растворы и расплавы которых не проводят электрический ток
Ионная
или ковалентнаясильно полярная связь
Ковалентная неполярная
или мало полярная связь
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД)
Содержание
- 1. Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД)
- 2. вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический
- 3. 1) При растворении в воде эл-ты диссоциируют
- 4. 1) Ориентация молекул воды.2) Гидратация – взаимодействие
- 5. 1) Ориентация молекул воды вокруг полюсов эл-та.2)
- 6. 2. Под действием электрического тока ⊕ заряженные
- 7. Слайд 7
- 8. 3. ЭД – процесс обратимый для слабых
- 9. Кислоты: H2SO4, HNO3, HCl, HBr,Все щелочи: NaOH,
- 10. ∗ Кислотами называют эл-ты, которые при дис-ции
- 11. NaOH → Na+ + OH-Ca(OH)2 → Ca+
- 12. Скачать презентанцию
вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества ЭлектропроводностьЭлектролитыНеэлектролитывещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток Ионная или ковалентнаясильно полярная связьКовалентная неполярнаяили мало полярная связь
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток
Вещества
Электропроводность
Электролиты
Неэлектролиты
вещества,
растворы и расплавы которых не проводят электрический ток
или ковалентнаясильно полярная связь
Слайд 31) При растворении в воде эл-ты диссоциируют (распадаются) на ⊕
и ⊖ ионы. Процесс распада эл-та на ионы называют электролитической
диссоциацией (ЭД).Основные положения ТЭД:
Слайд 41) Ориентация молекул воды.
2) Гидратация – взаимодействие воды и ионов.
3)
Диссоциация (распад) кристалла на ионы.
В раствор переходят гидратированные ионы.
Диссоциация ионных
соединений
Слайд 51) Ориентация молекул воды вокруг полюсов эл-та.
2) Гидратация – взаимодействие
воды молекулы эл-та.
3) Ионизация молекулы эл-та.
4) Диссоциация (распад) молекулы эл-та
на ионы.В раствор переходят гидратированные ионы.
Диссоциация соединений с ковалентной полярной связью:
Слайд 62. Под действием электрического тока ⊕ заряженные ионы движутся к
⊖ заряженному полюсу – катоду, поэтому называют катионами, ⊖ заряженные
ионы движутся к ⊕ заряженному полюсу – аноду, поэтому называются анионами.
Слайд 83. ЭД – процесс обратимый для слабых эл-тов. (HNO2 ⇄
H+ + NO2-) 4. Не все эл-ты в равной степени диссоциируют
на ионы.Количественная характеристика процесса диссоциации:
Степень диссоциации – отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе.
Сила электролита
Слайд 9Кислоты: H2SO4, HNO3, HCl, HBr,
Все щелочи: NaOH, KOH,
Все растворимые соли.
Кислоты:HF,
H3PO4
Кислоты: H2CO3, H2S, H2SiO3, HNO2 , CH3COOH, H2SO3
Вода,
Основания нерастворимые
в воде и NH4OH 
Слайд 10∗ Кислотами называют эл-ты, которые при дис-ции образуют катионы водорода
и анионы кислотного остатка:
HCl → H+ + Cl-
Многоосновные кислоты диссоциируют
ступенчато:I H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4-
II H2PO4- ⇄ H+ + HPO42-
По второй ступени дис-ция происходит слабее, по третьей при обычных условиях не происходит.
5. Химические св-ва р-ров эл-тов определяются св-ами тех ионов, которые образуются при дис-ции:
Слайд 11NaOH → Na+ + OH-
Ca(OH)2 → Ca+ + 2OH-
∗ Солями
называют эл-ты, которые при дис-ции образуют катионы металла (или аммония
NH4+) и анионы кислотного остатка. В отличие от кислот средние соли диссоциируют полностью и не ступенчато:(NH4)3PO4 → 3(NH4)+ + PO43-
NaCl → Na+ + Cl-
∗ Основаниями называют эл-ты, которые при дис-ции образуют катионы металла и гидроксид-анионы:
