Разделы презентаций


4-лек-ХС.ppt

2.1 Основные параметры химической связиrсв[Å] - длина химической связиEсв[эВ, кДж/моль] - энергия химической связи∠А-В-С [°] - угол связи (валентный угол)m>nΔЕ(r) = Епр(r) + Еот(r)

Слайды и текст этой презентации

Слайд 12. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
+
ЕА + ЕВ > ЕАВ
ΔЕ

= ЕАВ – (ЕА + ЕВ) < 0


ЕА, ЕВ -

полная энергия изолированных атомов
ЕАВ - полная энергия молекулы
ΔЕ - суммарное изменение энергии системы при образовании молекулы
2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ+ЕА + ЕВ   >  ЕАВΔЕ = ЕАВ – (ЕА + ЕВ) <

Слайд 22.1 Основные параметры химической связи
rсв[Å] - длина химической связи
Eсв[эВ, кДж/моль]

- энергия химической связи
∠А-В-С [°] - угол связи (валентный угол)



m>n
ΔЕ(r)

= Епр(r) + Еот(r)
2.1 Основные параметры химической связиrсв[Å] - длина химической связиEсв[эВ, кДж/моль] - энергия химической связи∠А-В-С [°] - угол

Слайд 3Примеры

Примеры

Слайд 42.2 Классификация химической связи
Химическая связь
*В конденсированном состоянии вещества
** В кристаллическом

состоянии

2.2 Классификация химической связиХимическая связь*В конденсированном состоянии вещества** В кристаллическом состоянии

Слайд 52.3 Ковалентная связь
Решается уравнение Шредингера
Вариационный метод:
По способу задания функции первого

приближения (Ψпп):
1. Метод валентных связей (ВС)
2. Метод молекулярных орбиталей (МО)

2.3 Ковалентная связьРешается уравнение ШредингераВариационный метод:По способу задания функции первого приближения (Ψпп):1. Метод валентных связей (ВС)2. Метод

Слайд 6Потенциальная энергия в молекуле Н2

Потенциальная энергия в молекуле Н2

Слайд 72.4 Метод валентных связей (ВС)
Пусть:
1) атомы в молекуле сохраняют свою индивидуальность

каждый электрон принадлежит ядру своего атома
2) известны волновые функции электронов атома

А (ΨА) и атома В (ΨВ) – атомные орбитали

3) частицы (электроны и ядра атомов) неразличимы

Вид функций:

2.4 Метод валентных связей (ВС)Пусть:1)	атомы в молекуле сохраняют свою индивидуальность каждый электрон принадлежит ядру своего атома2)	известны волновые

Слайд 8Решение

Решение

Слайд 9Интегралы
ψi2dV – вероятность i -электрона; q = e⋅ψi2dV - заряд
I

– “обменный интеграл” - e⋅ψiψjdV
r→∞ Q→0, I→0, S→0
r≈ rсв Q

причем ⏐Q⏐<⏐I⏐
r→0 Q>0, I>0, S→1
Интегралыψi2dV – вероятность i -электрона; q = e⋅ψi2dV - зарядI – “обменный интеграл”	-	 e⋅ψiψjdVr→∞ 	Q→0, I→0, S→0r≈

Слайд 10Молекула водорода

Молекула водорода

Слайд 11Принципы (постулаты) метода ВС:
1) Единичная химическая связь образуется общей парой

электронов с противоположными спинами.
Насыщенность - число связей, которые может

образовывать атом, определяется числом неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома в основном или возбужденном состоянии

2) Общая электронная пара локализована между атомами в направлении максимального перекрывания атомных орбиталей

Направленность - атомы взаимно располагаются таким образом, чтобы перекрывание валентных орбиталей было максимальным.

3) Энергия связи определяется только силами электростатического взаимодействия электронов и ядер и зависит от величины перекрывания орбиталей

Из двух связей та прочнее, где перекрывание валентных орбиталей больше

Принципы (постулаты) метода ВС:1) Единичная химическая связь образуется общей парой электронов с противоположными спинами. Насыщенность - число

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика