7 2 Окисление.ppt

от атомов или ионов.
Область применения:
обработка вод, содержащих токсичные примеси

или соединения, которые нецелесообразно извлекать из воды;
обработка вод, которые нецелесообразно очищать другими методами.

от ядовитых цианидов, а также от органических и неорганических соединений

– таких, как сероводород, гидросульфиды, сульфиды,метилмеркаптан и др.

которого образуются хлорноватистая (HOCl) и соляная (HCl) кислоты. При чем,

в сильнокислой среде (рН < 4) в воде присутствует молекулярный хлор, при более высоких значениях рН молекулярный хлор отсутствует. Образующаяся в результате гидролиза хлорноватистая кислота диссоциирует на ион гипохлорита (OCl-) и ион водорода (Н+).
Гипохлориты кальция и натрия, а также хлорная известь гидролизуясь в воде, образуют хлорноватистую кислоту и ион гипохлорита. Соотношение между их количествами также зависит от величины рН.

различных значениях рН

< 10 (прямое хлорирование цианидов)
Окисление цианидов гипохлоритами или хлорной известью

свою валентность от –2 до +6.
При окислении сероводорода, гидросульфида и

сульфида в нейтральной и щелочной среде (рН = 7…13,75) основным продуктом реакции является тиосульфат.

тиосульфита величина рН раствора повышается, при окислении гидросульфида до сульфита

и сульфата – рН понижается,при окислении сульфида до сульфита и сульфата – рН не изменяется.

слой воды;
Противоточной абсорбцией;
Смешением воды с озоно-воздушной смесью.

распыливающих элементов, располагаемых у дна камеры. В качестве этих элементов

используют металлокерамические или керамические пористые трубы.