Кислород

Содержание

1. Кислород
2. 1. Элемент кислород находится в VI группе,
3. 4. В земной коре его 49% по
4. Газ - без цвета, вкуса и
5. С неметалламиC + O2 → CO2S +
6. Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).Лабораторный способ (разложение
7. перманганата калия при нагревании:2KMnO4 –t°→ K2MnO4 +
8. *Способы собирания
9. Находит широкое применение в медицине и промышленности.При
10. Скачать презентанцию

1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 16.2. Строение атома:P11 = 8; n01 = 8; ē = 8валентность

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Химия 8 класс
Кислород

Слайд 21. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II

периоде, порядковый номер №8,
Ar

= 16.
2. Строение атома:
P11 = 8; n01 = 8; ē = 8

валентность II, степень окисления -2
(редко +2; +1; -1).
3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.

Кислород как элемент.

1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8,

Слайд 34. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере

– 89% по массе.
5. В составе воздуха (в виде простого

вещества) – 20-21% по объёму.
Состав воздуха:
О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%,
остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.

Кислород как элемент (продолжение).

Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе.5. В составе воздуха

Слайд 4 Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V

H2O растворяется 3V O2 (н.у.);
t°кип= -183°С; t°пл = -219°C;

d по воздуху = 1,1.
При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре
–183 °С кислород сжижается

Физические свойства

Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.); t°кип= -183°С;

Слайд 5С неметаллами
C + O2 → CO2
S + O2 → SO2
2H2

+ O2 → 2H2O

*
5
Химические свойства

Со сложными веществами
4FeS2 + 11O2 →

2Fe2O3 + 8SO2
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

С металлами
2Mg + O2 → 2MgO
2Cu + O2 –t°→ 2CuO

Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.
1. Неустойчив: O3 → O2 + O
2. Сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O → 2KOH + I2 + O2
Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.

С неметалламиC + O2 → CO2S + O2 → SO22H2 + O2 → 2H2O *5Химические свойства Со сложными веществами4FeS2

Слайд 6Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).
Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)

2KClO3 –t°;MnO2→ 2KCl + 3O2↑
2H2O2

–MnO2→ 2H2O + O2↑
Получение 3O2 → 2O3
Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе

Способы получения

Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ) 2KClO3 –t°;MnO2→ 2KCl + 3O2↑

Слайд 7перманганата калия при нагревании:
2KMnO4 –t°→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Разложение

этой соли идёт при нагревании её
выше 2000 С.

Нагрев 2KMnO4 Проверка собравшегося
кислорода

Способы получения кислорода (продолжение).

перманганата калия при нагревании:2KMnO4 –t°→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑Разложение этой соли идёт при нагревании её выше

Слайд 8*
Способы собирания

вытеснение воды вытеснение воздуха

=

Слайд 9Находит широкое применение в медицине и промышленности.
При высотных полётах лётчиков

снабжают специальными приборами с кислородом.
При многих лёгочных и сердечных заболеваниях,

а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.
Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.
Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.
Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.

Применение кислорода: