Слайд 1Частное образовательное учреждение
высшего образования
«Восточно-Европейский институт»
Презентация
по дисциплине «Концепции
современного естествознания»
На тему: «Основные концепции химических процессов»
Ижевск, 2016
Выполнила работу студентка
1 курса, группы ЗБСУП-161
Агафонова А.В.
Работу проверила:
Самигуллина Г.З.
Слайд 2Химия – это наука о веществах и их превращениях, или,
как вариант наука о химических элементах и их соединениях
Слайд 3Концептуальные системы химии можно представить следующим образом:
XVII в. — учение
о составе вещества;
XIX в. — структурная химия;
XX в. — учение о химических
процессах;
середина XX в. — эволюционная химия
Слайд 4Первый действенный способ решения проблемы происхождения свойств вещества появился в
XVII в. в работах английского ученого Р. Бойля.
Учение о
составе вещества.
Слайд 5Концепция химического элемента появилась в химии в результате стремления человека
обнаружить первоэлемент природы. Р. Бойль положил начало современному представлению о
химическом элементе как о простом теле, пределе химического разложения вещества, переходящем без изменения из состава одного сложного тела в другое.
Слайд 6Атом – электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц. Составные части атома
– ядро и электроны.
Химический элемент – это определенный вид атомов,
характеризующийся одинаковым зарядом ядра.
Изотопы – это химические элементы, атомы которых отличаются числом нейтронов (поэтому у них разная атомная масса), но содержат одинаковое число протонов и поэтому занимают одно и то же место в периодической системе элементов. Термин «изотоп» был введен в 1910 г. английским радиохимиком Ф. Содди.
Слайд 7«Свойства простых веществ, также формы и свойства соединений элементов находятся
в периодической зависимости от величины заряда ядра атома».
Квантово-механическое обоснование Периодического
закона Д.И. Менделеева
При движении вокруг ядра Z-электроны располагаются в соответствии с квантово-механическим законом, который называется принципом Паули (1925 г.):
1. В любом атоме не может быть двух одинаковых электронов, определяемых набором четырех квантовых чисел: главного n, орбитального l , магнитного m и магнитного спинового ms;
2. В состояниях с определенным значением могу находиться в атоме не более 2n2 электронов.
Слайд 8Электронная оболочка – совокупность электронов в многоэлектронном атоме, имеющих одно
и о же главное квантовое число n
1869 г. Д.И. Менделеев
открыл периодический закон изменения химических и физических свойств элементов в зависимости от их атомных масс.
Физический смысл порядкового номера Z-элемента в периодической системе был установлен в ядерной модели атома Резерфорда: Z совпадает с числом положительных элементарных зарядов в ядре (протонов) и, соответственно, с числом электронов в оболочках атомов.
Слайд 9Концепция химических соединений.
В начале XIX в. Ж. Пруст сформулировал
закон постоянства состава, в соответствии с которым любое индивидуальное химическое
соединение обладает строго определенным, неизменным составом и тем самым отличается от смесей.
Теоретическое обоснование закона Пруста было дано Дж. Дальтоном в законе кратных отношений -согласно этому закону состав любого вещества можно было представить как простую формулу, а эквивалентные составные части молекулы — атомы, обозначавшиеся соответствующими символами, — могли замещаться на другие атомы.
Слайд 10Молекула – наименьшая частичка вещества, способная определять его свойства и
существовать самостоятельно.
Химическая связь - вид взаимодействия между атомами и
атомно-молекулярными частицами, обусловленный совместным использованием их электронов. Существуют ковалентные, полярные, ионные и ионно-ковалентные химические связи.
Химическая связь представляет собой одно из фундаментальных физических взаимодействий – электромагнитное.
Химическое соединение - определенное вещество, состоящее из одного или нескольких химических элементов, атомы которых за счет взаимодействия друг с другом объединены в частицу, обладающую устойчивой структурой: молекулу, комплекс, монокристалл или иной агрегат.
