Аммиак Выполнил: Студент группы ИСП-1 Краснов Илья

формулой NH3, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким

характерным запахом, почти вдвое легче воздуха, ядовит.

молекулы AB3. В гибридизацию вступают все валентные орбитали атома азота,

следовательно, тип гибридизации молекулы аммиака – sp3. Следовательно, имеется одна неподеленная пара электронов. Аммиак имеет структуру типа AB3E – тригональной пирамиды

азота (реакции окисления); 2) без изменения степени окисления атома азота

(присоединение).

температура) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
С оксидами металлов: 2NH3 +3CuO =3Cu + N2 +3H2O 
С сильными окислителями: 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 

(при нагревании) 

Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления) N-3→N0→N+2 NH3-сильный восстановитель

иона аммония NH4+ по донорно-акцепторному механизму
Взаимодействие с кислотами NH3 +

HCl → NH4Cl 2NH3 +H2SO4 → (NH4)2SO4
Взаимодействие с водой NH3 + H2O = NH4OH При добавлении фенолфталеина‑ раствор становится малиновым, так как при растворении аммиака частично образуется гидроксид аммония NH4OH.

в чём проявлется его сходство с водой:
2NH3 → NH4+ + NH2−
Константа самоионизации жидкого

аммиака при −50 °C составляет примерно 10−33 (моль/л)².
Жидкий аммиак, как и вода, является сильным ионизирующим растворителем, в котором растворяется ряд активных металлов: щелочные, щёлочноземельные, Mg, Al, а также Eu и Yb. Растворимость щелочных металлов в жидком NH3 составляет несколько десятков процентов. В жидком аммиаке NH3 также растворяются некоторые интерметаллиды, содержащие щелочные металлы, например Na4Pb9.
Разбавленные растворы металлов в жидком аммиаке окрашены в синий цвет, концентрированные растворы имеют металлический блеск и похожи на бронзу. При испарении аммиака щелочные металлы выделяются в чистом виде, а щелочноземельные — в виде комплексов с аммиаком обладающих металлической проводимостью. При слабом нагревании эти комплексы разлагаются на металл и NH3.
Растворенный в NH3 металл постепенно реагирует с образованием амида:
2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2­

Жидкий аммиак

(М=17 г/моль)
хорошо растворяется в воде (1200 объёмов при 0

°C) и 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды
температура плавления -77.73 °C
температура кипения -33.34 °C
ЯДОВИТ!

Физические свойства

и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк

лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием.
Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюнктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, и при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени. Запах аммиака ощущается при концентрации 37 мг/м³.

Физиологическое действие

соли аммония:
NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O.
Обычно

лабораторным способом получают получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашеной известью. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
Для осушения аммиака его пропускают через смесь извести с едким натром.
Очень сухой аммиак можно получить, растворяя в нём металлический натрий и впоследствии перегоняя. Это лучше делать в системе, изготовленной из металла под вакуумом. Система должна выдерживать высокое давление(при комнатной температуре давление насыщенных паров аммиака около 10 атмосфер)[2]. В промышленности аммиак осушают в абсорбционных колоннах.
Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж
Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).

мировое производство достигает 150 млн. тонн.

Производство пластмасс и волокон
В составе

моющих средств
Производство азотных удобрений
В сельском хозяйстве
Производство азотной кислоты
Получение взрывчатых веществ
В медицине

голубые и синие лепестки становятся зелёными, ярко-красные — чёрными.
Облака

Юпитера состоят из аммиака.
Некоторые цветы, не имеющие запаха от природы, после обработки аммиаком начинают благоухать. Например, приятный аромат приобретают астры.
Нашатырный спирт реагирует с йодом с образованием крайне нестабильного аддукта (иодистый азот) в сухом кристаллическом состоянии, что используется как эффектный химический опыт.