1 Курс Общая химия Лектор: проф. Майстренко Валерий Николаевич Башкирский

химии

Тел.: 229-97-08; E-mail: V_maystrenko@mail.ru

и продуктов их взаимодействия.

Растворение — переход молекул вещества из одной

фазы в другую (раствор, растворенное состояние).

(морская вода), газообразными (воздух) или твёрдыми (сплавы металлов). Размеры частиц

в истинных растворах - менее 10-9 м. Если молекулы или ионы в растворе присутствуют в таком количестве, что не происходит дальнейшего растворения вещества, раствор называется насыщенным. Иначе говоря, насыщенным называет-ся раствор, который находится в динамическом равновесии с осадком растворенного вещества. Если насыщенный раствор осторожно охладить, то избыточное количество растворенного вещества не всегда выпадает в осадок. В этом случае мы имеем пересыщенный раствор. Пересыщенные растворы неустойчивы. Помешивание, встряхивание, добавление крупинок соли может вызвать выпадение вещества в осадок и переход раствора в насыщенное устойчивое состояние.
Ненасыщенный раствор - раствор, содержащий меньше растворен-ного вещества, чем насыщенный.
Пересыщенный раствор - раствор, содержащий больше растворен-ного вещества, чем насыщенный.

(w) - безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к

общей массе раствора:




Молярная концентрация (CM) – число молей растворённого вещества
в 1 литре раствора:





Нормальная концентрация (CN) – число грамм-эквивалентов вещества в 1 литре раствора

вещества в 100 г раствора:

Моляльная концентрация (m) – число молей растворённого вещества
в 1 кг растворителя:





Мольная доля (N) – безразмерная величина, равная отношению числа молей растворённого вещества к общему числу молей раствора:

0, Sp > Hp/T

Газовые смеси – идеальные растворы


Жидкие растворы

– растворитель + растворенное вещество

- условие
равновесия

Xi – мольная доля растворителя

над чистым растворителем, р – давление
пара растворителя над раствором

над раствором равно мольной доле раст-воренного вещества

раствор и чистый растворитель. При малых концентрациях растворенного вещества осмотическое

давление определяется уравнением Вант-Гоффа

Оболочка клетки – полупроницаемая мембрана











Осмотическое давление крови 7,7 атм при 36,6 оС;
у растений – до 170 атм

Клетка

Вода

 Набухание клетки  разрыв (лизис)

С1

С2

С1 >> C2

С2 > C1

 Сморщивание клетки

0,1155 г белого фосфора в 19,03 г бензола замер-
зает при

5,15 ºС. Для чистого бензола Тз = 5,4 ºС, К = 5,12. Установить
состав молекулы белого фосфора.

Тз = К(1000.а)/(М.b)

где К – криоскопическая константа бензола, а – масса растворен-
ного вещества b – масса растворителя.

5,4 – 5,15 = 5,12(1000.0,1155)/(М.19,03)

М = 123,8; А.м. фосфора = 30,9; n = 4.

Белый фосфор имеет состав Р4

характеризующий поведение вещества в растворе. Он численно равен отношению значения

некоторого коллигативного свойства раствора данного вещества и значения того же коллигативного свойства неэлектролита той же концентрации при неизменных прочих параметрах системы:




где N – число молекул электролита,  - степень диссоциации электролита, n – число ионов в молекуле электролита

Тзам = iKm

Ткип = iЕm

Pосм = iCRT