1 Тема: Химическое равновесие и способы его смещения. Принцип Ле Шателье

внешнее воздействие
(концентрация, температура, давление), то равновесие смещается
в сторону ослабления

Равновесие – состояние системы, при которой ее
параметры (температура, давление, концентрация реагентов и
продуктов) не меняются во времени. Достижение равновесия
не означает прекращения реакции

Принцип Ле-Шателье – принцип противоположностей.

а при понижении
температуры в сторону экзотермической реакции (+Q).
CaCO3=CaO+CO2 -Q

Условия смещения химического равновесия:
1. Температура

Например:

2SО2 + O2 ↔ 2SO3 + Q
Чтобы сместить равновесие в сторону образования продукта реакции (вправо) необходимо:
а) повышение to; б) понижение to.

при понижении
давления в сторону больших объемов. P↑ → min

Условия смещения химического равновесия:
2. Давление (только для газообразных веществ)

Например: Пример №1

2SО2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г) + Q
2V 1V 2V

3V
Чтобы сместить равновесие в сторону исходных веществ (влево) необходимо:
а) повышение давления; б) понижение давления.

№2
СО2 (г) + С (ТВ) ↔ 2СO (г)

С(тв) + О2 (г) ↔ СO2 (г) +Q
0V 1V 1V

1V

Пример №3

одного из исходных веществ
(вступающих в реакцию - слева).
Чтобы сместить

Условия смещения химического равновесия:
3. Концентрация

2SО2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г) + Q

СО2 (ж) + С (ТВ) ↔ 2СO (г) + Q

С(тв) + О2 (г) ↔ СO2 (г) + Q
Чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции (вправо) необходимо:
а) добавление О2 (г); б) добавление С (тв);
в) добавление СО2 (г); г) уменьшение 2СО(г)

или ее направление, но сами при этом не
изменяются (не расходуются).

Необратимые хим.реакции – это реакции, в результате которых
исходные вещества практически полностью превращаются в
конечные продукты (образуют связывающие ионы: воду, газ, осадок),
реакции горения.

Обратимые хим.реакции – это реакции, которые протекают
одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и
обратном.