АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

ЛЕКЦИЯ 1, ч.1
ОСНОВЫ

АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Лектор Семенова Ирина Николаевна

Рекомендуемая литература

1. Аналитическая химия. Химические

методы анализа. Под
ред. О.М.Петрухина. Москва, «Лаборатория знаний», 2017
2. Аналитическая химия (в трех томах). Под ред.
А.А.Ищенко. Москва, «Физматлит», 2019
3. Г. Кристиан Аналитическая химия (в двух томах). Москва,
«Лаборатория знаний», 2000

определения качественного и количественного состава веществ и отчасти их химической

структуры

-

-получение опытным путем данных о химическом составе вещества с использованием методов аналитической химии

лежат аналитические химические реакции.
Это реакции, сопровождающиеся изменением характерных свойств участников

реакции, которые называются аналитическими признаками или аналитическими эффектами. В свою очередь аналитические признаки (эффекты) выражаются в виде аналитического сигнала

Pb2+ + 2I-

= ↓ PbI2 желтый осадок


2.Появление, изменение или исчезновение окраски
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 желтый красный

2HCl = ↑CO2 + CaCl2 + H2O
CO2 + Ba(OH)2

=↓ BaCO3 + H2O
Присутствие CO32—иона подтверждается образованием белого осадка BaCO3 на поверхности Ba(OH)2

Реакция проводится в «газовой камере».




На внутреннюю поверхность часового стекла, помещают влажную индикаторную бумажку (лакмусовая, фенолфталеиновая, универсального индикатора). На нижнее часовое стекло помещают каплю исследуемого раствора и каплю раствора щелочи. Накрывают часовым стеклом с индикаторной бумагой, которая через некоторое время изменяет свой цвет. Для ускорения выделения газообразного аммиака газовую камеру нагревают на водяной бане.

Пример:
Ca2+ + SO42- + 2Н2O =↓ CaSO4

. 2H2O
На предметное стекло помещают каплю раствора, содержащего Ca2+, рядом помещают каплю раствора H2SO4 и соединяют капли стеклянной палочкой. Подсушивают на воздушной бане и рассматривают под микроскопом.
Форма кристаллов зависит от концентрации ионов Ca2+ . При кристаллизации из разбавленных растворов образуются белые игольчатые кристаллы (пучки игл) , а при кристаллизации из концентрированных растворов – белые кристаллы в виде четырехугольников и ромбов.

Кристалл гипса под микроскопом

данной реакцией минимального количества вещества в растворе.
Абсолютная чувствительность характеризуется пределом

обнаружения (m). Предел обнаружения – минимальное количество вещества в мкг, достоверно обнаруживаемое данной реакцией.
Например, для реакции Cu2+ с водным раствором аммиака m = 0,25 мкг.

вещества в растворе, при которой реакция дает заметный результат. Выражается

в виде отношения массы вещества к объему раствора. Для той же реакции Спред. = 1: 200000 г/мл
Предельное разбавление Gпред показывает в каком объеме раствора должен быть растворен 1 г вещества, чтобы реакция была заметна.
Gпред = 1/Cпред Gпред = 200000мл
2. Избирательность – возможность определения одного иона в присутствии других.

требуемых значений рН и t.
Пример 1:
2KCl + Na3[Co(NO2)6]

=↓K2Na[Co(NO2)6] + 2NaCl
Желтый осадок ( в присутствии СH3COOH )
3KOH +Na3[Co(NO2)6] =↓Co(OH)3+3KNO2 +3NaNO2
Черный осадок ( в щелочной среде )

2BaCl2 + K2Cr2O72- + H2O = ↓2 BaCrO4 + 2HCl
Реакция проходит в среде CH3COONa, т.к. осадок BaCrO4 растворим в сильной кислоте, которая образуется в результате реакции. При добавлении СH3COONa cильная кислота замещается на слабую СH3COOH, в которой BaCrO4 не растворяется.
H+ + CH3COO- = CH3COOH
При этом образуется буферный раствор с рН 4-5, обеспечивающий полноту осаждения BaCrO4.