1 Закономерности протекания химических реакций Основы химической

Содержание

1. 1 Закономерности протекания химических реакций Основы химической
2. Система – совокупность объектов, взаимосвязь между которыми
3. Состояние системы характеризуется рядом т/д
4. Внутренняя энергия системы – общий запас, обусловленный
5. Закон сохранения энергии (Первое начало т/д)Q =
6. Н = U + PV Энтальпия
7. Слайд 7
8. ЭНТРОПИЯ. НАПРАВЛЕНИЕ РЕАКЦИЙ Энтропия (S) –
9. Слайд 9
10. Скачать презентанцию

Система – совокупность объектов, взаимосвязь между которыми выше, чем с объектами внешней среды.Типы систем:Открытые – способны обмениваться с окружающими телами веществом и энергиейЗакрытые – обмениваются с внешней средой только энергией (движение

Главная
Разное
1 Закономерности протекания химических реакций Основы химической

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Закономерности протекания химических реакций
Основы химической термодинамики
Одним из признаков химической реакции

является выделение (экзотермический процесс) или поглощение (эндотермический процесс) теплоты (Q).
CH4(г)

+ 2O2 (г) → CO2(г) + 2Н2О(ж) + 891 кДж

Изучает тепловые эффекты термохимия (раздел термодинамики)

Закономерности протекания химических реакцийОсновы химической термодинамикиОдним из признаков химической реакции является выделение (экзотермический процесс) или поглощение (эндотермический

Слайд 2Система – совокупность объектов, взаимосвязь между которыми выше, чем с

объектами внешней среды.
Типы систем:
Открытые – способны обмениваться с окружающими телами

веществом и энергией
Закрытые – обмениваются с внешней средой только энергией (движение вещества невозможно)
Изолированные – не обмениваются с внешней средой ни веществом, ни энергией

Система – совокупность объектов, взаимосвязь между которыми выше, чем с объектами внешней среды.Типы систем:Открытые – способны обмениваться

Слайд 3 Состояние системы характеризуется рядом т/д параметров – Т,

Р, С, V и т.д.
V = const : изохорический процесс
Р

= const : изобарический процесс
Т = const : изотермический процесс
Q = o : адиабатный
U - внутренняя энергия, Н – энтальпия, S – энтропия, G – энергия Гиббса

Состояние системы характеризуется рядом т/д параметров – Т, Р, С, V и т.д.V = const

Слайд 4Внутренняя энергия системы – общий запас, обусловленный всеми видами движений

и взаимодействий составляющих ее молекул, атомов, ионов, элементарных частиц.
Кинетическая энергия

– это энергия колебательного, вращательного, поступательного движения частиц.
Потенциальная энергия – обусловлена силами притяжения и отталкивания.
Абсолютная величина энергии не может быть определена. Поэтому вычисляют разность между U в начальном и конечном состояниях.

Uреаг.> Uпрод. (экзо) Uреаг.< Uпрод. (эндо)

Внутренняя энергия системы – общий запас, обусловленный всеми видами движений и взаимодействий составляющих ее молекул, атомов, ионов,

Слайд 5Закон сохранения энергии
(Первое начало т/д)
Q = ΔU + A

Энергия в изолированной системе не возникает и

не исчезает, а лишь переходит из одной формы в другую.

Следствие:
Тепловой эффект прямой реакции равен по абсолютному значению и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции.

Закон сохранения энергии (Первое начало т/д)Q = ΔU + A Энергия в изолированной системе не

Слайд 6Н = U + PV
Энтальпия образования – это

тепловой эффект реакции образования 1 моля вещества из простых веществ

(абсолютное значение определить невозможно)

ΔН = ΔU + PΔV

При постоянном давлении и при условии, что в ходе процесса совершается только работа расширения (А = PΔV)

ΔН = Q

Н = U + PV Энтальпия образования – это тепловой эффект реакции образования 1 моля вещества

Слайд 7 Закон Гесса

(1840):
Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути ее протекания

и определяется только начальным и конечным состоянием системы.
Следствие:
Тепловой эффект реакции
Qр = Qпр – Qреаг.

Закон Гесса (1840):Тепловой эффект химической реакции не зависит от

Слайд 8ЭНТРОПИЯ. НАПРАВЛЕНИЕ РЕАКЦИЙ
Энтропия (S) – т/д функция состояния,

которая служит мерой неупорядоченности системы.

В изолированных системах энтропия самопроизвольно

протекающего процесса увеличивается (ΔS>0)

ЭНТРОПИЯ. НАПРАВЛЕНИЕ РЕАКЦИЙ Энтропия (S) – т/д функция состояния, которая служит мерой неупорядоченности системы. В изолированных

Слайд 9

ΔS = ΔQ / T
Энтропия возрастает

и остается неизменной в обратимых т/д процессах.

ΔG= ΔH – TΔS
ΔG < 0 реакция т/д разрешена
ΔG > 0 процесс т/д запрещен

Скачать презентацию

Разделы презентаций

1 Закономерности протекания химических реакций Основы химической

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Закономерности протекания химических реакций
Основы химической термодинамики
Одним из признаков химической реакции

является выделение (экзотермический процесс) или поглощение (эндотермический процесс) теплоты (Q).
CH4(г)

Слайд 2Система – совокупность объектов, взаимосвязь между которыми выше, чем с

объектами внешней среды.
Типы систем:
Открытые – способны обмениваться с окружающими телами

Слайд 3 Состояние системы характеризуется рядом т/д параметров – Т,

Р, С, V и т.д.
V = const : изохорический процесс
Р

Слайд 4Внутренняя энергия системы – общий запас, обусловленный всеми видами движений

и взаимодействий составляющих ее молекул, атомов, ионов, элементарных частиц.
Кинетическая энергия

Слайд 5Закон сохранения энергии
(Первое начало т/д)
Q = ΔU + A

Энергия в изолированной системе не возникает и

Слайд 6Н = U + PV
Энтальпия образования – это

тепловой эффект реакции образования 1 моля вещества из простых веществ

Слайд 7 Закон Гесса

(1840):
Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути ее протекания

Слайд 8ЭНТРОПИЯ. НАПРАВЛЕНИЕ РЕАКЦИЙ
Энтропия (S) – т/д функция состояния,

которая служит мерой неупорядоченности системы.

В изолированных системах энтропия самопроизвольно

Слайд 9

ΔS = ΔQ / T
Энтропия возрастает

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Разделы презентаций

1 Закономерности протекания химических реакций Основы химической

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Закономерности протекания химических реакцийОсновы химической термодинамикиОдним из признаков химической реакции

является выделение (экзотермический процесс) или поглощение (эндотермический процесс) теплоты (Q).CH4(г)

Слайд 2Система – совокупность объектов, взаимосвязь между которыми выше, чем с

объектами внешней среды.Типы систем:Открытые – способны обмениваться с окружающими телами

Слайд 3 Состояние системы характеризуется рядом т/д параметров – Т,

Р, С, V и т.д.V = const : изохорический процессР

Слайд 4Внутренняя энергия системы – общий запас, обусловленный всеми видами движений

и взаимодействий составляющих ее молекул, атомов, ионов, элементарных частиц.Кинетическая энергия

Слайд 5Закон сохранения энергии (Первое начало т/д)Q = ΔU + A

Энергия в изолированной системе не возникает и

Слайд 6Н = U + PV Энтальпия образования – это

тепловой эффект реакции образования 1 моля вещества из простых веществ

Слайд 7 Закон Гесса

(1840):Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути ее протекания

Слайд 8ЭНТРОПИЯ. НАПРАВЛЕНИЕ РЕАКЦИЙ Энтропия (S) – т/д функция состояния,

которая служит мерой неупорядоченности системы. В изолированных системах энтропия самопроизвольно

Слайд 9

ΔS = ΔQ / TЭнтропия возрастает

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Слайд 1Закономерности протекания химических реакций
Основы химической термодинамики
Одним из признаков химической реакции

является выделение (экзотермический процесс) или поглощение (эндотермический процесс) теплоты (Q).
CH4(г)

объектами внешней среды.
Типы систем:
Открытые – способны обмениваться с окружающими телами

Р, С, V и т.д.
V = const : изохорический процесс
Р

и взаимодействий составляющих ее молекул, атомов, ионов, элементарных частиц.
Кинетическая энергия

Слайд 5Закон сохранения энергии
(Первое начало т/д)
Q = ΔU + A

Слайд 6Н = U + PV
Энтальпия образования – это

(1840):
Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути ее протекания

Слайд 8ЭНТРОПИЯ. НАПРАВЛЕНИЕ РЕАКЦИЙ
Энтропия (S) – т/д функция состояния,

которая служит мерой неупорядоченности системы.

В изолированных системах энтропия самопроизвольно

ΔS = ΔQ / T
Энтропия возрастает