Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
фосфор
Содержание
- 1. фосфор
- 2. ИсторияФОСФОР был открыт немецким алхимиком Х. Брэндом
- 3. Фосфор Фосфор (Р)
- 4. СтроениеСтроение атома элемента фосфора отражено в периодической
- 5. Графически расположение строение атома выглядит следующим образом:+15 P)2)8)5;1s22s22p63s23p3.
- 6. Фосфор имеет несколько аллотропических модификаций, отличающихся строением
- 7. Химические свойства
- 8. Взаимодействие с простыми веществамиФосфор легко окисляется кислородом:4Р+5О2=2P2O5( с избытком кислорода)С металлами-окислитель, образует фосфиды:2P+3Ca=Ca3P2Cнеметаллами-восстановитель:2P+3S=P2S3
- 9. Взаимодействие с водойВзаимодействует с водой, при этом диспропорционирует:4Р + 6Н2О = РН3 + 3Н3РО2 (фосфорноватистая кислота).
- 10. Взаимодействие со щелочамиВ растворах щелочей диспропорционирование происходит
- 11. Восстановительные свойстваСильные окислители превращают фосфор в фосфорную
- 12. Значение фосфора в природе Вследствие высокой химической
- 13. Значение фосфора в природе Источником фосфора для
- 14. Применение фосфора и его соединенийБелый фосфор широкого
- 15. Слайд 15
- 16. Скачать презентанцию
ИсторияФОСФОР был открыт немецким алхимиком Х. Брэндом в 1669 г. Позже А. Лавуазье доказал, что фосфор самостоятельный химический элемент. Ж. Пруст и М. Клапорт установили его широкое распространение в земной коре,
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3
Фосфор
Фосфор (Р) – типичный неметалл с относительной атомной массой 31.
Строение атома фосфора определяет его активность. Фосфор легко вступает в
реакции с другими веществами и элементами.
Слайд 4Строение
Строение атома элемента фосфора отражено в периодической таблице Менделеева. Фосфор
расположен под 15 номером в пятой группе, третьем периоде. Следовательно,
атом фосфора состоит из положительно заряженного ядра (+15) и трёх электронных оболочек, на которых находится 15 электронов.
Слайд 5Графически расположение строение атома выглядит следующим образом:
+15 P)2)8)5;
1s22s22p63s23p3.
Слайд 6Фосфор имеет несколько аллотропических модификаций, отличающихся строением кристаллической решётки:
белый –
ядовитое вещество, напоминающее воск, светится в темноте, т.к. окисляется при
низких температурах;жёлтый – неочищенный белый фосфор (имеет примеси);
красный – менее ядовитое вещество, чем белый или жёлтый фосфор, не воспламеняется и не светится;
чёрный – похожее на графит вещество с металлическим блеском, проводит электрический ток, может переходить в металлический фосфор.
Слайд 8Взаимодействие с простыми веществами
Фосфор легко окисляется кислородом:
4Р+5О2=2P2O5( с избытком кислорода)
С
металлами-окислитель, образует фосфиды:
2P+3Ca=Ca3P2
Cнеметаллами-восстановитель:
2P+3S=P2S3
Слайд 9Взаимодействие с водой
Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует:
4Р + 6Н2О
= РН3 + 3Н3РО2 (фосфорноватистая кислота).
Слайд 10Взаимодействие со щелочами
В растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени:
4Р
+ 3KOH + 3Н2О = РН3 + 3KН2РО2 .
Слайд 11Восстановительные свойства
Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:
3P + 5HNO3
+ 2H2O = 3H3PO4 + 5NO;
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4
+ 5SO2 + 2H2O.Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5.
Слайд 12Значение фосфора в природе
Вследствие высокой химической активности фосфор в
свободном виде в природе не встречается. В почве и в
горных породах он содержится в виде солей фосфорной кислоты, преимущественно в виде фосфата кальция Са3(РO4)2. В виде соединений фосфор входит в состав костной, мышечной и нервной тканей человека и животных. В скелете фосфор содержится в виде фосфата кальция - эта соль и придает скелету твердость. В нервной и мышечной тканях фосфор содержится в виде органических соединений. Работа мозга, сокращение мышц связаны с химическими превращениями этих соединений. Фосфор играет таким образом исключительно большую роль во всех жизненных процессах.
Слайд 13Значение фосфора в природе
Источником фосфора для человека и животных
является растительная пища. Растения могут произрастать, если в почве есть
фосфаты. Но даже в наиболее плодородных почвах доступных растениям соединений фосфора содержится мало. При естественно протекающих в природе процессах фосфор вновь возвращается в почву при гниении остатков растений и животных. Так осуществляется круговорот фосфора в природе:
Слайд 14Применение фосфора и его соединений
Белый фосфор широкого применения не имеет,
обычно его используют для образования дымовых завес, красный фосфор используют
в производстве спичек, черный фосфор применяют очень редко.Оксид фосфора (V) является осушителем газов и жидкостей, используется для производства фосфорной кислоты, применяется в производстве поверхностно-активных веществ, фосфатных стекол и др.
Фосфорная кислота применяется для получения фосфорных и комплексных удобрений, кормовых фосфатов, синтетических моющих средств и водоумягчающих средств. В металлообрабатывающей промышленности фосфорная кислота применяется для фосфатирования поверхности металлов, в текстильной – для обработки и крашения шерсти, натуральных и синтетических волокон. Фосфорная кислота также используется в медицине и пищевой промышленности.
