Разделы презентаций


Кислород

1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 16.2. Строение атома:P11 = 8; n01 = 8; ē = 8валентность

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Химия 8 класс
Кислород

Химия 8 классКислород

Слайд 21. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II

периоде, порядковый номер №8,
Ar

= 16.
2. Строение атома:
P11 = 8; n01 = 8; ē = 8

валентность II, степень окисления -2
(редко +2; +1; -1).
3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.

*

Кислород как элемент.


1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8,

Слайд 34. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере

– 89% по массе.
5. В составе воздуха (в виде простого

вещества) – 20-21% по объёму.
Состав воздуха:
О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%,
остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.

*

Кислород как элемент (продолжение).

Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе.5. В составе воздуха

Слайд 4 Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V

H2O растворяется 3V O2 (н.у.);
t°кип= -183°С; t°пл = -219°C;

d по воздуху = 1,1.
При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре
–183 °С кислород сжижается


*

Физические свойства

Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.); t°кип= -183°С;

Слайд 5С неметаллами
C + O2 → CO2
S + O2 → SO2
2H2

+ O2 → 2H2O
 

*
5
Химические свойства

 
Со сложными веществами
4FeS2 + 11O2 →

2Fe2O3 + 8SO2
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

С металлами
2Mg + O2 → 2MgO
2Cu + O2 –t°→ 2CuO

Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.
1. Неустойчив: O3 → O2 + O
2. Сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O → 2KOH + I2 + O2
Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.









С неметалламиC + O2 → CO2S + O2 → SO22H2 + O2 → 2H2O *5Химические свойства Со сложными веществами4FeS2

Слайд 6Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).
Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)

2KClO3 –t°;MnO2→ 2KCl + 3O2↑
2H2O2

–MnO2→ 2H2O + O2↑
Получение 3O2 → 2O3
Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе



*

6

Способы получения


Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)   2KClO3 –t°;MnO2→ 2KCl + 3O2↑

Слайд 7перманганата калия при нагревании:
2KMnO4 –t°→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Разложение

этой соли идёт при нагревании её
выше 2000 С.









Нагрев 2KMnO4 Проверка собравшегося
кислорода

*

Способы получения кислорода (продолжение).

перманганата калия при нагревании:2KMnO4 –t°→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑Разложение этой соли идёт при нагревании её выше

Слайд 8*
Способы собирания


вытеснение воды вытеснение воздуха









=


































*Способы собирания

Слайд 9Находит широкое применение в медицине и промышленности.
При высотных полётах лётчиков

снабжают специальными приборами с кислородом.
При многих лёгочных и сердечных заболеваниях,

а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.
Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.
Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.
Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.

*

Применение кислорода:

Находит широкое применение в медицине и промышленности.При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.При многих лёгочных

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика