Разделы презентаций


1 Растворимость малорастворимого сильного электролита. Влияние ионной силы презентация, доклад

Содержание

Растворимость –концентрация вещества в его насыщенном растворе.Молярная растворимость S – число молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л насыщенного раствора (моль/л)Массовая растворимость Cm – масса растворенного вещества, содержащаяся в 1 л

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Растворимость малорастворимого сильного электролита.
Влияние ионной силы раствора на растворимость осадка.
Солевой

эффект.

Растворимость малорастворимого сильного электролита.Влияние ионной силы раствора на растворимость осадка.Солевой эффект.

Слайд 2Растворимость –концентрация вещества в его насыщенном растворе.

Молярная растворимость S –

число молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л насыщенного раствора

(моль/л)

Массовая растворимость Cm – масса растворенного вещества, содержащаяся в 1 л насыщенного раствора (г/л)
Растворимость –концентрация вещества в его насыщенном растворе.Молярная растворимость S – число молей растворенного вещества, содержащихся в 1

Слайд 3
S < 1·10–4 малорастворимые электролиты

S < 1·10–2 среднерастворимые электролиты

S

> 1·10–2 хорошо растворимые электролиты

S < 1·10–4 малорастворимые электролитыS < 1·10–2 среднерастворимые электролитыS > 1·10–2 хорошо растворимые электролиты

Слайд 4


ПРK(AmBn) = [A]m·[B]n = (mS)m·(nS)n = mmnnSm+n

ПРK(AmBn) = mmnnSm+n



ПРK(AmBn) = [A]m·[B]n = (mS)m·(nS)n = mmnnSm+nПРK(AmBn) = mmnnSm+n

Слайд 5Малорастворимый электролит AmBn в воде:

I < 104  0,

f = 1
Тогда:

Малорастворимый электролит AmBn в воде:I < 104  0,     f = 1Тогда:

Слайд 6 Малорастворимый электролит AmBn в растворе сильного индифферентного электролита

CH :
Например Ag2CrO4 + KNO3
I > 104

f  1,

Тогда
Малорастворимый электролит AmBn в растворе сильного индифферентного электролита CH :Например Ag2CrO4 + KNO3  I

Слайд 7

Солевой эффект проявляется в увеличении растворимости малорастворимого сильного электролита с

увеличением ионной силы раствора

(разные сильные электролиты, прилитые в одинаковом

количестве, дают разный солевой эффект)
Солевой эффект проявляется в увеличении растворимости малорастворимого сильного электролита с увеличением ионной силы раствора (разные сильные электролиты,

Слайд 8Задача: Какая соль более растворима в воде: фосфат цинка или

цианид цинка, и во сколько раз?
Решение: Zn3(PO4)2

Zn(CN)2
m=3 m=1
n=2 n= 2
ПР = 9,1·10–33 ПР = 2,6·10–13
Задача: Какая соль более растворима в воде: фосфат цинка или цианид цинка, и во сколько раз?Решение:

Слайд 10Задача: Вычислить растворимость Ag2CrO4 в чистой воде, в 0,01 М

растворе NaNO3 и 0,01 М растворе Na3PO4.
Решение:
В чистой воде I

 0, f = 1

Задача: Вычислить растворимость Ag2CrO4 в чистой воде, в 0,01 М растворе NaNO3 и 0,01 М растворе Na3PO4.Решение:В

Слайд 11Ag2CrO4
m=2
n=1
ПР=1,1·10–12

Ag2CrO4  m=2  n=1ПР=1,1·10–12

Слайд 12в растворе 0,01 М NaNO3 I = 0,01 моль/л
f(Ag)

= 0,898 f(CrO4) = 0,660

в растворе 0,01 М NaNO3  I = 0,01 моль/лf(Ag) = 0,898   f(CrO4) = 0,660

Слайд 13в растворе 0,01 М Na3PO4
Na3PO4 

3Na+ + PO3–

0,01 0,03 0,01

I = ½(0,03 · 12 + 0,01 · 32) = 0,045  0,05 (M)
f(Ag) = 0,80 f(CrO4) = 0,445


в растворе 0,01 М Na3PO4  Na3PO4    3Na+   +  PO3–

Слайд 14
Растворимость Ag2CrO4

в чистой воде 6,50 ·10–5


в 0,01 М NaNO3 8,02 ·10–5 (1,23)
в 0,01 М Na3PO4 9,85 ·10–5 (1,52)
Растворимость   Ag2CrO4  в чистой воде

Слайд 15Задача: Сколько г роданида серебра раство-ряется в 250 мл воды?

ПР(AgSCN) = 1,1 ·10–12
Решение.
1. Найдем растворимость AgSCN в

чистой воде
2. Найдем массу растворившегося AgSCN в
250 мл раствора
Задача: Сколько г роданида серебра раство-ряется в 250 мл воды? ПР(AgSCN) = 1,1 ·10–12 Решение. 1. Найдем

Слайд 17



Растворимость малорастворимого электролита в присутствии
одноименных ионов


Растворимость малорастворимого электролита в присутствии одноименных ионов

Слайд 18


AmBn + AC (AgCl + AgNO3)

AmBn + DB

(AgCl + KCl)

AmBn + AC   (AgCl + AgNO3)AmBn + DB   (AgCl + KCl)

Слайд 19


ПРK(AmBn) = [A]m·[B]n = [A]m·(nS)n =

nn · Sn · [A]m
ПРK(AmBn) = nn · Sn · [A]m
ПРK(AmBn) = [A]m·[B]n = [A]m·(nS)n =

Слайд 20


ПРK(AmBn) = [A]m·[B]n = [B]n · (mS)m =

mm · Sm · [B]n
ПРK(AmBn) = mm · Sm · [B]n



ПРK(AmBn) = [A]m·[B]n = [B]n · (mS)m =

Слайд 21Задача. Вычислить растворимость гидроксида железа(III) в чистой воде и 0,025

М растворе гидроксида натрия.
Решение. В чистой воде:

Fe(OH)3 ПР = 6,3 ·10–38
m = 1
n = 3


Задача. Вычислить растворимость гидроксида железа(III) в чистой воде и 0,025 М растворе гидроксида натрия.Решение.  В чистой

Слайд 22В 0,025 М растворе NaOH
I = 0,025 M

fFe= 0,325 fOH = 0,855





Ответ:

2,9 ·10–10
1,9 ·10–32
В 0,025 М растворе NaOHI = 0,025 M   fFe= 0,325     fOH

Слайд 23

Условие образования осадков малорастворимых электролитов

Условие образования осадков малорастворимых электролитов

Слайд 24 ИП >

ПР осадок выпадет

ИП < ПР осадок не выпадет
ИП = ПР система в состоянии
равновесия
AmBn
ПР = [A]m · [B]n для насыщенного раствора
ИП = [A]m · [B]n для данного раствора

ИП = ПК
ИП – ионное произведение
ПК – произведение концентраций
ИП > ПР      осадок

Слайд 25Задача. Выпадет ли осадок при смешивании 10 мл

0,01 М раствора CaCl2 и 5 мл 0,05 М раствора

K2CrO4.
Решение.
CaCl2 + K2CrO4  CaCrO4 + 2KCl
ИП(CaCrO4) ? ПР(CaCrO4)
ИП(CaCrO4) = [Ca] · [CrO4]
C(Ca) = ?
С(CrO4) = ?
Задача.   Выпадет ли осадок при смешивании 10 мл 0,01 М раствора CaCl2 и 5 мл

Слайд 26

C(CaCl2)1· V1

0,01 · 10
С(CaCl2) = ————— = ———— = 6,7·10–3 M
V2 15

Т.к. CaCl2  Ca + 2Cl

C(Ca) = С(CaCl2) = 6,7·10–3 M


C(CrO4)1· V1 0,05 · 5
С(K2CrO4) = ————— = ———— = 1,7·10–2 M
V2 15

Т.к. K2CrO4  2K + CrO4

C(CrO4) = С(K2CrO4) = 1,7·10–2 M

Слайд 27
ИП(CaCrO4) = [Ca] · [CrO4]
ИП(CaCrO4) = 6,7·10–3 · 1,7·10–2

= 1,1·10–4
ПР(CaCrO4) = 7,1·10–4
ИП(CaCrO4) ?

ПР(CaCrO4)
1,1·10–4 < 7,1·10–4

Ответ: Осадок не выпадет.

ИП(CaCrO4) = [Ca] · [CrO4] ИП(CaCrO4) = 6,7·10–3 · 1,7·10–2 = 1,1·10–4ПР(CaCrO4) = 7,1·10–4ИП(CaCrO4)

Слайд 28Задача. Образуется ли осадок гидроксида кальция, если смешать равные объемы

0,03 М раствора CaCl2 и 0,05 М раствора NaOH.
Решение.
CaCl2

+ 2NaOH  Ca(OH)2 + 2NaCl
ИП(Ca(OH)2) = [Ca] · [OH]2

C(CaCl2)1· V1 0,03 · x
С(CaCl2) = ————— = ———— = 0,015 M
V2 2 x
C(Ca) = 0,015 M
Задача. Образуется ли осадок гидроксида кальция, если смешать равные объемы 0,03 М раствора CaCl2 и 0,05 М

Слайд 29
C(NaOH)1·

V1 0,05 · x
С(NaOH) = ————— = ———— =

0,025 M
V2 2 x

NaOH  Na + OH
С(NaOH) = C(OH) = 0,025 M
ИП(Ca(OH)2) = [Ca] · [OH]2
ИП(Ca(OH)2) = 0,015·0,0252 = 9,38·10–6 M
ПР(Ca(OH)2) = 6,5·10–6
ИП > ПР - осадок выпадет
C(NaOH)1· V1  0,05 · xС(NaOH) = —————

Слайд 30Задача. Образуется ли осадок гидроксида кальция, если смешать равные объемы

0,03 М раствора CaCl2 и 0,05 М раствора аммиака.
Решение.
CaCl2

+ 2NH4OH  Ca(OH)2 + 2NH4Cl
ИП(Ca(OH)2) = [Ca] · [OH]2

C(CaCl2)1· V1 0,03 · x
С(CaCl2) = ————— = ———— = 0,015 M
V2 2 x
C(Ca) = 0,015 M
Задача. Образуется ли осадок гидроксида кальция, если смешать равные объемы 0,03 М раствора CaCl2 и 0,05 М

Слайд 31

C(NH4OH)1· V1 0,05 · x
С(NH4OH) = —————— = ———— = 0,025 M
V2 2 x

NH4OH  NH4 + OH  < 3%
С(NH4OH)  C(OH)  0,025 M Kосн = 1,76·10–5




Слайд 32
ИП(Ca(OH)2) = [Ca] · [OH]2
ИП(Ca(OH)2) = 0,015·(6,63·10–4 )2 =
=

6,59·10–9 M
ПР(Ca(OH)2) = 6,5·10–6
ИП < ПР

- осадок не выпадет
ИП(Ca(OH)2) = [Ca] · [OH]2ИП(Ca(OH)2) = 0,015·(6,63·10–4 )2 = = 6,59·10–9 MПР(Ca(OH)2) = 6,5·10–6   ИП

Слайд 33Задача. При какой концентрации ионов кальция будет образовываться осадок гидроксида

кальция из раствора с рН = 9.
Решение.
ПР(Ca(OH)2) = [Ca]

· [OH]2 = 6,5·10–6

ПР(Ca(OH)2)
[Ca] = ——————
[OH]2

[OH] = 10–pOH
т.к. pH + pOH = 14  pOH = 14 – 9 = 5
Задача. При какой концентрации ионов кальция будет образовываться осадок гидроксида кальция из раствора с рН = 9.Решение.

Слайд 34


ПР(Ca(OH)2)

6,5·10–6
[Ca] = —————— = ———— = 6,5·103

[OH]2 (10 –5)2


Ответ: При рН=9 осадок Ca(OH)2 выпадет, если концентрация Ca2+ будет 6,5·103 М и выше.

ПР(Ca(OH)2)    6,5·10–6 [Ca] = —————— = ———— =

Слайд 35Задача. При каком значении рН начнется образование осадка Zn(OH)2 из

0,01 М раствора хлорида цинка.
Решение.
ПР(Zn(OH)2) = [Zn] · [OH]2

= 1,4·10–17




Задача. При каком значении рН начнется образование осадка Zn(OH)2 из 0,01 М раствора хлорида цинка.Решение. ПР(Zn(OH)2) =

Слайд 36

pOH = – lg[OH] = – lg 3,74·10–8 = 7,43


т.к. pH + pOH = 14
pH = 14 – 7,43

= 6,57

Ответ: При рН = 6,57 выпадет Zn(OH)2 из
0,01 М раствора хлорида цинка.
pOH = – lg[OH] = – lg 3,74·10–8 = 7,43 т.к. pH + pOH = 14pH =

Слайд 37Перевод малорастворимого осадка в раствор

Mg(OH)2  Mg2+ + 2OH–

+
2HCl  2Cl– + 2H+

2H2O

Mg(OH)2  Mg2+ + 2OH–
+
2NH4Cl  2Cl– + 2NH4+

2NH4OH
Перевод малорастворимого осадка в раствор Mg(OH)2  Mg2+ + 2OH–

Слайд 38Перевод одного малорастворимого электролита в другой

Ag2CrO4  2Ag+ +

CrO42–
+
2KCl  2Cl– +

2K+

2AgCl 

ПР(AgCl) = 1,78·10–10 S(AgCl) = 1,33·10–5
ПР(Ag2CrO4) = 3,5·10–11 S(Ag2CrO4) = 2,06·10–4
Перевод одного малорастворимого электролита в другойAg2CrO4  2Ag+  +  CrO42–   +  2KCl

Слайд 39Перевод СaSO4,,, SrSO4 , BaSO4 в карбонаты:

Реакция


идет слева направо практически

до конца, т.к.
ПР(CaCO3) = 4,8·10–9 много 
ПР(CaSO4) = 2,37·10–5


Перевод СaSO4,,, SrSO4 , BaSO4 в карбонаты:Реакцияидет слева направо практически до конца, т.к.ПР(CaCO3) = 4,8·10–9 много 

Слайд 40Реакция



идет труднее, т.к. разность между
ПР(SrCO3) = 1,1·10–10 и

ПР(SrSO4) = 3,2·10–7 значительно меньше, чем в предыдущей реакции

Реакцияидет труднее, т.к. разность между ПР(SrCO3) = 1,1·10–10 и  ПР(SrSO4) = 3,2·10–7 значительно меньше, чем в

Слайд 41Реакция
BaSO4  + Na2CO3  BaCO3  + Na2SO4
сама по

себе не идет, т.к. слабая угольная кислота не
может вытеснить

из солей более сильную серную
кислоту и к тому же S(BaSO4) = 1,05·10–5 меньше
S(BaCO3) = 7,14·10–5
ПР(BaSO4) = 1,1·10–10 ПР(BaCO3) = 5,1·10–9

Однако если, учитывая закон действующих масс, действовать на осадок BaSO4 большим избытком Na2CO3, то можно вызвать смещение равновесия слева направо и получить осадок BaCO3
РеакцияBaSO4  + Na2CO3  BaCO3  + Na2SO4сама по себе не идет, т.к. слабая угольная кислота

Слайд 42Осадок BaCO3 образуется тогда, когда ПР его будет превышенным, т.е.
[Ba2+][CO3

2–] > ПР(BaCO3)
Здесь концентрация [Ba2+] определяется растворимостью BaSO4

и равна:

ПР(BaSO4)
[Ba2+] = —————
[SO4 2–]

Если увеличивать концентрацию только [CO3 2–]
и добиваться, чтобы
ПР(BaSO4) ПР(BaCO3)
————— > —————
[SO4 2–] [CO3 2–]
Осадок BaCO3 образуется тогда, когда ПР его будет превышенным, т.е.[Ba2+][CO3 2–]  > ПР(BaCO3) Здесь концентрация [Ba2+]

Слайд 43или

[CO3 2–] ПР(BaCO3)
—————

> —————
[SO4 2–] ПР(BaSO4)
тогда
[CO3 2–] 5,1·10–9
————— > ————— = 46,4
[SO4 2–] 1,1·10–10
Т. обр., чтобы превращение BaSO4 в BaCO3
происходило, необходимо, чтобы концентрация [CO3 2–] в растворе была в 46,4 раза больше
[SO4 2–].
или          [CO3 2–]

Слайд 44

На практике используют 1-1,5 М раствор Na2CO3.
К осадку приливают

раствор Na2CO3, нагревают до кипения и после отстаивания осадка сливают

раствор с сульфатом натрия. Повторяют операцию до полного перевода BaSO4 в BaCO3
На практике используют 1-1,5 М раствор Na2CO3. К осадку приливают раствор Na2CO3, нагревают до кипения и после

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика