Ацетилен

Содержание

1. Ацетилен
2. Строение ацетилена
3. Углеродные атомы в молекуле ацетилена находятся
4. Физические свойстваПри нормальных условиях — бесцветный газ,
5. Ацетилен вступает в реакции присоединения, протекающие по
6. Гидрирование ацетилена в присутствии катализатора и 25
7. Кроме этого ацетилен способен образовывать соли при
8. ИсторияОткрыт в 1836 г. Э. Дэви, синтезирован
9. Получение ацетиленаВыделяют промышленные и лабораторные способы получения
10. Применение ацетиленаАцетилен является исходным продуктом для многих
11. Слайд 11
12. Скачать презентанцию

Строение ацетилена

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Подготовила: Ученица группы исп-1 Кривдина Мария
Ацетилен

Слайд 2Строение ацетилена

Слайд 3 Углеродные атомы в молекуле ацетилена находятся в состоянии sp-гибридизации.

Молекула ацетилена линейная; все 4 атома расположены на прямой.
Энергия тройной

связи 836 кДж/моль.
Расстояние С ≡ С и С-Н равно соответствию 0,1205 и 0,1059 нм.

Углеродные атомы в молекуле ацетилена находятся в состоянии sp-гибридизации. Молекула ацетилена линейная; все 4 атома расположены

Слайд 4Физические свойства
При нормальных условиях — бесцветный газ, малорастворим в воде,

легче воздуха. Температура кипения −83,8 °C. При сжатии разлагается со

взрывом, хранят в баллонах, заполненных кизельгуром или активированным углем, пропитанным ацетоном, в котором ацетилен растворяется под давлением в больших количествах.Взрывоопасный. Нельзя выпускать на открытый воздух. Частицы C2H2 есть на Уране и Нептуне.

Физические свойстваПри нормальных условиях — бесцветный газ, малорастворим в воде, легче воздуха. Температура кипения −83,8 °C. При

Слайд 5Ацетилен вступает в реакции присоединения, протекающие по нуклеофильному механизму, такие

как:

— гидрирование

СH≡CH +H2O→ [CH2=CH-OH] → CH3-CH=O (H2SO4 (18%), t =

90oC);

— галогенирование

СH≡CH +Br2→CHBr=CHBr + Br2 →CHBr2-CHBr2;

— гидрогалогенирование

СH≡CH +HСl→ CH2=CHCl + HCl → CH3-CHCl2.

Ацетилен вступает в реакции присоединения, протекающие по нуклеофильному механизму, такие как:— гидрированиеСH≡CH +H2O→ [CH2=CH-OH] → CH3-CH=O (H2SO4

Слайд 6
Гидрирование ацетилена в присутствии катализатора и 25 °C. :

HC≡CH + Н2 -> Н2С=СН2 (этилен)

Н2С=СН2+Н2 -> СН3-Н3С (этан)
Гидратация ацетилена:
(реакция Кучерова)

Гидрирование ацетилена в присутствии катализатора и 25 °C. : HC≡CH + Н2 -> Н2С=СН2

Слайд 7Кроме этого ацетилен способен образовывать соли при взаимодействии с активными

металлами и оксидом серебра :

2СH≡CH +2Na→2 СH≡C-Na + H2 ;

СH≡CH

+ Ag2O→ Ag- С≡C-Ag↓ + H2O .

Он способен тримеризоваться:

3C2H2→ C6H6 (t = 600oC, kat = Cactive).

Реакция окисления:

Кроме этого ацетилен способен образовывать соли при взаимодействии с активными металлами и оксидом серебра :2СH≡CH +2Na→2 СH≡C-Na

Слайд 8История

Открыт в 1836 г. Э. Дэви, синтезирован из угля и

водорода (дуговой разряд между двумя угольными электродами в атмосфере водорода)

М. Бертло (1862 г.).

Способ производства

В промышленности ацетилен часто получают действием воды на карбид кальция (Ф. Вёлер, 1862 г.), а также при дегидрировании двух молекул метана при температуре свыше 1400° Цельсия.

ИсторияОткрыт в 1836 г. Э. Дэви, синтезирован из угля и водорода (дуговой разряд между двумя угольными электродами

Слайд 9Получение ацетилена

Выделяют промышленные и лабораторные способы получения ацетилена. Так, в

промышленности ацетилен получают путем высокотемпературного крекинга метана:

2CH4→ СH≡CH +3H2.

В лаборатории

ацетилен получают гидролизом карбида кальция:

CaC2 +2H2O = Ca(OH)2 + C2H2.

Кроме вышеперечисленных реакций, для получения ацетилена используют реакции дегидрирования алканов и алкенов:

CH3-CH3→ СH≡CH +2H2;

CH2=CH2→ СH≡CH +H2.

Получение ацетиленаВыделяют промышленные и лабораторные способы получения ацетилена. Так, в промышленности ацетилен получают путем высокотемпературного крекинга метана:2CH4→

Слайд 10Применение ацетилена

Ацетилен является исходным продуктом для многих важнейших химических производств.

Например, из ацетилена получают различные галогенпроизводные, такие как тетрахлорэтан и

трихлорэтилен, являющиеся хорошими растворителями, а также винилхлорид, служащий мономером для получения поливинилхлорида. Кроме этого ацетилен используется для получения синтетических каучуков.

Ацетилен используют: для сварки и резки металлов, источник очень яркого, белого света в автономных светильниках, в производстве взрывчатых веществ, для получения уксусной кислоты, этилового спирта, растворителей, пластмасс, каучука для получения технического углерода в ракетных двигателях.

Применение ацетиленаАцетилен является исходным продуктом для многих важнейших химических производств. Например, из ацетилена получают различные галогенпроизводные, такие

Слайд 11

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Ацетилен

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Подготовила: Ученица группы исп-1 Кривдина Мария
Ацетилен

Слайд 2Строение ацетилена

Слайд 3 Углеродные атомы в молекуле ацетилена находятся в состоянии sp-гибридизации.

Молекула ацетилена линейная; все 4 атома расположены на прямой.
Энергия тройной

Слайд 4Физические свойства
При нормальных условиях — бесцветный газ, малорастворим в воде,

легче воздуха. Температура кипения −83,8 °C. При сжатии разлагается со

Слайд 5Ацетилен вступает в реакции присоединения, протекающие по нуклеофильному механизму, такие

как:

— гидрирование

СH≡CH +H2O→ [CH2=CH-OH] → CH3-CH=O (H2SO4 (18%), t =

Слайд 6
Гидрирование ацетилена в присутствии катализатора и 25 °C. :

HC≡CH + Н2 -> Н2С=СН2 (этилен)

Слайд 7Кроме этого ацетилен способен образовывать соли при взаимодействии с активными

металлами и оксидом серебра :

2СH≡CH +2Na→2 СH≡C-Na + H2 ;

СH≡CH

Слайд 8История

Открыт в 1836 г. Э. Дэви, синтезирован из угля и

водорода (дуговой разряд между двумя угольными электродами в атмосфере водорода)

Слайд 9Получение ацетилена

Выделяют промышленные и лабораторные способы получения ацетилена. Так, в

промышленности ацетилен получают путем высокотемпературного крекинга метана:

2CH4→ СH≡CH +3H2.

В лаборатории

Слайд 10Применение ацетилена

Ацетилен является исходным продуктом для многих важнейших химических производств.

Например, из ацетилена получают различные галогенпроизводные, такие как тетрахлорэтан и

Слайд 11

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Разделы презентаций

Ацетилен

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Подготовила: Ученица группы исп-1 Кривдина МарияАцетилен

Слайд 2Строение ацетилена

Слайд 3 Углеродные атомы в молекуле ацетилена находятся в состоянии sp-гибридизации.

Молекула ацетилена линейная; все 4 атома расположены на прямой.Энергия тройной

Слайд 4Физические свойстваПри нормальных условиях — бесцветный газ, малорастворим в воде,

легче воздуха. Температура кипения −83,8 °C. При сжатии разлагается со

Слайд 5Ацетилен вступает в реакции присоединения, протекающие по нуклеофильному механизму, такие

как:— гидрированиеСH≡CH +H2O→ [CH2=CH-OH] → CH3-CH=O (H2SO4 (18%), t =

Слайд 6Гидрирование ацетилена в присутствии катализатора и 25 °C. :

HC≡CH + Н2 -> Н2С=СН2 (этилен)

Слайд 7Кроме этого ацетилен способен образовывать соли при взаимодействии с активными

металлами и оксидом серебра :2СH≡CH +2Na→2 СH≡C-Na + H2 ;СH≡CH

Слайд 8ИсторияОткрыт в 1836 г. Э. Дэви, синтезирован из угля и

водорода (дуговой разряд между двумя угольными электродами в атмосфере водорода)

Слайд 9Получение ацетиленаВыделяют промышленные и лабораторные способы получения ацетилена. Так, в

промышленности ацетилен получают путем высокотемпературного крекинга метана:2CH4→ СH≡CH +3H2.В лаборатории

Слайд 10Применение ацетиленаАцетилен является исходным продуктом для многих важнейших химических производств.

Например, из ацетилена получают различные галогенпроизводные, такие как тетрахлорэтан и

Слайд 11

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Слайд 1Подготовила: Ученица группы исп-1 Кривдина Мария
Ацетилен

Молекула ацетилена линейная; все 4 атома расположены на прямой.
Энергия тройной

Слайд 4Физические свойства
При нормальных условиях — бесцветный газ, малорастворим в воде,

как:

— гидрирование

СH≡CH +H2O→ [CH2=CH-OH] → CH3-CH=O (H2SO4 (18%), t =

Слайд 6
Гидрирование ацетилена в присутствии катализатора и 25 °C. :

металлами и оксидом серебра :

2СH≡CH +2Na→2 СH≡C-Na + H2 ;

СH≡CH

Слайд 8История

Открыт в 1836 г. Э. Дэви, синтезирован из угля и

Слайд 9Получение ацетилена

Выделяют промышленные и лабораторные способы получения ацетилена. Так, в

промышленности ацетилен получают путем высокотемпературного крекинга метана:

2CH4→ СH≡CH +3H2.

В лаборатории

Слайд 10Применение ацетилена

Ацетилен является исходным продуктом для многих важнейших химических производств.