Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
8 класс (обязательный минимум по химии) Теория электролитической диссоциации
Содержание
- 1. 8 класс (обязательный минимум по химии) Теория электролитической диссоциации
- 2. План урокаТеория электролитической диссоциации.I- е положение ТЭД.Задания
- 3. 1. Теория электролитической диссоциации (ТЭД).В 1887г. Шведский
- 4. 2. I-е положение ТЭД.
- 5. Вещества в растворахЭлектролиты(водные растворыпроводят эл.ток)Неэлектролиты (водные растворы
- 6. 3. Задания к I-му положению ТЭДКакие вещества
- 7. 4. II-е положение ТЭДВ растворах электролиты диссоциируют(
- 8. Слайд 8
- 9. Механизм ЭД: Вещества с ионной связью:Ориентация диполей воды гидратация диссоциация.Вещества с ковалентной связью:Ориентация диполейводы гидратацияионизациядиссоциация
- 10. Типы ионовПо заряду: катионы (положительные) и анионы
- 11. Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений
- 12. 5. Задания ко II-му положению ТЭДСформулируйте второе
- 13. Скачать презентанцию
План урокаТеория электролитической диссоциации.I- е положение ТЭД.Задания к I-му положению ТЭД.II-е положение ТЭД.Задания к II-му положению ТЭД.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2План урока
Теория электролитической диссоциации.
I- е положение ТЭД.
Задания к I-му положению
ТЭД.
II-е положение ТЭД.
Задания к II-му положению ТЭД.
Слайд 31. Теория электролитической диссоциации (ТЭД).
В 1887г. Шведский учёный
С.Аррениус для объяснения
особенностей
водных растворов
веществ предложил теорию
электролитической диссоциации.
В дальнейшем эта теория
быларазвита многими учёными, в том
числе И.А. Каблуковым и
В.А. Кистяковским.
Сванте Аррениус
Слайд 42. I-е положение ТЭД.
Современное содержание ТЭД можно
свести
к четырем основным положениям.
I-е положение:
Все вещества по их способности
проводить
электрический ток врастворах делятся на электролиты и
неэлектролиты.
Слайд 5Вещества в растворах
Электролиты
(водные растворы
проводят эл.ток)
Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл.
ток)
Вещества с ионной и
ковалентной
полярной связью
Вещества с ковалентной неполярной и
слабополярной связьюВсе растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли
Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.
Слайд 63. Задания к I-му положению ТЭД
Какие вещества называются электролитами и
неэлектролитами?
Назовите по два вещества, которые являются электролитами и неэлектролитами.
Укажите вид
связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3 ,CuO.Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2
Слайд 74. II-е положение ТЭД
В растворах электролиты диссоциируют
( распадаются ) на
положительные и
отрицательные ионы.
Процесс распада электролита на ионы
называется электролитической
диссоциацией (ЭД).
Причиной диссоциации
электролита является его взаимодействие с молекулами воды (гидратация).
Слайд 9 Механизм ЭД:
Вещества с ионной связью:
Ориентация
диполей воды
гидратация
диссоциация.
Вещества
с
ковалентной
связью:
Ориентация диполей
воды гидратация
ионизация
диссоциация
Слайд 10Типы ионов
По заряду: катионы (положительные) и анионы (отрицательные);
По отношению к
воде: Гидратированные и негидратированные ( в безводных средах)
По составу: простые
и сложные.
Слайд 11 Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+
+ Cl-
HCl = H+ + Cl-
Слайд 125. Задания ко II-му положению ТЭД
Сформулируйте второе положение ТЭД.
Что
такое электролитическая диссоциация?
Что является причиной ЭД?
Каков механизм ЭД: а)веществ с
ионной связью, б) веществ с ковалентной связью?Назовите частицы: а) H, H2 , H+ ; б) Cl2 , Cl, Cl- .
Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .
