5 и 11-ОЕ ЗАДАНИЕ

всегда равна -2.
Оснóвные оксиды  образуют типичные металлы со элементы I

и II а подгруппы, а так же с минимальной С.О. +1,+2 (Li2O, MgO, СаО,Cu2O и др.).
Кислотные оксиды образуют неметаллы со С.О. более +2 и металлы со С.О. от +5 до +7 (SO2, SeO2, Р2O5, As2O3, СO2,SiO2 , CrO3 и Mn2O7). Исключение: у оксидов NO2 и ClO2 нет соответствующих кислотных гидроксидов, но их считают кислотными.
Амфотерные оксиды образованы амфотерными металлами с промежуточными С.О. +2,+3,+4 (BeO, Cr2O3, ZnO, Al2O3, GeO2, SnO2 и РЬО).
Несолеобразующие оксиды – оксиды неметаллов со С.О.+1,+2 (СО, NO, N2O, SiO).

аммония) и гидроксогруппы (-OH).
Кислотные гидроксиды (кислоты) —  сложные вещества, которые состоят

из атомов водорода и кислотного остатка.
Амфотерные гидроксиды образованы элементами с амфотерными свойствами.

(нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на

атомы металла.

Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Чтобы правильно назвать кислую

соль, необходимо к названию нормальной соли прибавить приставку гидро- или дигидро- в зависимости от числа атомов водорода, входящих в состав кислой соли.

Например, KHCO3 – гидрокарбонат калия, КH2PO4 – дигидроортофосфат калия

Нужно помнить, что кислые соли могут образовывать только двух и более основные кислоты.

назвать основную соль, необходимо к названию нормальной соли прибавить приставку гидроксо- или

дигидроксо- в зависимости от числа ОН — групп, входящих в состав соли.

Например, (CuOH)2CO3 — гидроксокарбонат меди (II).

Нужно помнить, что основные соли способны образовывать лишь основания, содержащие в своём составе две и более гидроксогрупп.

кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми

анионами. Например,KAl(SO4)2,  KNaSO4.

Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Например, Ca(OCl)Cl.

Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: Na2SO4 ·10H2O.

зависимости от строения углеродной цепи органические соединения разделяют на соединения

с открытой цепью — ациклические (алифатические) и циклические — с замкнутой цепью атомов.
Циклические делятся на две группы: карбоциклические соединения (циклы образованы только атомами углерода) и гетероциклические(в циклы входят и другие атомы, такие как кислород, азот, сера).
Карбоциклические соединения, в свою очередь, включают два ряда соединений: алицикличвские и ароматические.
Ароматические соединения в основе строения молекул имеют плоские углеродсодержащие циклы с особой замкнутой системой р-электронов, образующих общую π-систему (единое π-электронное облако). Ароматичность характерна и для многих гетероциклических соединений.
Все остальные карбоциклические соединения относятся к алициклическому ряду.

(двойные или тройные) связи. Такие углеводороды называют непредельными (ненасыщенными) в

отличие от предельных (насыщенных), содержащих только одинарные связи.
Предельные алифатические углеводороды называют алканами, они имеют общую формулу СnН2n+2, где n — число атомов углерода. Старое их название часто употребляется и в настоящее время — парафины.
Непредельные алифатические углеводороды, содержащие одну двойную связь, получили название алкены. Они имеют общую формулу СnН2n.
Непредельные алифатические углеводороды с двумя двойными связями называют алкадиенами. Их общая формула СnН2n— 2.
Непредельные алифатические углеводороды с одной тройной связью называют алкинами. Их общая формула СnН2n—2.
Предельные алициклические углеводороды — циклоалканы, их общая формула СnН2n.

примера углеводородов с общей формулой СnН2n-6.
Таким образом, если в их

молекулах один или большее число атомов водорода заменить на другие атомы или группы атомов (галогены, гидроксильные группы, аминогруппы и др.), образуются производные углеводородов: галогенопроизводные, кислородсодержащие, азотсодержащие и другие органические соединения.

нескольких атомов водорода атомами галогенов. В соответствии с этим могут

существовать предельные и непредельные моно-, ди-, три- (в общем случае поли-) галогенопроизводные.
Общая формула моногалогенопроизводных предельных углеводородов:
R-Г,
а состав выражается формулой
CnH2n+1Г,
где R — остаток от предельного углеводорода (алкана), углеводородный радикал (это обозначение используется и далее при рассмотрении других классов органических веществ), Г — атом галогена (F, Сl, Вг, I).

кислоты, простые и сложные эфиры.
Спирты — производные углеводородов, в которых один

или несколько атомов водорода замещены на гидроксильные группы.
Спирты называют одноатомными, если они имеют одну гидроксильную группу, и предельными, если они являются производными алканов.
Общая формула предельных одноатомных спиртов:
R-OH,
а их состав выражается общей формулой: СnН2n+1ОН или СnН2n+2О
Известны примеры многоатомных спиртов, т. е. имеющих несколько гндроксильных групп.

несколько атомов водорода в бензольном кольце замещены на гидроксильные группы.
Простейший

представитель с формулой С6Н5ОН  называется фенолом.

молекулах альдегидов одна связь карбонила идет на соединение с атомом

водорода, другая — с углеводородным радикалом.
В случае кетонов карбонильная группа связана с двумя (в общем случае разными) радикалами.
Состав предельных альдегидов и кетонов выражается формулой СnН2лО.

атомом кислорода: R—О—R или R1-O-R2.
Радикалы могут быть одинаковыми или разными.

Состав простых эфиров выражается формулой СnН2n+2O
Сложные эфиры — соединения, образованные замещением атома водорода карбоксильной группы в карбоновых кислотах на углеводородный радикал.
Из азотсодержащих органических веществ известны нитро соединения, амины и аминокислоты.

кислоты одна карбоксильная группа, то карбоновая кислота является одноосновной. Общая

формула предельных одноосновных кислот (R-СООН). Их состав выражается формулой СnН2nO2.

замещены на нитрогруппу —NO2.
Общая формула предельных мононитросоединений:
R-NO2,
а состав выражается общей

формулой
СnН2n+1NO2.

атомы водорода замещены на углеводородные радикалы.
В зависимости от природы радикала

амины могут быть алифатическими и ароматическими.
В зависимости от числа замещенных на радикалы атомов водорода различают:
•    первичные амины с общей формулой: R-NН2
•    вторичные — с общей формулой: R1-NН-R2
• третичные — с общей формулой:
R1-NR2-R3
В частном случае у вторичных, а также третичных аминов радикалы могут быть и одинаковыми.
Первичные амины можно также рассматривать как производные углеводородов (алканов), в которых один атом водорода замещен на аминогруппу —NН2. Состав предельных первичных аминов выражается формулой СnН2n+3N.

и карбоксил —СООН.
Состав предельных аминокислот, содержащих одну аминогруппу и один

карбоксил, выражается формулой СnН2n+1NO2.
Известны и другие важные органические соединения, которые имеют несколько разных или одинаковых функциональных групп, длинные линейные цепи, связанные с бензольными кольцами. В таких случаях строгое определение принадлежности вещества к какому-то определенному классу невозможно. Эти соединения часто выделяют в специфические группы веществ: углеводы, белки, нуклеиновые кислоты, антибиотики, алкалоиды и др.