= ЕАВ – (ЕА + ЕВ) < 0
ЕА, ЕВ -
полная энергия изолированных атомовЕАВ - полная энергия молекулы
ΔЕ - суммарное изменение энергии системы при образовании молекулы
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
4-лек-ХС.ppt
Содержание
- 1. 4-лек-ХС.ppt
- 2. 2.1 Основные параметры химической связиrсв[Å] - длина
- 3. Примеры
- 4. 2.2 Классификация химической связиХимическая связь*В конденсированном состоянии вещества** В кристаллическом состоянии
- 5. 2.3 Ковалентная связьРешается уравнение ШредингераВариационный метод:По способу
- 6. Потенциальная энергия в молекуле Н2
- 7. 2.4 Метод валентных связей (ВС)Пусть:1) атомы в молекуле
- 8. Решение
- 9. Интегралыψi2dV – вероятность i -электрона; q =
- 10. Молекула водорода
- 11. Принципы (постулаты) метода ВС:1) Единичная химическая связь
- 12. Скачать презентанцию
2.1 Основные параметры химической связиrсв[Å] - длина химической связиEсв[эВ, кДж/моль] - энергия химической связи∠А-В-С [°] - угол связи (валентный угол)m>nΔЕ(r) = Епр(r) + Еот(r)
Слайды и текст этой презентации
Слайд 12. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
+
ЕА + ЕВ > ЕАВ
ΔЕ
= ЕАВ – (ЕА + ЕВ) < 0
полная энергия изолированных атомовЕАВ - полная энергия молекулы
ΔЕ - суммарное изменение энергии системы при образовании молекулы
Слайд 22.1 Основные параметры химической связи
rсв[Å] - длина химической связи
Eсв[эВ, кДж/моль]
- энергия химической связи
∠А-В-С [°] - угол связи (валентный угол)
m>n
ΔЕ(r)
= Епр(r) + Еот(r)![2.1 Основные параметры химической связиrсв[Å] - длина химической связиEсв[эВ, кДж/моль] - энергия химической связи∠А-В-С [°] - угол](/img/thumbs/4c156304fbfbf4ec5eaf7f3bae0931ff-800x.jpg "4-лек-ХС.ppt 2.1 Основные параметры химической связиrсв[Å] - длина химической связиEсв[эВ, кДж/моль] -")
Слайд 42.2 Классификация химической связи
Химическая связь
*В конденсированном состоянии вещества
** В кристаллическом
состоянии
Слайд 52.3 Ковалентная связь
Решается уравнение Шредингера
Вариационный метод:
По способу задания функции первого
приближения (Ψпп):
1. Метод валентных связей (ВС)
2. Метод молекулярных орбиталей (МО)
Слайд 72.4 Метод валентных связей (ВС)
Пусть:
1) атомы в молекуле сохраняют свою индивидуальность
каждый электрон принадлежит ядру своего атома
2) известны волновые функции электронов атома
А (ΨА) и атома В (ΨВ) – атомные орбитали3) частицы (электроны и ядра атомов) неразличимы
Вид функций:
Слайд 9Интегралы
ψi2dV – вероятность i -электрона; q = e⋅ψi2dV - заряд
I
– “обменный интеграл” - e⋅ψiψjdV
r→∞ Q→0, I→0, S→0
r≈ rсв Q
причем ⏐Q⏐<⏐I⏐r→0 Q>0, I>0, S→1
Слайд 11Принципы (постулаты) метода ВС:
1) Единичная химическая связь образуется общей парой
электронов с противоположными спинами.
Насыщенность - число связей, которые может
образовывать атом, определяется числом неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома в основном или возбужденном состоянии2) Общая электронная пара локализована между атомами в направлении максимального перекрывания атомных орбиталей
Направленность - атомы взаимно располагаются таким образом, чтобы перекрывание валентных орбиталей было максимальным.
3) Энергия связи определяется только силами электростатического взаимодействия электронов и ядер и зависит от величины перекрывания орбиталей
Из двух связей та прочнее, где перекрывание валентных орбиталей больше
