Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Химическая термодинамика
Содержание
- 1. Химическая термодинамика
- 2. Термодинамические системы: закрытые, открытые, изолированные. Первый
- 3. При
- 4. При постоянной температуре:
- 5. Для характеристики самопроизвольного процесса ввели энергию Гиббса
- 6. ∆S=0
- 7. Тепловой
- 8. ∆Н(Кдж/моль)
- 9. Слайд 9
- 10. АТФ+НОН↔АДФ+Н3РО4+ 1390Кдж АДФ+НОН↔АМФ+Н3РО4+ 1390Кдж АМФ+НОН↔А+Н3РО4+ 1390Кдж
- 11. Скачать презентанцию
Термодинамические системы: закрытые, открытые, изолированные. Первый закон термодинамики: Q=U+A (А=Р•∆V) при постоянном объеме ∆V=0 QV=+ ∆U
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2 Термодинамические системы: закрытые, открытые, изолированные. Первый закон термодинамики: Q=U+A (А=Р•∆V) при постоянном объеме
∆V=0
QV=+ ∆U
Слайд 3 При постоянном давлении: QP= ∆U+P •∆V= =U2-U1+P•(V2-V1)= =(U2+P • V2)-(U1+P•V1)
H2
H1 H-энтальпия системы- теплосодержание. QP=+∆Н
Слайд 5Для характеристики самопроизвольного процесса ввели энергию Гиббса (изобарный потенциал): ∆
G=∆U-T ∆S
В момент химического равновесия любой реакции:
Слайд 6 ∆S=0 ; ∆ G=0 Если процесс идет самопроизвольно, то ∆ G
0
Тепловой эффект реакции был определен и рассчитан Гессом.
Закон Гесса:
Слайд 7 Тепловой эффект любой химической реакции не зависит от пути ее
следования, а зависит только от конечных и начальных продуктов реакции.
Слайд 9 Тепловой эффект любой химической реакции равен алгебраической сумме теплот образования
конечных и начальных продуктов реакции:
Q=∑ ∆Нобр.к.-∑ ∆Нобр.н.
Термодинамика клетки:
