Разделы презентаций


ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

Содержание

В 1887г. Шведский учёныйС.Аррениус для объясненияособенностей водных растворов веществ предложил теорию электролитической диссоциации.В дальнейшем эта теория быларазвита многими учёными, в томчисле И.А. Каблуковым иВ.А. Кистяковским. Сванте Аррениус

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ   ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

Слайд 2В 1887г. Шведский учёный
С.Аррениус для объяснения
особенностей водных растворов
веществ предложил

теорию
электролитической диссоциации.
В дальнейшем эта теория была
развита многими учёными, в

том
числе И.А. Каблуковым и
В.А. Кистяковским.

Сванте Аррениус

В 1887г. Шведский учёныйС.Аррениус для объясненияособенностей водных растворов веществ предложил теорию электролитической диссоциации.В дальнейшем эта теория быларазвита

Слайд 3 Современное содержание ТЭД можно
свести к четырем основным

положениям. I-е положение:
Все вещества по их способности
проводить электрический ток в
растворах

делятся на электролиты и
неэлектролиты.
Современное содержание ТЭД можносвести к четырем основным положениям. I-е положение:	 Все вещества по их

Слайд 4Вещества в растворах
Электролиты
(водные растворы
проводят эл.ток)
Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл.

ток)
Вещества с ионной и
ковалентной
полярной связью
Вещества с ковалентной неполярной и

слабополярной связью

Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли

Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.

Вещества в растворахЭлектролиты(водные растворыпроводят эл.ток)Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток)Вещества с ионной и ковалентнойполярной связьюВещества с

Слайд 5СОЛИ
электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или

аммония NH4) и анионы кислотных остатков.

K3PO4 = 3K+ +

PO43-

NH4Cl = NH4+ + Cl-
СОЛИ  электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4) и анионы кислотных остатков. K3PO4

Слайд 6КИСЛОТЫ
электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного

остатка.

HCl = H+ + Cl-

HNO3 = H+ + NO3-
КИСЛОТЫэлектролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.   HCl = H+ +

Слайд 7ОСНОВАНИЯ
электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы.

NaOH

= Na+ + OH-

KOH = K+ + OH-

ОСНОВАНИЯэлектролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы. NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ +

Слайд 8Задания к 1-му положению ТЭД
Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами?
Назовите

по два вещества, которые являются электролитами и неэлектролитами.
Укажите вид связи

и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3 ,CuO.
Выпишите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2



Задания к 1-му положению ТЭДКакие вещества называются электролитами и неэлектролитами?Назовите по два вещества, которые являются электролитами и

Слайд 9В растворах электролиты диссоциируют
( распадаются ) на положительные и
отрицательные ионы.
Процесс

распада электролита на ионы
называется электролитической
диссоциацией (ЭД).
Причиной диссоциации электролита является его

взаимодействие с молекулами воды (гидратация).

В растворах электролиты диссоциируют( распадаются ) на положительные иотрицательные ионы.Процесс распада электролита на ионыназывается электролитическойдиссоциацией (ЭД).	Причиной диссоциации

Слайд 11 Механизм ЭД:
Вещества с ионной связью:
Ориентация
диполей воды 
гидратация 
диссоциация.

Вещества

с
ковалентной
связью:
Ориентация диполей
воды гидратация
ионизация
диссоциация

Механизм ЭД:	Вещества с ионной связью:Ориентация диполей воды гидратация диссоциация.Вещества с ковалентной связью:Ориентация диполейводы гидратацияионизациядиссоциация

Слайд 12Типы ионов
По заряду: катионы (положительные) и анионы (отрицательные);
По отношению к

воде: Гидратированные и негидратированные ( в безводных средах)
По составу: простые

и сложные.
Типы ионовПо заряду: катионы (положительные) и анионы (отрицательные);По отношению к воде: Гидратированные и негидратированные ( в безводных

Слайд 13 Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+

+ Cl- HCl = H+ + Cl-

Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: 	NaCl = Na+  + Cl- 	HCl = H+

Слайд 14Задания ко II-му положению ТЭД
Сформулируйте второе положение ТЭД.
Что такое

электролитическая диссоциация?
Что является причиной ЭД?
Каков механизм ЭД: а)веществ с ионной

связью, б) веществ с ковалентной связью?
Назовите частицы: а) H, H2 , H+ ; б) Cl2 , Cl, Cl- .
Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .

Задания ко II-му положению ТЭДСформулируйте второе положение ТЭД. Что такое электролитическая диссоциация?Что является причиной ЭД?Каков механизм ЭД:

Слайд 15ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на

катионы


и анионы


ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ  Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы

Слайд 16ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Cоли – это электролиты, которые диссоциируют на

катионы


и анионы

ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ  Cоли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы

Слайд 17ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Основания – это электролиты, которые диссоциируют

на катионы


и анионы

ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ  Основания – это электролиты, которые диссоциируют  на катионы

Слайд 18ЗАДАНИЕ
Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.



1) NaCl 2) KNO3 3) BaSO4

ЗАДАНИЕ Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.

Слайд 19ЗАДАНИЕ
Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных

растворах.


1) HCl 2) HNO3 3) Н2SiO3



ЗАДАНИЕ  Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика