Электролиз

Муниципальное образовательное учреждение
Средняя общеобразовательная школа №27






«Электролиз»

Выполнили: ученицы 11 класса
Воропаева Ю.М, Фомичева А.В.

Учитель: Черникова О.Б.


Воронеж 2010

через жидкость
электрического тока называется электролизом

ионов водных растворах такие ионы не гидратиро-
ваны. При пропускании электрического

тока через расплав
ионы направляются к противоположно заряженным электро-
дам и разряжаются на них .
Рассмотрим электролиз расплава хлорида натрия. В расплаве
Эта соль диссоциирует: NaCI=Na+CI.
Катионы натрия направляются к катоду (отрицательному полюсу источника тока) и разряжаются на нем, т.е. восстанавливаются: Na+1e=Na
Хлорид-анионы направляются к аноду(положительному полюсу источника тока) и разряжаются на нем, т. е. окисляются: CI-2e=CI
Итоговое уравнение электролиза расплава хлорида натрия:
2NaCI(расплав)=2Na+CI

Процесс на катоде зависит не от материала катода, из которого он сделан, а от положения металла(катиона электролита) в электрохимическом ряду напряжений, при этом если:
Катион электролита расположен в ряду напряжений в начале ряда(по алюминий включительно), то на катоде идет процесс восстановления воды(выделяется водород). Катионы металла не восстанавливаются, они остаются в растворе.
Катион электролита находится в ряду напряжений между алюминием и водородом, то на катоде восстанавливаются
одновременно ионы металла, и молекулы воды.
Катион электролита находится в ряду напряжений после водорода, то на катоде восстанавливаются катионы металла.
В растворе содержатся катионы разных металлов, то сначала восстанавливается катион металла, стоящего в руду напряжений правее.

от природы аниона.
Если анод растворяется (железо, цинк, медь, серебро и

все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона.
Если анод не растворяется( его называют инертным – графит, золото, платина), то:
а) при электролизе растворов солей бескислородных кислот (кроме фторидов) на аноде идет процесс окисления аниона;
б) при электролизе растворов солей кислородосодержащих кислот и фторидов на аноде идет процесс окисления воды(выделяется кислород). Анионы не окисляются, они остаются в растворе;
в)анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке:
I Br S CI OH

щелочноземельных металлов и алюминия;
Для получения галогенов, водорода и кислорода;
Для нанесения

металлических покрытий на поверхность изделий – никелирование, хромирование, золочение(общее название таких процессов – гальваностегия);
Для изготовления рельефных металлических копий (гальванопластика);
Для очистки цветных металлов от примесей (рафинирование).

Литература

Большая Энциклопедия
Составитель А.А. Лунин


Москва 2005