∆Нф.п./Т

нужно совершить, чтобы остановить данную химическую реакцию.
ΔG =ΔH -T·ΔS

практически необратимы

моля вещества из простых веществ, устойчивых при 298 К, называется

CdD·CbB)
где С - концентрация вещества
или
ΔG = ΔG0 +

системы), то он описывается энергией Гельмгольиа F.
ΔF=ΔU-T·ΔS=-19,14·T·lgKc( V=const)
ΔF и