Разделы презентаций


1 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую презентация, доклад

Содержание

При 25 °С Кд =1.8·10 -16 Концентрацию молекул воды как в чистой воде, так и

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ

Имеющую огромное значение для химии чистую воду... можно

рассматривать как слабую
кислоту или слабое основание.
С. Аррениус



Ионное произведение

воды

Вода в малой степени ионизирована по уравнению:
H2O  H+ + OH–.
Константа диссоциации Кдисс, в соответствии с законом действующих масс, выразится уравнением:
КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕИмеющую огромное значение  для химии чистую воду... можно    рассматривать как слабую кислоту

Слайд 2

При 25 °С Кд

=1.8·10 -16

Концентрацию молекул воды как в чистой воде, так и в разбавленных водных растворах можно считать величиной постоянной и равной:

.[Н2О] =1000/18=55.56 моль/л

[Н+][ОН–] = Кд·[Н2О] = 1.8·10–16 ·55.56 = 10–14.

Кд·[Н2О] =Kw

Ионное произведение воды:

Kw=[Н+][ОН–] = 10–14 ( 25° С )

В чистой воде при температуре 25 °С:

Моль-экв/л.

При

Слайд 3


В соответствии с принципом Ле Шателье при добавлении кислот или оснований равновесие

H2O  H+ + OH–

смещается:

В кислой среде: [Н+] >10–7, [ОН‑] < 10–7,

В щелочной среде зависимость обратная

Слайд 4Диссоциация воды - эндотермический процесс, следовательно,
Kw растет с повышением

температуры:
Для наглядности удобно использовать величину – lgKw = pKw.

Диссоциация воды - эндотермический процесс, следовательно, Kw растет с повышением температуры:Для наглядности удобно использовать величину  –

Слайд 5Для удобства в расчетах пользуются величинами водородного и гидроксильного показателей

- рH и рОН,

pH - power Hydrogene!!!


рН = 7

рН<7, рОН>7

рН>7, рОН<7

рН + рОН = 14

рН = – lg[H+]

Шкала рН

рОН = – lg[OH–]

р – отрицательный логарифм (-lg)

Для удобства в расчетах пользуются величинами водородного и гидроксильного показателей - рH и рОН, pH - power

Слайд 8Для чистой воды рН=7
Дождевая вода за счет растворенного СО2 имеет

рН ~ 5.5 – 6.0

Для чистой воды рН=7Дождевая вода за счет растворенного СО2 имеет рН ~ 5.5 – 6.0

Слайд 9Мрамор СаСО3 под действием слабокислой дождевой среды переходит в растворимый

гидрокарбонат Са(НСО3)2

Мрамор СаСО3 под действием слабокислой дождевой среды переходит в растворимый гидрокарбонат Са(НСО3)2

Слайд 10Александр Федорович Тур
(1894–1974)

1930-1934 -заведующий кафедрой
физиологии, гигиены и диететики ребенка

1934-1939

- заведующий кафедрой
пропедевтики детских болезней

1939-1974 - заведующий кафедрой
госпитальной педиатрии
А.Ф.Тур

разрабатывал следующие научные проблемы:
физиологические особенности и воспитание здоровых детей
гематология и диететика здорового и больного ребенка
физиология и патология здорового и больного ребенка
выхаживание новорожденных и недоношенных детей
дистрофия у детей в годы блокады
рахит и его профилактика, детская эндокринология
Лауреат Ленинской премии (1970 г.)
Александр Федорович Тур(1894–1974)1930-1934 -заведующий кафедрой физиологии, гигиены и диететики ребенка1934-1939 - заведующий кафедрой пропедевтики детских болезней1939-1974 -

Слайд 11Наличие белкового буфера в составе слез поддерживает рН в пределах

физиологической нормы !

Наличие белкового буфера в составе слез поддерживает рН в пределах физиологической нормы !

Слайд 12Расчет рН в сильных электролитах
Сильные:

Рассчитать рН, рОН, [OH-] для

0,001 м НNO3
рН = 14 - рОН
рОН = 14 -

рН
Расчет рН в сильных электролитахСильные: Рассчитать рН, рОН, [OH-] для 0,001 м НNO3рН = 14 - рОНрОН

Слайд 14Расчет [ Н+] и рН для растворов слабых электролитов
Кислоты
Смесь

кислот

Расчет [ Н+] и рН для растворов слабых электролитовКислоты Смесь кислот

Слайд 15Для смеси оснований
Основания

Для смеси основанийОснования

Слайд 16Общая, активная и потенциальная кислотность
Активная кислотность – концентрация свободных катионов

Н+, имеющихся в растворе при данных условиях.
Мерой активной кислотности

является значение рН раствора:
pH = -lg[H+]

Потенциальная кислотность – концентрация катионов Н+, связанных в молекулы или ионы слабых кислот, имеющихся в растворе.


Сильные кислоты:


[H+]акт = [H+]общ, [H+]пот=0.

Слабые кислоты:


[H+]общ = [H+]пот + [H+]акт [H+]пот > > [H+]акт

Общая, активная и потенциальная кислотностьАктивная кислотность – концентрация свободных катионов Н+, имеющихся в растворе при данных условиях.

Слайд 17Основные функции
воды в организме
Обеспечение процессов всасывания и механического

передвижения питательных веществ

Поддержание оптимального осмотического давления в крови и

тканях

Обеспечение функционирования белков, нуклеиновых кислот, полисахаридов

Участие в процессах биосинтеза, ферментативного катализа, гидролиза

Поддержание температуры тела
Основные функции воды в организме Обеспечение процессов всасывания и механического передвижения питательных веществ Поддержание оптимального осмотического давления

Слайд 18Изменение теплоемкости воды в зависимости от температуры

Изменение теплоемкости воды в зависимости от температуры

Слайд 19Значение растворов в жизнедеятельности организмов.

Важнейшие биологические жидкости -

кровь, лимфа моча, слюна, пот являются растворами солей, белков, углеводов,

липидов в воде.

Усвоение пищи связано с переходом питательных веществ в растворенное состояние.

Биохимические реакции в живых организмах протекают в растворах.

Биожидкости участвуют в транспорте:
- кислорода, питательных веществ (жиров, аминокислот),
- лекарственных препаратов к органам и тканям,
- выведении из организма метаболитов: мочевины, билирубина, углекислого газа

Плазма крови является средой для клеток - лимфоцитов, эритроцитов, тромбоцитов.
Значение растворов  в жизнедеятельности организмов. Важнейшие биологические жидкости - кровь, лимфа моча, слюна, пот являются растворами

Слайд 20Отвечают за осмолярность (концентрацию всех видов ионов) и величину ионной

силы биосред
Значение электролитов в организме
В организме человека осмолярность составляет примерно

290-300 мОсм/л или 0.3 моль/л.
Отвечают за осмолярность (концентрацию всех видов ионов) и величину ионной силы биосредЗначение электролитов в организмеВ организме человека

Слайд 21Схема действия Na+-, К+-АТФ-фазы и возникновение разности потенциалов на клеточных

мембранах
Потенциал покоя клеточных мембран
– 70-90 мВ
(внутренняя поверхность мембраны

заряжена отрицательно)

В возбужденном состоянии повышается до
+ 40-60 мВ


Потенциал действия изменяется в пределах ≈110-150 мВ

Образуют биоэлектрический потенциал

Схема действия Na+-, К+-АТФ-фазы и возникновение разности потенциалов на клеточных мембранахПотенциал покоя клеточных мембран – 70-90 мВ

Слайд 22Участие активного центра карбоангидразы
в гидратации углекислого газа
При поступлении крови

в легкие
карбоангидраза эритроцитов расщепляет
бикарбонаты образуя свободный СО2
Катализируют процессы

обмена веществ
Участие активного центра карбоангидразы в гидратации углекислого газаПри поступлении крови в легкие карбоангидраза эритроцитов расщепляет бикарбонаты образуя

Слайд 23Гидролиз АТФ: АТФ4- + Н2О →

АДФ3- + НРО42- +Н+

Служат в качестве энергетических депо (фосфаты)

Гидролиз АТФ:   АТФ4- + Н2О  →  АДФ3- + НРО42- +Н+Служат в качестве энергетических

Слайд 24Участвуют в свертывающей системы крови

Участвуют в свертывающей системы крови

Слайд 25Образование защитного
эмалевого слоя
Лечение кариеса фторидами
Стабилизируют костные ткани

Образование защитного эмалевого слояЛечение кариеса фторидамиСтабилизируют костные ткани

Слайд 26Выпускники 2018 года

Выпускники 2018 года

Слайд 27Спасибо за внимание!

Спасибо за внимание!

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика