Алкины

Содержание

1. Алкины
2. алкинНС СНН3С С СН
3. Общая формула алкиновCnH2n-2
4. АЛКИНЫАлки́ны (иначе ацетиленовые углеводороды) — углеводороды, содержащие тройную связь между атомами углерода. CnH2n-2
5. Дайте названия углеводородам:НС СНН3С
6. Строение алкинов
7. Формулы и названия алкинов.
8. Номенклатура алкинов
9. ИЗОМЕРИЯ АЛКИНОВ. Изомерия положения тройной связи
10. ПОЛУЧЕНИЕ.1) В промышленноси ацетилен получают высокотемпературным пиролизом метана.
11. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.При обычных условиях алкиныС2Н2-С4Н6 – газы,
12. Химические свойства алкинов1. Гидрирование (присоединение водорода):
13. 2. Гидрогалогенирование (присоединение галогенводородов):
14. 3. Реакция полимеризации (тримеризации): Реакция Зелинского
15. 4. Реакция Кучерова
16. Кислотные свойства. 6) Водородные атомы
17. Окисление. 7) Горение. 2СН≡ СН +
18. Слайд 18
19. ПРИМЕНЕНИЕ.Создание высокотемпературного пламени при газовой сварке, применение
20. Выводы:Углеводороды с общей формулой СnH2n-2,
21. Слайд 21
22. Скачать презентанцию

алкинНС СНН3С С СН

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1АЛКИНЫ

Слайд 2алкин

НС СН
Н3С С

СН

Слайд 3Общая формула алкинов
CnH2n-2

Слайд 4АЛКИНЫ
Алки́ны (иначе ацетиленовые углеводороды) — углеводороды, содержащие тройную связь между

атомами углерода.

CnH2n-2

Слайд 5Дайте названия углеводородам:

НС СН
Н3С С

СН
Н3С С С

СН3

Этин

Бутин - 2

Пропин

Дайте названия углеводородам:НС СНН3С С СНН3С С

Слайд 6Строение алкинов

Слайд 7Формулы и названия алкинов.

Слайд 8Номенклатура алкинов

Слайд 9ИЗОМЕРИЯ АЛКИНОВ.
Изомерия положения тройной связи (начиная с С4Н6):

Изомерия углеродного скелета ( с С5Н8):

Межклассовая

изомерия с алкадиенами и циклоалкенами, начиная с С4Н6:

ИЗОМЕРИЯ АЛКИНОВ. Изомерия положения тройной связи (начиная с С4Н6): Изомерия углеродного скелета ( с С5Н8):

Слайд 10ПОЛУЧЕНИЕ.
1) В промышленноси ацетилен получают высокотемпературным пиролизом метана.

1500ºС

2CH4 → HC≡CH + 3H2
2) Дегидрирование алканов
CH3 – CH3 (Ni, t)↔ 2H2 + CH ≡ CH
3) Ацетилен получают карбидным способом при разложении карбида кальция водой.
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH

ПОЛУЧЕНИЕ.1) В промышленноси ацетилен получают высокотемпературным пиролизом метана.

Слайд 11ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
При обычных условиях алкины
С2Н2-С4Н6 – газы,
С5Н8-С16Н30 – жидкости,

с С17Н32 – твердые вещества.
имеют более высокие температуры кипения,

чем аналоги в алкенах.
плохо растворимы в воде, лучше — в органических растворителях.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.При обычных условиях алкиныС2Н2-С4Н6 – газы, С5Н8-С16Н30 – жидкости, с С17Н32 – твердые вещества. имеют более

Слайд 12Химические свойства алкинов
1. Гидрирование (присоединение водорода):

Слайд 132. Гидрогалогенирование (присоединение галогенводородов):

Слайд 143. Реакция полимеризации (тримеризации):
Реакция Зелинского

Слайд 154. Реакция Кучерова (присоединение воды

к ацетилену в присутствии солей ртути с образованием альдегида):
этин
уксусный

альдегид

4. Реакция Кучерова (присоединение воды к ацетилену в присутствии солей ртути с

Слайд 16 Кислотные свойства.
6) Водородные атомы ацетилена способны

замещаться металлами с образованием ацетиленидов. Так, при действии на ацетилен

металлического натрия или амида натрия образуется ацетиленид натрия.

HC≡CH + 2Na → NaC≡CNa + H2
Ацетилениды серебра и меди получают взаимодействием с аммиачными растворами соответственно оксида серебра и хлорида меди. HC≡CH + Ag2O → AgC≡CAg↓+ H2O
(аммиачный р-р)
HC≡CH + CuCl2 → CuC≡CCu↓+ 2HCl
(аммиачный р-р)

Кислотные свойства. 6) Водородные атомы ацетилена способны замещаться металлами с образованием ацетиленидов. Так, при действии

Слайд 17Окисление.
7) Горение.
2СН≡ СН + 4O2 →CO2 +

2H2O + 3C↓ Так как много углерода в молекулах алкинов, они

горят коптящим пламенем. При вдувании кислорода - светятся, t = 2500ºC.
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O +Q

8) В присутствии перманганата калия ацетилен легко окисляется в до щавелевой кислоты (обесцвечивание раствора KMnO4 является качественной реакцией на наличие тройной связи).
3C2H2 + 8KMnO4 + 4H2O → 3HOOC-COOH + +8MnO2 + 8KOH

Окисление. 7) Горение. 2СН≡ СН + 4O2 →CO2 + 2H2O + 3C↓ Так как много углерода

Слайд 18

Слайд 19ПРИМЕНЕНИЕ.
Создание высокотемпературного пламени при газовой сварке, применение для целей органического

синтеза.
Получение растворителей. При присоединении хлора к ацетилену получается тетрахлорэтан а

отщеплением от последнего молекулы хлороводорода — 1,1,2-трихлорэтен. Оба этих вещества являются весьма ценными и широко применяемыми растворителями.
Полимеры. Из ацетилена получают, в частности, поливинилхлорид, который очень широко применяется в промышленности и в быту.

ПРИМЕНЕНИЕ.Создание высокотемпературного пламени при газовой сварке, применение для целей органического синтеза.Получение растворителей. При присоединении хлора к ацетилену

Слайд 20Выводы:
Углеводороды с общей формулой СnH2n-2,

в молекулах которых имеется одна тройная

связь, называются алкинами.
Наиболее характерной реакцией для алкинов является реакция присоединения.
Присоединение воды к ацетилену в присутствии солей ртути приводит к образованию альдегида и называется реакцией Кучерова.
Алкины применяются для синтеза галогенпроизводных, широко используются как растворители и для получения полимеров.