Разделы презентаций


Презентация на тему Азот и Фосфор

Презентация на тему Презентация на тему Азот и Фосфор из раздела Разное. Доклад-презентацию можно скачать по ссылке внизу страницы. Эта презентация для класса содержит 31 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь удобным проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций TheSlide.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Азот и ФосфорАвтор: Юшковец Е.Н.
Текст слайда:

Азот и Фосфор

Автор: Юшковец Е.Н.


Слайд 3
Реакция «вулканчик»
Текст слайда:

Реакция «вулканчик»


Слайд 4
Свойства и получение азота
Текст слайда:

Свойства и получение азота


Слайд 7
Щелочные металлы взаимодействуют с аммиаком, образуя амиды:Щелочноземельные металлы образуют нитридыДым без огня
Текст слайда:



Щелочные металлы взаимодействуют с аммиаком, образуя амиды:

Щелочноземельные металлы образуют нитриды

Дым без огня


Слайд 8
Другие водородные соединения азотаБесцветная жидкость, напоминающая запах аммиакаПолучение: Подобно аммиаку проявляет основные свойства.Как основание гидразин образует два
Текст слайда:

Другие водородные соединения азота

Бесцветная жидкость, напоминающая запах аммиака

Получение:

Подобно аммиаку проявляет основные свойства.
Как основание гидразин образует два ряда солей гидразония, например,
N2H6C12 (дихлорид) и N2H5C1 (хлорид), последний может быть получен также
и нагреванием дихлорида:

Это нестабильное вещество, легко разлагающееся при нагревании:


Является более слабым основанием, чем аммиак и гидразин и является
восстановителем, окисляясь до оксида азота (I)


Слайд 9
3. С аммиаком происходит взрыв:4. При контакте с сильными окислителями проявляет себя как восстановитель:
Текст слайда:

3. С аммиаком происходит взрыв:

4. При контакте с сильными окислителями проявляет себя как восстановитель:


Слайд 11
Химические свойства NONO – типичный восстановитель, обесцвечивает раствор перманганата калия:Легко окисляется кислородом воздуха. Реакция происходит очень быстро,
Текст слайда:

Химические свойства NO

NO – типичный восстановитель, обесцвечивает раствор перманганата калия:


Легко окисляется кислородом воздуха. Реакция происходит очень быстро, так как оксид азота (II) обладает неспаренным электроном и по сути является радикалом:


Реакция приводит к образованию оксида азота (IV), который имеет характерный рыжевато-бурый цвет.
Менее характерны окислительные свойства (только с сильными восстановителями):


На родиевом катализаторе окисляет угарный газ до углекислого. Такие катализаторы ставят в выхлопные трубы автомобилей во избежание загрязнения угарным газом.


Биологическая роль:
NO способен проникать через мембраны клеток,. Эта молекула играет важную роль в регуляции кровяного давления, мышечной релаксации и участвует в неспецифическом иммунном ответе. Действие ряда препаратов, например, нитроглицерина, основано на образовании именно этой молекулы.
В то же время NO токсичен, так как способен связываться с гемоглобином подобно угарному газу и препятствовать переносу кислорода и углекислого газа.


Слайд 13
Химические свойства оксида азота (IV)Существует в виде равновесной смеси:Оксид азота (IV) – это оксид двух кислот: азотистой
Текст слайда:

Химические свойства оксида азота (IV)


Существует в виде равновесной смеси:

Оксид азота (IV) – это оксид двух кислот: азотистой и азотной. В воде диспропорционирует:

Так как последняя кислота устойчива только на холоде, то при комнатной и более высоких температурах реакция происходит по-другому:

Однако если через воду пропускать смесь оксида азота (IV) и воздуха, то образуется только азотная кислота:

Аналогично реакции происходят со щелочами: при пропускании оксида азота образуется смесь солей , а если пропускать оксид вместе с воздухом, то только одна соль.
Оксид азота (IV) – сильный окислитель, в нем горят сера, углерод и металлы.


В газовой фазе окисляет даже хлорид-ион:


Существуют и другие оксиды азота (III и V), но они не устойчивы.


Слайд 18
Азотная кислота является очень сильным окислителем, при определенных условиях реагирует с большинством неорганических и органических соединений
Текст слайда:

Азотная кислота является очень сильным окислителем, при определенных условиях реагирует с большинством неорганических и органических соединений


Слайд 19
Взаимодействие с металлами
Текст слайда:

Взаимодействие с металлами


Слайд 20
Химические свойства солей азотной кислоты: I.Разложение солей-нитратовМеталлы IА группы (кроме нитрата лития)Нитрат лития и нитраты остальных металлов
Текст слайда:

Химические свойства солей азотной кислоты: I.Разложение солей-нитратов

Металлы IА группы (кроме нитрата лития)


Нитрат лития и нитраты остальных металлов (кроме нитратов ртути и серебра)


Нитраты ртути и серебра разлагаются до чистого металла, так как их оксид не устойчив


Разложение металлов в низших степенях окисления протекает с окислением этого металла
4Fe(NO3)2  2Fe2O3 + 8NO2 + O2



Нитраты входят в состав пороха:
В растворе реагируют с металлами:

II.Окислительные свойства солей-нитратов


Слайд 24
Химические свойства фосфора
Текст слайда:

Химические свойства фосфора


Слайд 28
Качественные задачи (Доронькин, Бережная)
Текст слайда:

Качественные задачи (Доронькин, Бережная)


Слайд 29
Продолжение
Текст слайда:

Продолжение


Слайд 30
Расчетные задачи Задачи на азотМедную пластинку массой 1,28 г опустили в 63% раствор азотной кислоты массой 10
Текст слайда:

Расчетные задачи Задачи на азот

Медную пластинку массой 1,28 г опустили в 63% раствор азотной кислоты массой 10 г. Найдите массу 10% раствора гидроксида натрия, который бы полностью нейтрализовал полученный раствор. (Ответ: 24г).
Смесь нитрата меди (II) и нитрата натрия массой 46,1г прокалили, в результате чего выделилась смесь газов, которую пропустили через раствор гидроксида бария. В результате получили соль массой 52,2 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси ( 81,56% и 18,44% соответственно).
Смесь углерода и кремния массой 8г добавили к 63% раствору азотной кислоты. Выделившийся бурый газ пропустили через раствор гидроксида кали, получив при этом раствор массой 484,8г с массовой долей соли 8,33%. Определите массовые доли простых веществ в исходной смеси (30% и 70% соответственно).
Кусочек магния массой 4,8 г растворили в 630 г 6% раствора азотной кислоты, при этом газообразных продуктов не выделялось. Найти массу 40% раствора гидроксида натрия, способного полностью прореагировать с полученным раствором. (55г).
Смесь порошков алюминия и меди добавили к 61% раствора азотной кислоты при комнатной температуре, и наблюдали выделение цветного газа объемом 26,88л. Затем к полученной смеси добавили избыток раствора гидроксида натрия, в результате чего выделились газ и осадок в молярном соотношении 1:2. Определите массовые доли металлов в исходной смеси. (Ответ: 12,3% и 87,7% соответственно.)
Кристаллическую соду массой 14,3г добавили к 42 г раствора азотной кислоты. К полученному раствору добавили медную проволоку, при этом выделился бесцветный газ объемом 560 мл и в растворе не осталось ионов водорода. Определите массовую долю кислоты в исходном растворе. (Ответ: 30%).
Двухводный кристаллогидрат нитрата цинка растворили в 100г воды, в результате чего получили 3,62% раствор соли. Затем туда добавили 100г 40% раствора гидроксида натрия и получили раствора с массовой долей щелочи 18%. Определите массу кристаллогидрата. (4,5 г)


Слайд 31
Задачи на фосфор1. 	Белый фосфор массой 9,3г сожгли, и полученное белое вещество растворили в воде и нагрели.
Текст слайда:

Задачи на фосфор

1. Белый фосфор массой 9,3г сожгли, и полученное белое вещество растворили в воде и нагрели. Найдите объем 10% раствора гидроксида натрия (плотность 1,2 г/мл), необходимого для получения двух кислых солей в равных молярных соотношениях. (Ответ: 150 мл).
Найти массу белого фосфора, при растворении которого в 100г 40% горячего рас вора гидроксида натрия, чтобы массовая доля щелочи в растворе стала равна 25,69%. (Ответ: 12,4г)
Смешали 340 г 5% раствора нитрата серебра и 164г 10% раствора . Найти минимальный объем 15% раствора (плотность 1,14г/мл), который необходим для растворения полученного осадка. (Ответ: 19,1мл).
К ортофосфату кальция массой 31г добавили 392г 10% раствора серной кислоты. Найдите объем 20% раствора гидроксида калия (плотность 1,12 г/мл), который необходим для полной нейтрализации полученного раствора. (Ответ: 200мл).
Фосфор сожгли в избытке кислорода, и полученный продукт добавили в 110г 2% раствора гидроксида натрия, получив при этом кислую и среднюю соли в соотношении 1:3. (Ответ: 0,62г)
Йодид фосфора массой 66,6 г растворили в избытке воды. Определите массу 20% раствора нитрата серебра, способного полностью прореагировать с полученным раствором и суммарную массу осадка, который при этом образуется. (Ответ: 680г раствора и 159,4г осадка).
Фосфин массой 3,4г сожгли, продукт его сгорания осушили и добавили к 160г 10% раствора гидроксида натрия. Определите массу 16% раствора нитрата серебра, который может полностью прореагировать с полученным раствором. ( Ответ: 425г).


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика