Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Дисперсные системы
Содержание
- 1. Дисперсные системы
- 2. Чистые вещества в природе встречаются очень редко.
- 3. Смеси разных веществ в различных агрегатных состояниях могут образовывать гетерогенные и гомогенные системы.
- 4. Гетерогенные системы.Дисперсные системы.Гомогенные системы.Растворы.
- 5. Дисперсные системы- гетерогенные системы, в которых одно
- 6. Дисперсная фаза – это вещество, которое
- 7. Дисперсная среда – это вещество, которое
- 8. Классификация дисперсных систем.
- 9. 1. В зависимости от агрегатного состояния
- 10. Слайд 10
- 11. Молекулярно- или ионнодисперсные (тонкодисперсные)Коллоиднодисперсные Грубодисперсные Увеличение размеров частиц
- 12. ГРУБОДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫРазмеры частиц более 100нм (10-7м).Непрозрачные системы, отдельные частицы которых можно заметить невооружённым глазом.
- 13. Особенность:Фаза и среда легко разделяются отстаиванием
- 14. Взвеси.суспензииэмульсииаэрозоли
- 15. эмульсиисреда и фаза-нерастворимые друг в друге жидкостимолоко, лимфа, водоэмульсионные краски и т.д.
- 16. суспензиисреда-жидкость, а фаза-нерастворимое в ней твердое веществоСтроительные растворы, речной и морской ил, планктон и т.д.
- 17. суспензияпастамалая концентрация частиц дисперсной фазыбольшая концентрация частиц дисперсной фазы
- 18. КОЛЛОИДНОДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫРазмеры частиц от 100нм до 1нм.Частицы не видны невооружённым глазом.
- 19. Особенность:Фаза и среда разделяются отстаиванием с трудом.
- 20. КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫгели(студни)золи (коллоидные растворы)
- 21. Почва, глина, природные воды, воздух, облака, пыль, дым, многие минералы.
- 22. Кровь, лимфа, плазма, спинномозговая жидкость.
- 23. С химической точке зрения организм в целом- это сложнейшая совокупность многих коллоидных систем.
- 24. Золи- коллоидные системы с частицами дисперсной фазы
- 25. ЗолиГидрозоли(среда-вода)Органозоли(среда-органические вещества) ТвёрдыезолиЛиозоли(среда-жидкость)Аэрозоли
- 26. Гели- коллоидные системы с частицами дисперсной фазы
- 27. ГелиПищевыеКосметическиеМинеральныеБиологическиеМедицинские
- 28. Сыр, хлеб, мармелад, зефир, желе, холодец, желатин и т.д.
- 29. Гель для душа, гель после бритья, крема, пасты.
- 30. Опал, жемчуг, сердолик, халцедон и т.д.
- 31. Хрящи, сухожилия, волосы, ткани.
- 32. мази, пасты.
- 33. ГелиПищевыеКосметическиеМинеральныеБиологическиеМедицинские
- 34. Для гелей характерно явление синерезиса – самопроизвольного выделения жидкости.
- 35. синерезис Биологический синерезис- «свертывание крови»Фибриноген Фибрин
- 36. Связь между гелями и золями:
- 37. Коагуляция-
- 38. Тонкодисперсные системы(истинные растворы)
- 39. Раствор – гомогенная (однородная) система, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.
- 40. Коллоидные растворы внешне похожи на истинные растворы.
- 41. Их отличают от
- 42. Это явление называется эффектом Тиндаля:светКоллоидный раствор
- 43. Растворение - процесс измельчения (диспергирования) вещества до структурных единиц (ионов, молекул, атомов) под действием растворителя.
- 44. Размеры частиц растворенного вещества должны быть не более 1 нм.
- 45. Процесс растворения складывается из:
- 46. 1. Разрушения структуры растворяемого вещества под действием
- 47. Классификация растворов
- 48. По структуре частиц
- 49. МолекулярныеМолекулярно-ионныеИонные
- 50. По агрегатному состояниюгазообразныежидкиетвердыеЖ-ГЖ-ЖЖ-Т
- 51. Способность веществ разрушаться до структурных единиц под действием растворителя называется растворимостью.
- 52. Растворимость зависит от:
- 53. 1. Природы растворяемого вещества2. Природы растворителя3. Температуры4. Давления (для газов)
- 54. Коэффициент растворимости (КР или S) показывает, сколько
- 55. По растворимости веществахорошо растворимые (более 1 г
- 56. В соответствии с этим растворы могут быть ненасыщенными, насыщенными, перенасыщенными.
- 57. Растворение - это физико-химический процесс. Это доказано
- 58. 1. В процессе растворения некоторые вещества изменяют
- 59. В растворах идут такие процессы, как:а) диссоциация растворенных веществ;б) гидролиз;в) гидратация, комплексообразование.
- 60. Слайд 60
- 61. Слайд 61
- 62. Прямая эмульсия "Масло в воде".
- 63. Слайд 63
- 64. Обратная эмульсия "Вода в масле".
- 65. строительный раствор
- 66. Скопление облаков
- 67. Слайд 67
- 68. АэрозольОсвежитель воздухаДихлофос
- 69. Слайд 69
- 70. АэрозольПенадлябритья
- 71. Слайд 71
- 72. АэрозольПенадлябритья
- 73. Сыр
- 74. Хлеб
- 75. Холодец
- 76. Слайд 76
- 77. Крем
- 78. Слайд 78
- 79. Паста
- 80. Жемчуг
- 81. Сердолик
- 82. Халцедон
- 83. Мазь
- 84. Молекулярные – это водные растворы неэлектролитов – органических веществ (спирта, глюкозы, сахарозы и т.д.)
- 85. Молекулярно-ионные – это растворы слабых электролитов (азотистой, сероводородной кислот и др.)
- 86. Ионные – это растворы сильных электролитов (щелочей, солей, кислот – NaOH, K2SO4, HNO3, HClO4).
- 87. Спирт
- 88. Скачать презентанцию
Чистые вещества в природе встречаются очень редко.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Смеси разных веществ в различных агрегатных состояниях могут образовывать гетерогенные
и гомогенные системы.
Слайд 5Дисперсные системы- гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде
очень мелких частиц равномерно распределено в объёме другого.
Слайд 6Дисперсная фаза – это вещество, которое присутствует в
меньшем количестве и распределено в объёме другого (может состоять из
нескольких веществ).
Слайд 7Дисперсная среда – это вещество, которое присутствует в большем
количестве, в объёме которого распределена дисперсная фаза.
Слайд 9 1. В зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и
дисперсной фазы.
2. По величине частиц веществ, составляющих дисперсную фазу(по
дисперсности).
Слайд 11Молекулярно- или ионнодисперсные (тонкодисперсные)
Коллоиднодисперсные
Грубодисперсные
Увеличение размеров частиц
Слайд 12ГРУБОДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
Размеры частиц более 100нм (10-7м).
Непрозрачные системы, отдельные частицы которых
можно заметить невооружённым глазом.
Слайд 15эмульсии
среда и фаза-нерастворимые друг в друге жидкости
молоко, лимфа, водоэмульсионные краски
и т.д.
Слайд 16суспензии
среда-жидкость, а фаза-нерастворимое в ней твердое вещество
Строительные растворы, речной и
морской ил, планктон и т.д.
Слайд 17суспензия
паста
малая концентрация частиц дисперсной фазы
большая концентрация частиц дисперсной фазы
Слайд 18КОЛЛОИДНОДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
Размеры частиц от 100нм до 1нм.
Частицы не видны невооружённым
глазом.
Слайд 23С химической точке зрения организм в целом- это сложнейшая совокупность
многих коллоидных систем.
Слайд 24Золи- коллоидные системы с частицами дисперсной фазы (мицеллами), свободно и
независимо друг от друга перемещающимися в процессе броуновского движения.
Слайд 25Золи
Гидрозоли
(среда-вода)
Органозоли
(среда-органические вещества)
Твёрдые
золи
Лиозоли
(среда-жидкость)
Аэрозоли
Слайд 26Гели- коллоидные системы с частицами дисперсной фазы соединенных между собой
в рыхлую пространственную сетку, которая содержит в своих ячейках дисперсионную
среду, лишая текучести всю систему в целом.
Слайд 39Раствор – гомогенная (однородная) система, состоящая из частиц растворённого вещества,
растворителя и продуктов их взаимодействия.
Слайд 41Их отличают от последних
по образующейся «светящейся дорожке» - конусу при пропускании через
них луча света.
Слайд 43Растворение - процесс измельчения (диспергирования) вещества до структурных единиц (ионов,
молекул, атомов) под действием растворителя.
Слайд 461. Разрушения структуры растворяемого вещества под действием растворителя.
2. Взаимодействия частиц
растворенного вещества с молекулами растворителя (процесс сольватации, а в случае
воды - гидратации).3. Равномерного распределения частиц растворенного вещества по всему объему растворителя.
Слайд 51Способность веществ разрушаться до структурных единиц под действием растворителя называется
растворимостью.
Слайд 531. Природы растворяемого вещества
2. Природы растворителя
3. Температуры
4. Давления (для газов)
Слайд 54Коэффициент растворимости (КР или S) показывает, сколько граммов вещества может
растворяться в 100 г растворителя при данной температуре.
Слайд 55По растворимости вещества
хорошо растворимые (более 1 г в 100 г
растворителя)
малорастворимые (0,01-1 г на 100 г)
практически нерастворимые (менее 0,01 г
вещества на 100 г растворителя)
Слайд 581. В процессе растворения некоторые вещества изменяют цвет.
2. В процессе
растворения может поглощаться и выделяться
энергия.
3. Уменьшение объема раствора по
сравнению с суммой объема исходных компонентов. 
Слайд 59В растворах идут такие процессы, как:
а) диссоциация растворенных веществ;
б) гидролиз;
в) гидратация, комплексообразование.
Слайд 84Молекулярные – это водные растворы неэлектролитов – органических веществ
(спирта, глюкозы, сахарозы и т.д.)
Слайд 85Молекулярно-ионные – это растворы слабых электролитов (азотистой, сероводородной кислот и
др.)
Слайд 86Ионные – это растворы сильных электролитов (щелочей, солей, кислот –
NaOH, K2SO4, HNO3, HClO4).
