Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Электроотрицательность. Степень окисления. Валентность
Содержание
- 1. Электроотрицательность. Степень окисления. Валентность
- 2. ЭО – сила (кто сильнее, тот и
- 3. Слайд 3
- 4. ЭО – мера неметалличности элементов (у неметаллов
- 5. Слайд 5
- 6. Всего 23 неметалла, из них 7 двухатомные:H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2
- 7. 30,4%
- 8. FONЛидеры по ЭО
- 9. Какое место (между какими элементами) должен занимать Н по электроотрицательности в ПС?
- 10. «Химический баттл»Cu 2+ - катион меди с
- 11. Степень окисления/заряд иона
- 12. Чем ограничены? Правила определения степени окисленияУ металлов низшая степень окисления всегда равна нулю, всегда положительная
- 13. Слайд 13
- 14. Слайд 14
- 15. Определите высшую СО у следующих элементов:
- 16. Слайд 16
- 17. Определить СОNaF, AlCl3, NaCl, BaO2, Al4C3, Al2(SO4)3,H2SO4,
- 18. Слайд 18
- 19. В порядке уменьшения:В порядке увеличения:от большего к меньшемуот меньшего к большему
- 20. Валентность – это способность атомов элемента образовывать химические связи.
- 21. Не имеет знака Не всегда совпадает со степенью окисления (соединения с ковалентной связью)
- 22. Слайд 22
- 23. Слайд 23
- 24. Валентность С в органических соединениях IVСтепень окисления
- 25. Какие из элементов второго периода не проявляют
- 26. 1535
- 27. 3525235
- 28. Слайд 28
- 29. Слайд 29
- 30. Слайд 30
- 31. Слайд 31
- 32. Слайд 32
- 33. Слайд 33
- 34. Слайд 34
- 35. Слайд 35
- 36. Слайд 36
- 37. Слайд 37
- 38. Слайд 38
- 39. Слайд 39
- 40. Слайд 40
- 41. Слайд 41
- 42. 2545
- 43. 1525
- 44. Скачать презентанцию
ЭО – сила (кто сильнее, тот и забирает)ЭО – способность атомов в молекуле смещать к себе электронную плотность от соседних атомов.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 4ЭО – мера неметалличности элементов (у неметаллов ЭО всегда больше, чем
у металлов)
Закономерности - для элементов главных подгрупп
Слайд 10«Химический баттл»
Cu 2+ - катион меди с зарядом 2+
Cu
+2 - атом меди со степенью окисления +2
Слайд 12Чем ограничены?
Правила определения степени окисления
У металлов низшая степень окисления всегда
равна нулю, всегда положительная
Слайд 15Определите высшую СО у следующих элементов: N+5, V+5, Cr+6, B+3,
Mn+7
Определите низшую СО у следующих элементов:
S-2, O-2, N-3, P-3,
Si-4, C-4, Cl-1
Na 0, Mg 0
Слайд 17Определить СО
NaF, AlCl3, NaCl, BaO2, Al4C3, Al2(SO4)3,
H2SO4, SCl2, NH4F, LiAlH4,
KBrO3, K2MnO4,
HClO, SO32-, Mg3N2, KHSO3, S2Cl2, SO2Br2,
NaH, SiH4,Na2O2,
NaIO, BaH2, CaC2, Al2S3, NaNH2, OF2, (NH4)2Cr2O7, NH3, COS,
O2F2, H2O, NO3-, NH4+, KMnO4 , NH4NO2
Слайд 24Валентность С
в органических соединениях IV
Степень окисления первичного атома углерода
минус три, вторичного минус два, третичного минус один, четвертичного -
нольв органических соединениях
Слайд 25Какие из элементов второго периода не проявляют
высшей валентности равной
номеру группы?
Какие из элементов второго периода не проявляют
высшей степени
окисления равной номеру группы?N (III, IV) – в пятой группе
O (II) – в шестой группе
F (I) – в седьмой группе
O (+2) – в шестой группе
F (0) – в седьмой группе
