Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Алканы
Содержание
- 1. Алканы
- 2. АЛКАНЫСОСТАВСТРОЕНИЕСВОЙСТВАПРИМЕНЕНИЕЭКОЛОГИЧЕСКИЕ ПОСЛЕДСТВИЯСИНТЕЗЫХИМИЧЕСКИЕПРЕВРАЩЕНИЯГЕНЕТИЧЕСКАЯСВЯЗЬ
- 3. СоставCH4C2H6C3H8 CnH2n+2Гомологический ряд:
- 4. Гомологи - вещества, сходные по строению и
- 5. Вопрос: Гомологами являются?а) C2H6 и C2H4
- 6. Строение алкановПервое валентное состояние атома углерода Невозбужденный атом углеродаВозбужденный атом углерода
- 7. Гибридизация - «перемешивание» электронных облаков
- 8. Форма углеродных цепей зигзагообразна
- 9. Слайд 9
- 10. Изображение молекул алканов на плоскости- формулы строенияДлина связи С-С равна 0,15 нм
- 11. ИЗОМЕРЫ ЭТО ВЕЩЕСТВА, ИМЕЮЩИЕ ОДИНАКОВЫЙ КАЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ,СХОДНЫЕ
- 12. Вопрос: Сколько углеводородов изображено формулами?Ответ :а)один б)два в) три г) четыре
- 13. Номенклатура алкановНазовем алкан - 1.Выбираем самую длинную
- 14. 2.В начале названия перечисляют радикалы и другие
- 15. CH3-CH - CH2 -CH3
- 16. Назовем алкан: 123452,4- диметилпентан
- 17. Название углеводорода с формулой: А)2,2,4-триметилгексанБ)5,5-диметил-3этилгексанВ)2-диметил-4 этилгексанГ)2,2-диметил-4 этилгексан
- 18. Свойства алкановФизические химическиеС1- С4 - газыС5- С17
- 19. Химические превращения алканов обусловлены: 1.
- 20. Галогенирование - радикальное замещение водорода на галоген
- 21. 2. Нитрование - замещение водорода на нитрогруппу
- 22. 3. Изомеризация Использование хлорида алюминия при нагревании
- 23. 4. Крекинг разрыв связей С -
- 24. 5. Дегидрирование - отщепление водорода; происходит при
- 25. 6. Риформинг (ароматизация)Если алкан содержит шесть или
- 26. 7. Горение Cn H2n +2
- 27. 8.Конверсия метанаCH4 + H2O катализатор, температураCO+3H2
- 28. 9.Каталитическое окисление бутана, метана
- 29. Синтезы алкановПриродными источниками алканов (предельных углеводородов) являются:нефть,
- 30. 1. Гидрирование непредельных углеводородов (промышленный способ) (гидрированием
- 31. 2. Реакция Фишера -Тропша (промышленный способ)Смесь предельных
- 32. 3. Реакция Вюрца (лабораторный способ)В 1855 г
- 33. 4. Реакция Дюма - декарбоксилирование солей
- 34. 5. Реакция Кольбе - электролиз расплавов солей
- 35. 6.Синтез метана из простых веществПри нагревании углерода
- 36. 7.Гидролиз карбида алюминияAl4 C3 + 12 H2O
- 37. Слайд 37
- 38. Контроль1 Уровень. Воспроизведение знаний1). Для вещества, имеющего
- 39. 2). Напишите уравнения реакций: а) изомеризации бутана;
- 40. 3). Решите задачу: Какая масса сажи образуется
- 41. 4). Решите задачу: Найдите молекулярную формулу
- 42. 2 уровень. Применение знаний по образцу, в
- 43. 2) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CH4CH3 ClC2H6C2H5Br
- 44. 3) Решите задачу: При термическом разложении метана
- 45. 4). Решите задачу: Найдите молекулярную формулу углеводорода,
- 46. 3 уровень. Умение применять полученные знания в
- 47. 2) Хлорэтан - газ, легко превращающийся в
- 48. 3) В качестве хладагента в холодильниках наиболее
- 49. 4) Решите задачу: При сгорании вещества массой
- 50. Ответы I уровень№ 3 -17,28 г№ 4
- 51. Вы можете узнать больше об органических веществах на сайтахhttp:cnit.ssau.ru/organics/index.htmwww.chemiistry.ruДо свидания!
- 52. Скачать презентанцию
АЛКАНЫСОСТАВСТРОЕНИЕСВОЙСТВАПРИМЕНЕНИЕЭКОЛОГИЧЕСКИЕ ПОСЛЕДСТВИЯСИНТЕЗЫХИМИЧЕСКИЕПРЕВРАЩЕНИЯГЕНЕТИЧЕСКАЯСВЯЗЬ
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2АЛКАНЫ
СОСТАВ
СТРОЕНИЕ
СВОЙСТВА
ПРИМЕНЕНИЕ
ЭКОЛОГИЧЕСКИЕ
ПОСЛЕДСТВИЯ
СИНТЕЗЫ
ХИМИЧЕСКИЕ
ПРЕВРАЩЕНИЯ
ГЕНЕТИЧЕСКАЯ
СВЯЗЬ
Слайд 4Гомологи - вещества, сходные по строению и свойствам, но состав которых отличается
на одну или более групп CH2
Слайд 6Строение алканов
Первое валентное состояние атома углерода
Невозбужденный атом
углерода
Возбужденный атом
углерода
Слайд 11ИЗОМЕРЫ
ЭТО ВЕЩЕСТВА, ИМЕЮЩИЕ
ОДИНАКОВЫЙ КАЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ,
СХОДНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА,
НО РАЗНОЕ СТРОЕНИЕ И
РАЗЛИЧАЮЩИЕСЯ ПО
ФИЗИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ
Слайд 13Номенклатура алканов
Назовем алкан -
1.Выбираем самую длинную цепь атомов углерода
и
нумеруем ,начиная с того конца, к которому ближе
разветвление :
Слайд 142.В начале названия перечисляют радикалы и другие заместители с указанием
номеров атомов углерода, с которыми они связаны
CH3-метил,
C2H5- этил,
Cl - хлор;
Если
их несколько, то цифрой указывают место каждого в главной цепи и перед названием ставят частицы : ди- (2),три - (3), тетра -(4).3. Основа названия - наименование алкана в главной цепи
Слайд 17Название углеводорода с формулой:
А)2,2,4-триметилгексан
Б)5,5-диметил-3этилгексан
В)2-диметил-4 этилгексан
Г)2,2-диметил-4 этилгексан
Слайд 18Свойства алканов
Физические
химические
С1- С4 - газы
С5- С17 - жидкости
с
запахом бензина
начиная с С 18 -
твердые вещества
(парафины)
У алканов сигма-связи
прочны, насыщенны, поэтому при н.у.
предельные углеводороды
пассивны
2. Поэтому для них нехарактерны
реакции присоединения, а
характерны реакции
свободно-радикального
замещения
Слайд 19
Химические
превращения алканов обусловлены:
1. Разрывом цепи углеродных атомов
2. Отрывом атомов
водорода с последующим замещением их в соединении другими атомами или
группами атомов
Слайд 20Галогенирование - радикальное замещение водорода на галоген (хлорирование и бромирование происходит
под действием солнечного света, УФ-излучения, при нагревании до 300-500 градусов;
фторирование и йодирование не призводят: фтор реагирует со взрывом, йод- слишком медленно)
Слайд 212. Нитрование - замещение водорода на нитрогруппу
(реакция Коновалова)
CH4 +
HNO3CH3 - NO2 + H2O
Коновалов «оживил химических мертвецов»,
действуя раствором азотной кислоты на алканы при температуре +140 градусовЗамещение атома водорода у гомологов метана ,
так же как и при бромировании,
в первую очередь замещается атом водорода у
третичного атома углерода, затем - у вторичного, и в
последнюю очередь - у первичного
Слайд 223. Изомеризация
Использование хлорида алюминия при нагревании
вызывает превращение алканов
с нормальной
цепью в их изомеры с разветвленной цепью.
Этот процесс
называют изомеризацией.Бутан
2-метилпропан, или изобутан
Слайд 234. Крекинг разрыв связей С - С , происходит при
температуре свыше 400 градусов без доступа воздуха, в присутствии катализаторов C8H18
C4H8 + C4H10 алкен алкан
Слайд 245. Дегидрирование - отщепление водорода; происходит при разных температурах (от300 до
600град.),на разных катализаторах: Ni, Pd, Pt, Cr2O3 В зависимости от этого
образуются разные продукты
Слайд 256. Риформинг (ароматизация)
Если алкан содержит шесть или более атомов углерода,
то
дегидрирование может сопровождаться замыканием
цикла с образованием бензола или его
гомологов
Слайд 29Синтезы алканов
Природными источниками
алканов (предельных
углеводородов) являются:
нефть, газ и
горный воск.
Химики открыли способы синтеза
алканов
Слайд 301. Гидрирование непредельных углеводородов
(промышленный способ)
(гидрированием называют реакции присоединения водорода
по кратным связям); происходит в присутствии катализаторов (Ni, Pd), повышенного
давления и при нагреванииCH2 = CH2 + H2 CH3 - CH3
Слайд 312. Реакция Фишера -Тропша
(промышленный способ)
Смесь предельных углеводородов
от С6 до С12
под названием синтетический бензин
получают
из синтез-газа при использовании катализаторов Co,Fe,Ni в интервале температур от170 до 330 градусов:CO + H2 Cn H2n + 2 + H2O
Слайд 323. Реакция Вюрца
(лабораторный способ)
В 1855 г французский химик Ш.А.Вюрц разработал
способ синтеза алканов путем нагревания галогеналканов с металлами (натрием, цинковой
пылью):2CH3CH2Br +2Na
CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr
Слайд 334. Реакция Дюма -
декарбоксилирование солей
карбоновых кислот
Эта реакция протекает при
нагревании смеси порошков соли карбоновой кислоты и гидроксида натрия и
сопровождается отщеплением группы -COONa от молекулы соли. В молекуле образовавшегося алкана остается на один атом углерода меньше, чем в молекуле исходной соли:CH3CH2COONa + NaOH t
CH3CH3 + Na2CO3
Слайд 345. Реакция Кольбе -
электролиз расплавов солей карбоновых кислот
В ходе электролиза
на аноде анионы CH3COO- окисляются до радикалов CH3COO , которые
распадаются с образованием радикалов СН3 и углекислого газа СО2. Радикалы СН3 соединяются попарно, и образуется молекула симметричного алкана:2СН3СOONa +2H2Oэл-из
CH3CH3 + 2CO2 + 2NaOH + H2
Слайд 356.Синтез метана из простых веществ
При нагревании углерода в атмосфере водорода
при температуре 400-500 градусов и повышенном давлении в присутствии катализатора
образуется метан:C + 2 H2 CH4
Слайд 367.Гидролиз карбида алюминия
Al4 C3 + 12 H2O 4Al(OH)3+3CH4
На карбид можно
действовать не только водой, но и раствором кислоты
Al4 C3
+ 12 HCl4AlCl3+3CH4Другие алканы получить этим способом нельзя
Слайд 38Контроль
1 Уровень. Воспроизведение знаний
1). Для вещества, имеющего строение
CH3-CH - CH
- CH3
CH3 CH3
составьте формулы одного гомолога и двух изомеров. Дайте им названия по систематической номенклатуре.
Слайд 392). Напишите уравнения реакций: а) изомеризации бутана; б) горения пропана в
кислороде; в) первой, второй и третьей стадий хлорирования метана. Дайте
названия всем продуктам реакции.
Слайд 403). Решите задачу: Какая масса сажи образуется при разложении метана массой 24
? Массовая доля выхода продукта составляет 96%.
Слайд 414). Решите задачу: Найдите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля
углерода в нем равна 80%, плотность вещества по водороду равна
15.
Слайд 422 уровень. Применение знаний по образцу, в знакомой ситуации
1) Дано
вещество - 2 метилбутан. Составьте формулу по названию, приведите по
одному примеру гомолога и изомера и дайте им названия по систематической номенклатуре.
Слайд 432) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
CH4CH3 ClC2H6C2H5Br
Слайд 443) Решите задачу: При термическом разложении метана количеством вещества 14 моль
получен ацетилен (С2Н2) ,объем которого при н.у. составляет 120,96 л.
Вычислите объемную долю(%) выхода ацетилена.
Слайд 454). Решите задачу: Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего по массе 85,7%
углерода и 14,3% водорода. Плотность вещества по водороду равна 28.
относится ли этот углеводород к предельным?
Слайд 463 уровень. Умение применять полученные знания в новой ситуации
1) Напишите
уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие цепочки превращений:
Al4C3+HOH
X1 +Cl2,светX2 +2K X3CH3COONa(безводн) +NaOH,тв,сплавX1 CH3Cl C2H6
CH3COONa CH4 t=1500 X4
Назовите продукты Х1 - Х4.
Слайд 472) Хлорэтан - газ, легко превращающийся в жидкость, которая при
быстром испарении охлаждает кожу,что используют для местной анестезии при легких
операциях. Составьте уравнение реакции получения хлорэтана из этана.
Слайд 483) В качестве хладагента в холодильниках наиболее широко используется дифтордихлорметан
(фреон-1)- газ, легко переходящий в жидкое состояние. Составьте структурную и
электронную формулы дифтордихлорметана
Слайд 494) Решите задачу: При сгорании вещества массой 1,5 г образовались оксид
углерода (IV) массой 4,4 г и вода массой 2,7 г.
Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 1,03. Установите молекулярную формулу данного вещества.
Слайд 50Ответы
I уровень
№ 3 -17,28 г
№ 4 - C2H6
II уровень
№
3 - 77,14%
№ 4 - C4H8
III уровень
№ 1 - X1
- CH4 , X2- CH3Cl , X3 -CH4 ,X4-C2H2№ 2 - CH3Cl , №3 - CF2-CCl2 №4 -C2H6
Слайд 51Вы можете узнать больше об
органических веществах на сайтах
http:cnit.ssau.ru/organics/index.htm
www.chemiistry.ru
До свидания!
